Diferença entre soluto e solvente
UMA soluto é uma substância que dissolve-se em um solvente com o qual ele forma uma solução. O soluto é normalmente um sólido, mas também pode ser um líquido ou um gás. Se encontra em proporção menor do que o solvente em uma solução.
UMA solvente é a substância que dissolve um soluto, formando uma solução. Normalmente é um líquido, mas também pode ser sólido ou gasoso. Se encontra em maior proporção do que o soluto em uma solução.
Um exemplo de solução pode ser visto em uma xícara de café, em que o soluto é o café moído (sólido) e o solvente é a água quente (líquida).
Soluto |
Solvente |
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Definição |
É uma substância que se dissolve em um solvente e com a qual forma uma solução. |
É uma substância que dissolve um soluto e com a qual forma uma solução. |
Caracteristicas |
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Solubilidade |
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Propriedades coligativas em uma solução |
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O que é um soluto?
UMA soluto é uma substância que dissolve-se em um solvente com o qual ele forma uma solução. A proporção em que o soluto está na solução é menor que a proporção do solvente em que ele se dissolve.
As partículas de soluto interagem com as do solvente, e a força dessa interação entre o soluto e o solvente é maior do que a que mantém as partículas de soluto internas juntas. Basicamente, as moléculas de soluto são estabilizadas interagindo com as moléculas de solvente.
Características de um soluto
- É a substância que se encontra em menor quantidade na solução.
- O estado mais comum em que ocorre é sólido, embora também existam solutos nos estados gasoso e líquido.
- Quando em estado gasoso, sua solubilidade é afetada pela pressão, volume e temperatura.
- Os solutos polares se dissolvem em solventes polares e os solutos não polares se dissolvem em solventes não polares.
O que é um solvente?
UMA solvente é a substância em que um soluto se dissolve, formando uma solução. A quantidade de solvente encontrada em uma solução é maior do que a quantidade de soluto encontrada nela.
A água é o solvente mais comum. É conhecido como "solvente universal" porque tem uma alta constante dielétrica. As substâncias em estado líquido, gasoso ou sólido podem se dissolver na água.
Características de um solvente
- É encontrado em maior proporção em uma solução.
- Determine qual será o estado da solução.
- Geralmente é um líquido, embora possa ser gasoso ou sólido.
- Os solventes polares dissolvem os solutos polares e os solventes não polares dissolvem os solutos não polares.
Polaridade do solvente
Os solventes polares têm uma alta constante dielétrica e pelo menos um átomo carregado eletronegativamente.
Existem dois tipos de solventes polares. Por um lado, existem os solventes próticos polares. Esses solventes formam ligações de hidrogênio, por meio de ligações de hidrogênio O-H ou N-H com aquelas substâncias que se dissolvem.
Por outro lado, existe solventes polares apróticos, que não são capazes de formar essas ligações de hidrogênio. Por exemplo, a acetona é um solvente polar aprótico.
O solventes não polares São aqueles que não possuem polaridade negativa ou positiva, suas ligações atômicas possuem cargas eletronegativas semelhantes e não produzem carga elétrica. Estas são principalmente substâncias orgânicas. Por exemplo, clorofórmio e hexano são solventes orgânicos não polares.
O que é uma solução?
UMA solução é ummistura homogênea composto de pelo menos duas substâncias: um soluto e um solvente.
Dentro da solução, o soluto está em menor proporção que o solvente.
Características de uma solução
- Uma solução é uma mistura homogênea, o que significa que as substâncias que a compõem se conjugam de tal forma que não é possível diferenciá-las.
- Não é possível separar novamente as substâncias que o compõem. Uma vez misturados, o soluto e o solvente não podem ser separados, pelo menos por meios mecânicos (usando uma ferramenta, filtro, etc.).
- Ele permanecerá estável sem a necessidade de qualquer ação sobre ele, desde que sejam mantidas as mesmas condições (temperatura, pressão).
Saber o Diferença entre mistura homogênea e mistura heterogênea.
Solução de uma solução
As moléculas do soluto e do solvente interagem quando entram em contato. O solvatação é o processo no qual íons de soluto rendem a moléculas de solvente. Quando ocorre o processo de solvatação, as moléculas do solvente envolvem as moléculas do soluto e elas param de interagir umas com as outras com a mesma força de fazê-lo com as do solvente.
Neste caso, o princípio de que o semelhante dissolve o semelhante. Isso significa que as moléculas de soluto polares interagem apenas com solventes polares e os solutos não polares interagem apenas com solventes não polares.
Solubilidade de uma solução
Se uma substância é capaz de se dissolver em outra, essa substância é considerada solúvel. O solubilidade de um soluto é o ponto máximo no qual ele não pode mais se dissolver em um solvente.
Esta é a propriedade de uma substância que permite que ela se dissolva em outra substância. Quando isso acontece, ambas as substâncias atingem o equilíbrio, sem que a solução resultante apresente alterações, desde que sejam mantidas as condições existentes.
Saturação de uma solução
O soluto atinge seu limite de solubilidade quando não é mais capaz de se dissolver no solvente. Isso é conhecido como saturação. Quando mais soluto é adicionado a uma solução saturada, ele permanecerá no estado em que está e não se dissolverá, causando um supersaturação da solução. Por outro lado, um solução insaturada É aquele em que a quantidade de soluto a dissolver no solvente é menor do que a quantidade máxima possível que poderia ser dissolvida.
Fatores que afetam a solubilidade de uma substância
O temperatura afeta uma substância de acordo com o estado em que se encontra. No entanto, como regra geral, quanto mais alta a temperatura, mais solúvel será o solvente.
- Quando se trata de um soluto sólido, sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura em solventes líquidos.
- Quando se trata de um soluto gasoso, sua solubilidade diminui com o aumento da temperatura em outros gases e líquidos.
- Ao lidar com um soluto líquido com um solvente líquido, os efeitos da temperatura dependem do caso particular.
Outro fator que afeta a solubilidade é o polaridade. As moléculas que compõem uma substância são polares quando possuem uma carga eletropositiva e eletronegativa em suas extremidades (pólos). Se a molécula não tem carga elétrica, essa molécula é apolar. Os solutos polares se dissolvem em solventes polares e os solutos não polares se dissolvem em solventes não polares (portanto, "semelhantes dissolvem semelhantes").
O Pressão também afeta a solubilidade, mas o faz particularmente no caso de gases. Tanto os sólidos quanto os líquidos não sofrem grandes mudanças em suas propriedades solúveis sob maior ou menor pressão. Os gases, por outro lado, quando sofrem maior pressão, são mais solúveis. De acordo com a Lei de Henry, postulada por William Henry (1774-1836), afirma que "a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás na superfície do solução".
O tamanho (ou volume) das moléculas de soluto é um fator que afeta a taxa de dissolução. Em um sólido, o tamanho da área exposta do soluto determina a facilidade com que as moléculas do solvente o envolverão.
Propriedades coligativas de uma solução
As propriedades coligativas de uma solução são aquelas que dependem apenas da proporção entre as quantidade de partículas de soluto e partículas de solvente, independentemente da composição do referido substâncias. Essas propriedades são:
- O ponto de ebulição de uma solução é superior ao de seu solvente (ponto de ebulição).
- O ponto de fusão de uma solução é inferior ao de seu solvente (descida crioscópica).
- Quanto mais partículas um soluto tiver, maior será o ponto de ebulição da solução e mais baixo será o ponto de fusão.
- A pressão de vapor de uma solução é menor que a de seu solvente.
- O fenômeno da osmose: ocorre quando as moléculas de um solvente líquido (água) passam por uma membrana semipermeável entre duas soluções com diferentes concentrações de um soluto. A solução que possui a maior quantidade de soluto recebe o solvente da outra solução, até que um equilíbrio entre as duas seja alcançado.
Classificação de uma solução de acordo com a quantidade de soluto
Quando a quantidade de soluto em uma solução é baixa, ele se dissolve facilmente no solvente e a solução é considerada diluída. Por outro lado, quando existe uma grande quantidade de soluto e este se dissolve com dificuldade, a solução é concentrada. No caso de o soluto não ser mais capaz de se dissolver no solvente, a solução é considerada saturada.
Exemplos de soluções
- Colas
- Pinturas.
- Medicação.
- Infusões de ervas (chá).
- Café (preparado como bebida).
- Sabonetes
- Ligas entre metais.
- O ar.
Tipos de soluções
Doença |
Exemplos |
|---|---|
Solvente gasoso + soluto gasoso |
Oxigênio + acetileno = mistura de oxiacetileno (usado na soldagem de metal) |
Solvente gasoso + soluto líquido |
Ar + água = ar úmido ou vapor de água. |
Solvente gasoso + soluto sólido |
Ar + poeira e fumaça = poluição |
Solvente líquido + soluto gasoso |
Água + dióxido de carbono = água carbonatada |
Solvente líquido + soluto líquido |
Água + ácido acético = vinagre |
Solvente líquido + soluto sólido |
Água + sal = água salgada |
Solvente sólido + soluto gasoso |
Platina + hidrogênio = eletrodo de hidrogênio |
Solvente sólido + soluto líquido |
Ouro + mercúrio = amálgama de ouro |
| Solvente sólido + soluto sólido | Cobre + estanho = bronze |
