8 rodzajów reakcji chemicznych z przykładami

Główne rodzaje reakcji chemicznych to:

1. Reakcje kwasowo-zasadowe
2. Reakcje utleniania-redukcji
3. reakcje spalania
4. reakcje przemieszczenia
5. Reakcje podwójnego przemieszczenia
6. Reakcje kwas-metal
7. reakcje kombinowane
8. reakcje rozkładu

Reakcja chemiczna to proces układania atomów między substancjami w celu utworzenia nowych związków o różnych właściwościach. Oznacza to, że gdy związki lub pierwiastki reagują, przekształcają się w jedną lub więcej różnych substancji.

Na przykład, gdy papier jest spalany, tlen w powietrzu i celuloza w papierze reagują, zamieniając się w dwutlenek węgla i parę wodną.

Substancje, które reagują, nazywane są reagentami, a powstające substancje nazywane są produktami. Reakcja chemiczna jest reprezentowana przez równanie chemiczne, w którym reagenty są umieszczone po lewej stronie strzałki, a następnie produkty po prawej, w ten sposób:

Reagenty→Produkty

Reakcja jądrowa nie jest reakcją chemiczną, ponieważ zachodzi przemiana atomów w inny rodzaj atomu. Na przykład podczas rozszczepiania uranu powstają krypton i bar, podczas gdy masa jest tracona jako energia. Reakcje chemiczne nie są również rozpuszczaniem substancji w wodzie lub jonizacją związku, a także zmianą stanu materiału.

Oto główne rodzaje reakcji chemicznych wraz z przykładami.

1. Reakcje kwasowo-zasadowe

Nazywane również reakcjami neutralizacji, zachodzi reakcja kwasu z zasadą. Kwas dostarcza jony H.⁺ a zasada dostarcza jony OH^- tworzyć wodę H₂Lub w tym samym czasie, gdy powstaje sól.

Na przykład, gdy kwas solny HCl reaguje z wodorotlenkiem sodu NaOH, produktami są woda H₂O i chlorek sodu NaCl:

Możesz być również zainteresowany zobaczeniem Kwasy i zasady.

2. Reakcje utleniania-redukcji

Są rodzajem reakcji chemicznej, w której reagenty zyskują lub tracą elektrony względem siebie. Gdy dostają elektrony, ulegają redukcji, gdy oddają elektrony, ulegają utlenieniu. Reakcje utleniania i redukcji przebiegają równolegle.

Na przykład do wydobycia żelaza w kopalniach tlenek żelaza III F_oraz2O₃ jest redukowany przez działanie tlenku węgla CO, który jest utleniany. Produkty to żelazo w postaci pierwiastkowej Fe i dwutlenek węgla CO₂:

Możesz być również zainteresowany zobaczeniem Utlenianie i redukcja.

3. reakcje spalania

W reakcjach spalania tlen łączy się ze związkami organicznymi składającymi się z węgla, wodoru i tlenu. Produktem końcowym jest dwutlenek węgla i woda.

Przykładem reakcji spalania jest reakcja, która zachodzi podczas spalania metanu CH₄ lub gaz do gotowania:

Możesz być również zainteresowany zobaczeniemZwiązki organiczne i nieorganiczne.

4. reakcje przemieszczenia

W tego typu reakcji jeden pierwiastek zastępuje drugi w związku. Tak jest w przypadku reakcji sodu Na i jodku cynku ZnI₂, gdzie sód wypiera cynk, tworząc jodek sodu NaI:

5. Reakcje podwójnego przemieszczenia

Ta reakcja zachodzi w roztworze, gdy reagenty ulegają jonizacji, tak że następuje wymiana jonowa. Jeśli połączenie tworzy związek, który wytrąca się tworząc nierozpuszczalną sól, mamy reakcję wytrącania.

Na przykład podczas reakcji soli azotanu baru Ba (NO₃)₂ i siarczan potasu K₂południowy zachód₄jony są wymieniane na azotan potasu KNO₃ oraz siarczan baru BaSO₄ który jest nierozpuszczalny w wodzie i wytrąca się:

6. Reakcje kwas-metal

Kwas, taki jak kwas solny HCl i metal, mogą reagować, tworząc sól i gazowy wodór H₂:

7. reakcje kombinowane

Pierwiastki lub związki łączą się, tworząc inny produkt. Na przykład dwutlenek siarki SO₂ łączy się z tlenem O₂ z wytworzeniem trójtlenku siarki SO₃:

8. reakcje rozkładu

Z prostego związku powstają dwa lub więcej produktów. Przykładem rozkładu jest proces elektrolizy, czyli gdy prąd elektryczny przepływa przez wodę, rozkłada się na wodór H₂ i tlen:

Możesz być zainteresowanym także tym:

• Chemia organiczna i nieorganiczna
• gałęzie chemii
• Pierwiastki, związki i mieszaniny

Bibliografia

Ahtee M., Varjola I. (2007) Rozumienie przez studentów reakcji chemicznej. International Journal of ScienceEdukacja. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordynatorzy) (2020). Heinemann Chemistry 1, wyd. PearsonAustralia. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) zarysy Schauma College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. Toronto.