Caracteristicile grupurilor TABELULUI PERIODIC

Imagine: Științe ale naturii

tabelul periodic al elementelor comandă toate elemente chimice cunoscut până acum. Deși poate părea altfel, aceste elemente sunt aranjate urmând reguli atente care se aplică de la dimensiunea sa la reactivitatea sa, trecând prin alte proprietăți, cum ar fi numărul de electroni din ultima coajă atomic.

Tabelul periodic este, în esență, un tabel format din rânduri și coloane. Rândurile, care sunt aranjate în formă orizontală, cu așa-numitul perioade in timp ce coloane, vertical, sunt grupuri. Dar, ce determină faptul că două elemente se află în același grup sau într-un grup diferit? În această lecție de la un PROFESOR vom vedea caracteristicile grupurilor din tabelul periodic.

Index

1. Care sunt grupurile din tabelul periodic? Câte grupuri sunt în tabelul periodic?
2. Caracteristicile grupului 1 (IA)
3. Caracteristicile grupului 2 (IIA)
4. Caracteristicile grupurilor 3-12 (B)
5. Caracteristicile grupului 13 (IIIA)
6. Caracteristicile grupului 14 (TVA)
instagram story viewer
7. Caracteristicile grupului 15 (VA)
8. Caracteristicile grupului 16 (VIA)
9. Caracteristicile grupului 17 (VIIA)
10. Caracteristicile grupului 18 (VIIIA)

Înainte de a începe să vorbim despre caracteristicile grupurilor din tabelul periodic, trebuie să știm în ce constă acest sistem. Pentru a studia elementele chimice descoperite până acum, Mendeleev a conceput acest model în tabel: tabelul periodic al elementelor. Rândurile orizontale și coloanele verticale apar în tabelul periodic. Coloanele tabelului periodic sunt numite grupuri și elemente ale aceluiași grup (în același coloană) au aceeași valență și proprietăți chimice similare pe care le vom vedea în cele ce urmează secțiuni.

În prezent, tabelul periodic este compus din 18 grupe. Fiecărui grup i se atribuie un cod și, în unele cazuri, un nume comun.

18 grupe ale tabelului periodic Sunt:

• Grupa 1, IA sau metale alcaline. Compus din litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și franciu (Fr)
• Grupa 2, II A sau metale alcalino-pământoase. Compus din beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra).
• Grupa 3, IIIB sau familia Escandio. Compus din: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Grupul 4, familia IV B sau titan. Este alcătuit din elementele: titan (Ti), zirconiu (Zr) și hafniu (Hf) și ruterfordiu (Rf)
• Grupa 5, familia VB sau Vanadiu. Acest grup este alcătuit din elementele: vanadiu (V), niobiu (Nb), tantal (Ta) și dubniu (Db).
• Grupa 6, VIB sau familia cromului. Grupa 6 include: Crom (Cr), Molibden (Mo), Wolfram sau Tungsten (W) și Seaborgium (Sg).
• Grupa 7, VIIB sau familie de mangan. Grupa 7 este alcătuită din: Mangan (Mn), Technetium (Tc), Renium (Re) și Bohrio (Bh).
• Grupa 8, VIIIB sau familia fierului. Grupa 8 include: Fier (Fe), Ruteniu (Ru), Osmiu (Os) și Hassium (Hs).
• Grupa 9, Familia IXB sau cobalt. Grupa 9 este compusă din: Cobalt (Co), Rodiu (Rh), Iridiu (Ir) și Meitneriu (Mt).
• Grupul 10, familia XB sau Nickel. Acest grup este format din: nichel (Ni), paladiu (Pd), platină (Pt) și Darmstadiu (Ds) (anterior Ununnilio (Uun).
• Grupa 11, XIB, familie de cupru sau metale de bătut. Acest grup include: Cupru (Cu), Argint (Ag), Aur (Au) și Roentgenium (Rg).
• Grupa 12, XIIB sau familia zincului. Grupa 12 este alcătuită din: Zinc (Zn), Cadmiu (Cd), Mercur (Hg) și Copernicium (Cn).
• Grupa 13, familia IIIA sau Boron. Format din bor (B), aluminiu (Al), galiu (Ga), indiu (în), taliu (Tl) și Nihoniu (Nh).
• Grupa 14, IVA, carbon sau carbonide. Grupul 14 este format din elementele: carbon (C), siliciu (Si), germaniu (Ge), staniu (Sn), plumb (Pb) și phlerovium (Fl).
• Grupa 15, V5, familia pnicógenos sau a nitrogenoizilor. Este alcătuit din: azot (N), fosfor (P), arsenic (As), antimoniu (Sb), bismut (Bi) și muscovio (Mc).
• Grupa 16, VIA, amfogeni, calcogeni sau familia oxigenului. Alcătuit din: oxigen (O), sulf (S), seleniu (Se), telur (Te), poloniu (Po) și Livermorio (Lv).
• Grupa 17, VIIA sau halogeni. Acest grup este alcătuit din: fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I), astat (At) și tenez (Ts).
• Grupa 18, VIIIA sau gaze nobile. Grup format din: heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), cripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) și oganesson (Og).

A doua clasificare a elementelor chimice

În cadrul elementelor chimice putem găsi o a doua clasificare a grupurilor din tabelul periodic.

• Grupurile 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 și 18 aparțin grupului A al principalelor elemente sau grupuri
• În timp ce grupurile 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 și 12 aparțin grupului B sau metalelor de tranziție.

Majoritatea acestor elemente chimice se găsesc în natură, fie pure, fie în amestecuri cu alți compuși sau elemente. Pe de altă parte, unele dintre ele, precum Moscova, sunt elemente artificiale, create de om în laboratoare și care nu au fost văzute niciodată în natură. Aici te descoperim mai detaliat modul în care este organizat tabelul periodic.

Imagine: Tabel periodic

Începem prin a analiza caracteristicile grupurilor din tabelul periodic, vorbind despre grupa 1 elemente care au următoarele Caracteristici:

• Număr de oxidare +1. Prin urmare, acestea sunt foarte electropozitive și au o energie de ionizare scăzută, deoarece pierd cu ușurință acest electron.
• Configurația electronică este ns¹
• Ele sunt cele mai reactive elemente chimice chimice și, prin urmare, în natură nu sunt izolate, ci sub formă de săruri.
• Sunt metale moi, cu densitate redusă, cu puncte de topire reduse. La tăierea sau topirea lor, se observă culoarea lor argintie și strălucirea metalică.
• Sunt maleabile, ductile și bune conductoare de căldură și electricitate.
• Acestea formează hidroxizi când reacționează cu apa

Imagine: Slideshare

grupa 2 elemente au următoarele caracteristici:

• Număr de oxidare +2
• Configurația electronică este ns²
  
• Energie de ionizare scăzută, care devine din ce în ce mai mică pe măsură ce se coboară în grup. De aceea, cu excepția beriliului, toți formează compuși clar ionici.
• Reacționează cu ușurință cu halogeni pentru a forma săruri ionice.
• Au densitate redusă și sunt colorate și moi

Imagine: Slideshare

Acest set de grupuri este numit metale de tranziție sau blocul d deoarece, dacă ne uităm la configurația sa electronică, orbitalul d este parțial umplut cu electroni.

Au comportamente intermediare, adică fără a fi foarte reactivi, nu sunt foarte inerți (puțin reactivi), nu au stări caracteristice de oxidare sau stare, densitate sau proprietăți în mod clar definit.

Imagine: Slideplayer

Grupa 13Deși este, de asemenea, destul de intermediar în ceea ce privește caracteristicile sale, vedem că este ceva mai definit decât cele anterioare. Elementele din grupa 13 au:

• Au stare de oxidare +3 și, în anumite elemente, de asemenea +1
• Sunt de obicei metaloizi cu un punct de topire foarte ridicat
• Ele tind să aibă proprietăți tipice nemetalice

Imagine: Slideshare

elemente carbonide De asemenea, sunt destul de variate și au o caracteristică foarte specială: pe măsură ce coborâm în grup, elementele au caracteristici mai metalice; carbonul este nemetal, siliciu și germaniu sunt semimetale și, mai jos, grupul, staniul și plumbul sunt metale.

Imagine: Slideserve

Continuând cu caracteristicile grupurilor din tabelul periodic, vom vorbi acum despre grupa 15 elemente:

• Sunt foarte reactivi la temperaturi ridicate. Un exemplu clasic este reacția azotului cu oxigenul și hidrogenul, care are loc doar la temperatură sau presiune ridicată.
• Au 5 electroni de valență.
• Legăturile covalente se formează de obicei între N și P, legături ionice între Sb și Bi și alte elemente.

Imagine: Slideplayer

Caracteristicile grupa 16 elemente Sunt:

• Au șase electroni de valență (ultimele învelișuri²p⁴)
• Proprietățile sale variază de la nemetalice la metalice, pe măsură ce numărul său atomic crește.
• Volumul său atomic, densitatea, raza anionului și punctele de topire și fierbere cresc pe măsură ce ne deplasăm în jos.
• Căldura sa specifică și căldura de formare a hidrurii scad pe măsură ce coborâm în grup.

Imagine: Slideplayer

Caracteristicile grupa 17 sau halogeni sunt după cum urmează:

• Sunt elemente monovalente, adică au un singur număr de valență. La halogeni valența este -1.
• De obicei, acestea se combină cu metale pentru a forma halogenuri, halogenuri sau hidracizi.
• Au o afinitate mică pentru oxigen, deci nu formează oxizi, ci la temperaturi foarte ridicate.

Imagine: Slideplayer

Și încheiem această lecție cu privire la caracteristicile grupurilor din tabelul periodic vorbind despre gaze nobile sau elemente din grupa 18 care au următoarele caracteristici:

• Ele prezintă starea gazului în natură.
• Stratul lor electronic sau ultimul strat de valență este complet, deci nu sunt foarte reactivi.
• Sunt foarte abundente în natură. După hidrogen, heliul este cel mai abundent element din universul cunoscut.
• Au puncte de topire și fierbere scăzute
• Ele prezintă afinitate electronică negativă
• Unele dintre ele sunt radioactive, ceea ce le face foarte importante din punct de vedere economic.

Imagine: Slideplayer

Dacă doriți să citiți mai multe articole similare cu Caracteristicile grupurilor din tabelul periodic, vă recomandăm să introduceți categoria noastră de Atomul.

• Quimicas.net (iulie 2015) Grupuri de elemente chimice. Recuperat din https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Grupuri ale tabelului periodic, descrierea și caracteristicile lor Recuperate din http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Domeniul științei (s.f) Grupuri de tabele periodice recuperate din https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html