Metais e não metais: o que são e características (com exemplos)
Os elementos químicos são classificados em metais e não metais. Os metais são substâncias que conduzem eletricidade, podem formar folhas ou fios e têm brilho. Não-metais são todas as substâncias que não conduzem eletricidade, são frágeis ao manuseio ou são gases.
A principal característica que diferencia os metais dos não metais é a capacidade de conduzir eletricidade.
Existem elementos que parecem metais, mas reagem como não metais. Esses elementos são conhecidos como metalóides e são boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio.
| Metais | Sem metais | |
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| Definição | Eles são os elementos que tendem a perder elétrons e conduzir eletricidade. | Eles são os elementos com tendência a ganhar elétrons e maus condutores de eletricidade. |
| Caracteristicas |
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| Exemplos |
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Dos 118 elementos da tabela periódica, os metais representam 80% dos elementos. Aqui estão os elementos da tabela periódica e sua classificação correspondente como metais, não metais e metaloides:
O que são metais?
Elementos metálicos são aqueles que têm tendência a abrir mão de elétrons e podem conduzir eletricidade. Eles também têm um brilho característico, são maleáveis e dúcteis.
Eles estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica, com os elementos mais à esquerda sendo os de caráter mais metálico.
Os metais podem ser classificados em:
- Metais alcalinos são os elementos lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
- Metais alcalinos terrestres Eles são os elementos berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
- Metais de transição são os que se encontram no bloco central da tabela periódica, e incluem cobre, ouro, prata, platina, entre outros.
Características dos metais
- Conduzir eletricidade: permite o movimento dos elétrons através do material.
- Seus elétrons de valência se movem livremente: Os elétrons na camada mais externa dos metais podem se mover livremente.
- Eles são propensos a perder elétrons: quando os metais reagem, eles geralmente perdem elétrons.
- Eles são reativos: a reatividade química dos metais aumenta no grupo, mas diminui ao longo do período.
- Eles são unidos por elos metálicos: os metais estabelecem ligações metálicas entre si, um mar de elétrons que "caminham" entre os núcleos dos átomos.
- Eles são sólidos à temperatura ambiente: A maioria dos metais são sólidos, exceto o mercúrio Hg, o gálio e o césio, que são líquidos à temperatura ambiente.
Exemplos de metais
Alumínio
É o metal mais abundante na crosta terrestre, com um brilho branco prateado claro cujo número atômico é 13. É um sólido que derrete a 660ºC. O alumínio é extraído da bauxita, uma forma de óxido de alumínio hidratado.
É amplamente utilizado em utensílios de cozinha e aplicações industriais por sua alta resistência à corrosão.
Bário
É um metal com número atômico 56, pertencente aos metais alcalino-terrosos. É um sólido que derrete a 727ºC, descoberto em 1808 por Humphrey Davy. É obtido da barita, um sal do sulfato de bário.
O bário na forma pura tem uma aparência prateada como o chumbo.
Berílio
É o quarto elemento da tabela periódica, pertencente aos metais alcalino-terrosos. É um sólido que funde a 1287 ºC e encontra-se na composição de esmeraldas e águas-marinhas.
Bismuto
É um metal branco, cristalino e quebradiço com número atômico 83, há muito confundido com estanho ou chumbo. É o mais diamagnético dos metais e com a menor capacidade de transmitir calor. O bismuto é usado para fazer ligas para revestir objetos que podem ser danificados em altas temperaturas, como equipamentos de detecção de incêndio ou extintores de incêndio.
Cálcio
É o quinto elemento metálico mais abundante na crosta terrestre. Tem uma cor prateada, é um sólido duro, com número atômico 20. Faz parte dos metais alcalino-terrosos e é constituinte de importantes estruturas biológicas, como ossos, dentes e conchas.
Césio
É o metal mais eletropositivo e mais alcalino. Ele está no estado líquido em temperatura ambiente, junto com o gálio e o mercúrio. O césio explode em contato com a água e tem alta afinidade com o oxigênio. É usado em relógios atômicos.
cromada
É um dos metais de transição, com número atômico 24, sólido que funde a 2671 ºC. O cromo é usado para endurecer o aço, dar-lhe uma superfície dura e brilhante para evitar a corrosão e na fabricação de vidro para dar a sua cor verde.
Cobre
É um dos metais mais importantes para o homem, que o utiliza há mais de 5000 anos. Destaca-se o brilho avermelhado metálico, além de maleável e dúctil, o que permite sua utilização na construção de joias, utensílios de cozinha e materiais elétricos.
Ferro
É o metal mais comum na Terra, pois forma grande parte do núcleo do planeta. Seu número atômico é 26, é duro, quebradiço, sólido que funde a 1538ºC. O ferro faz parte dos sistemas de transporte de oxigênio nos seres vivos. Em seu estado puro, o ferro é altamente reativo e corrói rapidamente em ambientes úmidos.
Ouro
É o metal mais maleável e dúctil, de grande beleza em sua forma mais pura. Seu número atômico é 79 e pertence aos metais de transição. É um bom condutor de eletricidade e calor e resistente à corrosão. Foi usado como moeda e agora é o padrão no sistema monetário de muitos países.
O que são não metais?
Elementos não metálicos são todos aqueles elementos que não se enquadram nas características dos metais. Entre os não metais encontramos halogênios, gases nobres, hidrogênio, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre e selênio.
Eles estão localizados no lado direito da tabela periódica, separados dos metais por metaloides.
Características de não metais
- Eles não conduzem eletricidade: elementos não metálicos são maus condutores de eletricidade.
- Seus elétrons de valência são restritos: elétrons em não metais são mais restritos em seus movimentos.
- Eles são propensos a ganhar elétrons: os átomos de elementos não metálicos quando reagem tendem a aceitar elétrons de outros elementos.
- Eles têm reatividade: a reatividade química de não metais diminui no grupo, mas aumenta no período.
- Eles formam ligações covalentes com outros não metaisElementos não metálicos tendem a compartilhar seus elétrons na camada de valência com outros não metais, formando ligações covalentes.
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Exemplos de não metais
Bromo
É o único elemento não metálico encontrado como um líquido marrom-avermelhado em temperatura ambiente. Seu número atômico é 35 e pertence ao grupo dos halogênios. É usado para fazer agentes à prova de fogo, purificadores de água, corantes, medicamentos e desinfetantes.
Carbono
É o elemento não metálico com maior capacidade de combinação com outros elementos, chave para a construção de moléculas biológicas. É encontrado gratuitamente na natureza como diamante e grafite. Na atmosfera, ele é encontrado combinado com o oxigênio na forma de dióxido de carbono.
Cloro
É um gás amarelo-esverdeado, com número atômico 17, pertencente ao grupo dos halogênios. É encontrado na natureza combinado com outros elementos, como o sal comum NaCl. Compostos de cloro São amplamente utilizados em todo o mundo, como desinfetantes, alvejantes, purificadores de água, entre outras.
Flúor
É o elemento mais eletronegativo e reativo, pertence ao grupo dos halogênios, com número atômico 9. É um gás corrosivo amarelo claro em seu estado puro.
Hélio
É o segundo elemento da tabela periódica e o primeiro do grupo dos gases nobres. Seu nome é derivado do grego Helios que significa "sol", onde foi identificado pela primeira vez em 1868. Junto com o hidrogênio, é o elemento mais abundante em todo o Universo.
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Referências
Lide, D. R. (editor) (2005). Manual CRC de química e física, CRC Press, Boca Raton, Flórida.
Vernon, R.E. (2013). Quais elementos são metalóides? Journal of Chemical Education 90: 1703
