Diferența dintre acizii și bazele puternice și slabe (cu exemple)

O clasificare a acizilor și bazelor în chimie depinde de forța de ionizare a acestor substanțe în mediu apos. A) Da:

• A acidul și o bază sunt puternice atunci când sunt complet ionizați, adică în procesul de ionizare sunt transformați complet în cationi sau ioni pozitivi și în anioni sau ioni negativi.
• Pe de altă parte, un acid și o bază sunt slabi când sunt parțial ionizați în apă, adică în soluție va exista o proporție de cationi, o altă proporție de anioni și o altă proporție de molecule nedisociate.

Acizi și baze tari	Acizi și baze slabe
Definiție	Substanțe care se ionizează complet în soluție.	Substanțe care se ionizează parțial în soluție.
Ionizare	Complet	Parțial
Elemente în soluție apoasă	Cationi și anioni în aceeași concentrație.	Cationi, anioni și molecule în diferite proporții.
Constanta de ionizare	Elevat	Mic
Exemple	Acizi tari: acid clorhidric, acid sulfuric, acid percloric. Baze puternice: hidroxid de sodiu, hidroxid de litiu, hidroxid de rubidiu.	Acizi slabi: acid acetic, acid azotat, acid fosforic. Baze slabe: amoniac, metilamină, pirimidină.

Acizi și baze tari

A acidul sau o bază sunt puternice atunci când într-un mediu apos se disociază completCu alte cuvinte, procesul de ionizare este complet și soluția va conține aceeași concentrație de anioni și cationi.

Cum ionizezi un acid și o bază puternică?

Un acid puternic, cum ar fi acidul clorhidric HCl, ionizează în felul următor:

O bază puternică, cum ar fi hidroxidul de sodiu NaOH, ionizează în următoarele moduri:

Exemple de acizi puternici și formulele lor

Acizi tari	Formulă
Acid clorhidric	acid clorhidric
Acid sulfuric	H2SW4
Acid azotic	HNO3
Acid bromhidric	HBr
Acid percloric	HClO4
Acid cromic	H2CrO4
Acid tetrafluroboric	HBF4

Exemple de baze puternice și formulele lor

Baza puternică	Formulă
Hidroxid de sodiu	NaOH
Hidroxid de litiu	LiOH
Hidroxid de potasiu	KOH
Hidroxid de rubidiu	RbOH
Hidroxid de cesiu	CsOH
Hidroxid de calciu	Ca (OH)2
Hidroxid de bariu	Ba (OH)2
Hidroxid de stronțiu	Sr (OH)2
Hidroxid de aluminiu	Al (OH)3

S-ar putea să fiți interesat să vedeți mai multe exemple de acizi și baze.

Acizi și baze slabe

A Acidul sau baza este slabă când este parțial ionizată în soluție apoasă, adică în soluție există ioni și molecule neionizate.

Cum ionizezi un acid și o bază slabă?

Un acid slab, cum ar fi acidul acetic CH₃COOH, este ionizat în felul următor:

Echilibrul acestei reacții este exprimat de cele două săgeți în direcții opuse.

Când un acid slab se disociază sau se ionizează, se stabilește un echilibru între speciile prezente în soluție; acest lucru poate fi exprimat prin a constanta de ionizareacru:

Constanta de ionizare nu este altceva decât raportul dintre înmulțirea concentrației produselor peste înmulțirea concentrației reactanților.

O bază slabă, cum ar fi NH amoniac₃, este ionizat în felul următor:

Când o bază slabă se disociază sau se ionizează, se stabilește un echilibru între speciile prezente în soluție; acest lucru poate fi exprimat prin a constanta de ionizare a bazei:

Este posibil să fiți interesat să cunoașteți diferența dintre Acizi și baze.

Exemple de acizi slabi cu formula lor și constanta de ionizare a acidului K_la

Acid slab	Formulă	Constanta de ionizare
Acid formic	H2CO2	1,77 x 10-4
Acid acetic	H3CCOH	1,75 x 10-5
Acid cianhidric	HOCN	3,30 x 10-4
Acid cianhidric	HCN	6,20 x 10-10
Acid hipocloros	HOCl	3,50 x 10-8
Acid azotat	HNO2	4,00 x 10-4
Acid lactic	HC3H5SAU3	1,40 x 10-4
Acid carbonic	H2CO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-11
Acid boric	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Exemple de baze slabe cu formula lor și constanta de ionizare de bază K_b

Baza slabă	Formulă	Constanta de ionizare
Amoniac	NH3	1,75 x 10-5
Metilamina	CH3NH2	4,38 x 10-4
Etilamina	C2H5NH2	5,60 x 10-4
Anilină	C6H5NH2	3,80 x 10-10
Piridină	C5H5N	1,70 x 10-9
Benzilamina	C7H9N	2,20 x 10-5
Bicarbonat de sodiu	NaHCO	2,00 x 10-4

S-ar putea să fiți interesat să aflați mai multe despre Caracteristicile acizilor și bazelor