Care este constanta lui Avogadro

Pentru a studia natura chimică a materiei, știința se bazează pe stabilirea multor constante. Constantele sunt valori fixe de o anumită magnitudine, care ne permit în mod normal să avem o proporționalitate între două magnitudini. Printre cele mai frecvent utilizate constante se află constanta lui Avogadro.

În această lecție de la un PROFESOR ne vom concentra asupra studierii care este constanta lui Avogadro, un număr, valoare sau un factor de proporție care dezvăluie relația dintre masa tipică (cantitatea de materie) a unei substanțe și masa prezentă într-un eșantion de testare a acesteia.

Index

1. Definiția constantei lui Avogadro
2. Pentru ce este constanta lui Avogadro?
3. Cine a descoperit numărul lui Avogadro?

Unul dintre pilonii de bază ai tuturor științelor moderne este sistem internațional de unități sau sistem metric internațional. Acest set de unități de măsură ne permite tuturor să avem o valoare ca aceeași referință, ceea ce ne permite să măsurăm o anumită magnitudine. Imaginați-vă că, pentru fiecare dintre noi, un metru avea o lungime diferită, ar fi un adevărat haos!

Sistemul internațional de unități a fost inventat și a fost folosit de secole, dar astăzi s-a propus o schimbare. În antichitate, valorile diferitelor cantități erau definite de materiale sau sisteme de referință care puteau fi văzute și atinse. În prezent există un acord general de schimbare, astfel încât unitățile să se bazeze pe constantele fundamentale de natură și în numere definite specifice și, prin urmare, constante care nu se pot schimba pe tot parcursul vreme. Unul dintre ele este Constanta lui Avogadro.

Constanta lui Avogadro este definită în prezent ca numărul de atomi din 12 grame de carbon-12 și valoarea sa aproximativă cunoscută este 6,02214129 × 10²³. Cu toate acestea, numărul exact depinde de definiția unui kilogram, care pentru moment este definit ca masa unei bare de aliaj arbitrare. de platină-iridiu găsit la Paris (Franța), lucru care nu îi convinge pe cercetători, deoarece se știe că această valoare variază în timp.

Astăzi, cercetători precum Phil Fraundorf, de la Universitatea Missouri-St Louis (SUA) sau cei care formează Proiectul Avogrado (format din Institutele Cetățenii europeni de metrologie, Australia, Japonia, Rusia și Statele Unite), propun noi metode pentru a determina valoarea de referință a kilogramului în conformitate cu un constant.

Imagine: Slideshare

Știind ce este constanta Avograd și cunoașterea valorii sale ne-a permis să o folosim în fizică și chimie de la descoperirea ei. Una dintre caracteristicile principale ale numărului sau constantei Avogadro este aceea de a avea o valoare adimensional, care oferă un raport sau o valoare de legătură între un număr de constante fizice utile atunci când se deplasează între scara atomică și scara macroscopică.

De exemplu, setați relaţie Intra:

• constanta gazului (R) și constanta lui Boltzmann (kB), măsurat în J mol⁻¹ K⁻¹: R = Na · kB
• cConstanta Faraday (F) și sarcina elementară (e), în C mol⁻¹: F = Na e

Dar, fără îndoială, una dintre cele mai mari aplicații ale constantei lui Avogadro este definirea sau stabilirea constanta masei atomice (mu) din cunoașterea constantei masei molare (Mu): mu = Mu / Na.

În plus, cunoașterea constantei lui Avogrado și a valorii acesteia servește și ea stabiliți o relație de masă între reactanți și între reactanți și produse de reacții chimice. Scriind reacția echilibrată care descrie orice proces chimic, putem cunoaște numărul de aluniți implicați în acesta. Datorită acestui fapt și cunoașterii maselor atomice ale elementelor (și, prin urmare, ale maselor molecular), suntem capabili să transformăm valoarea molilor de reactanți și produse în respectivele lor valorile masei.

Imagine: Slideplayer

Numărul lui Avogadro a fost introdus pentru prima dată în secolul al XIX-lea, în special în 1811, din mâna lui Amadeo Avogadro, un om de știință italian. Acest om de știință a arătat pentru prima dată că un volum al unui gaz la o anumită presiune și temperatură conține același număr de atomi sau molecule, indiferent de natura gazului în sine.

Valoarea constantei lui Avogadro a fost indicată pentru prima dată, indirect, de Johann Josef Loschmidt în 1865. Loschmidt a estimat diametrul mediu al moleculelor din aer printr-o metodă echivalentă cu calcularea numărului de particule din un volum dat de gaz. Această ultimă valoare, densitatea numărului de particule dintr-un gaz ideal, este acum numită în onoarea sa Constanta lui Loschmidt. Această constantă este proporțională cu numărul lui Avogadro și este legată de Loschmidt deoarece este rădăcina simbolului L. În literatura germană, aceștia se pot referi uneori la ambele constante cu același nume, distingându-le doar prin unitățile de măsură.

Însă Numărul lui Avogadro în sine nu a fost postulat decât 1909, când fizicianul francez Jean Perrin, a determinat valoarea exactă a constantei lui Avogadro folosind diverse tehnici și metode experimentale. Această constatare, care continuă să fie învățată în colegii și universități din întreaga lume astăzi, a dus la a câștigat Premiul Nobel pentru fizică în 1926 pentru determinarea constantei lui Avogadro prin diferite metode diferit.

Dacă doriți să citiți mai multe articole similare cu Care este constanta lui Avogadro, vă recomandăm să introduceți categoria noastră de Atomul.

• Tonina, A. (4 martie 2019) Constanta lui Avogadro. De acord! Recuperat din: https://www.revistadeacuerdo.org/
• L.F, S (4 august 2018) Constanta lui Avogadro. Sageata. Recuperat din: https://laflecha.net/
• Raffino, M.E (18 iulie 2020) Numărul lui Avogadro. Conceptul de. Disponibil in: https://concepto.de/
• Wikipedia (14 iunie 2020) Constanta lui Avogadro. Recuperat din: https://es.wikipedia.org/