Diferența dintre amestecul omogen și amestecul eterogen

Un amestec se caracterizează deoarece există două sau mai multe substanțe sau elemente care sunt unite, dar nu combinate chimic și pentru că este posibil să le separe.

A amestec omogen este una în care componentele sale sunt amestecate în așa fel încât să fie imposibil de diferențiat cu ochiul liber, fiind distribuit într-un uniformă. Acest tip de amestec se găsește în O fază (starea materiei) și este, de asemenea, cunoscut sub numele de soluție sau soluție. Un exemplu de amestec sau soluție omogenă este o ceașcă fierbinte de cafea.

Dimpotrivă, elementele unui amestec eterogense disting dintr-o privire și distribuția ei nu este uniformă. Amestecuri eterogene prezente cel puțin Două faze diferențiat (solid și solid, de exemplu). Un castron de cereale cu lapte este un exemplu de smorgasbord.

Diferențe	Amestec omogen	Amestec heterogen
Definiție	Este un amestec ale cărui componente sunt amestecate într-un mod uniform, fiind într-o singură fază.	Este un amestec în care elementele sale nu sunt distribuite uniform și are cel puțin două faze.
Caracteristici	Substanțele care îl compun sunt distribuite uniform. Nu este posibil să se distingă componentele sale separate cu ochiul liber. Se află într-o singură fază (starea materiei). Menține aceeași compoziție chimică pe întreaga soluție. Componentele sale dintr-o soluție sunt cunoscute sub numele de solvent și solvent.	Componentele sale nu sunt distribuite uniform. Este posibil să se distingă componentele sale cu ochiul liber. Este în cel puțin două faze (stări ale materiei). Compoziția chimică a elementelor sale variază în funcție de regiunea amestecului.
Solubilitate	La amestecarea componentelor sale (în special lichide) acestea sunt miscibile (solubile).	Componentele sale sunt nemiscibile între ele (nu sunt solubile).
Metode de separare	Distilarea, cristalizarea, cromatografia, extragerea solventului, evaporarea.	Filtrare, decantare, sedimentare, centrifugare.
Exemple	Aer, aliaje precum bronzul sau oțelul, apă amestecată cu zahăr sau sare de masă.	Pansamente (oțet + ulei), salate, beton, cuburi de gheață într-o băutură.

Ce este un amestec omogen?

A amestec omogen Este un amestec care se află într-o stare specifică a materiei (într-o fază), în care sunt amestecate elementele care o compun uniform și în așa fel încât să nu se poată diferenția cu ochiul liber. Acest tip de amestec este, de asemenea, cunoscut sub numele de soluție sau dizolvare.

Calitatea de a fi omogenă înseamnă că, indiferent de unde este prelevată o probă din amestec, distribuția componentelor sale va rămâne uniformă. Adică, particulele care alcătuiesc amestecul sunt distribuite în același mod în toată soluția.

Componentele unui amestec se găsesc în așa fel încât să nu se poată diferenția fiecare dintre ele cu ochiul liber. Aceasta înseamnă că, pentru a putea observa fiecare componentă a unui amestec, este necesar să aveți un anumit tip de aparat (de exemplu, un microscop).

Caracteristicile unui amestec omogen

• Amestecul componentelor sale este uniform.
• Se află într-o singură fază sau stare de materie.
• Nu este posibil să se diferențieze cu ochiul liber substanțele care îl compun.
• Este alcătuit din unul sau mai multe substanțe dizolvate și un solvent.
• Rămâne stabil atât timp cât sunt prezente aceleași condiții (temperatură, presiune).
• Solutul și solventul sunt miscibile, în special în stare lichidă.

Faze sau stări ale materiei într-un amestec omogen

Când are loc dizolvarea componentelor sale, solutul din solvent, amestecul omogen are o singură fază. Când vorbim despre amestecuri, o fază este starea materiei în care se găsesc componentele sale, fie că sunt lichide, solide sau gazoase.

Fiecare fază care formează o stare a materiei își menține proprietățile și compoziția chimică în condiții specifice de temperatură și presiune. Dacă aceste condiții se schimbă, faza este modificată, trecând la o stare diferită a materiei. Un exemplu în acest sens apare atunci când roca se topește din cauza creșterii temperaturii.

Componentele unui amestec omogen

Un amestec sau soluție omogenă este compus din cel puțin două substanțe care se găsesc în cantități diferite în acesta. Solutul și solventul.

A solut Este substanța care se găsește în cea mai mică proporție în amestecul omogen, dobândește caracteristicile solventului (deoarece se dizolvă în el) și are un punct de fierbere mai mare decât acest. Cea mai comună fază în care se află este starea solidă (deși este și în celelalte stări).

Un exemplu de solut este cafeaua măcinată care este amestecată cu apă fierbinte pentru a face o ceașcă de cafea.

Cealaltă componentă a unui amestec sau soluție omogenă este solvent, care este substanța care dizolvă solutul. Solventul se găsește într-o proporție mai mare decât soluția într-o soluție și determină în ce fază sau stare de materie va fi găsit. În general este un lichid, solventul prin excelență fiind apa.

Proprietățile unui amestec omogen

Amestecurile omogene, cum ar fi soluțiile sau soluțiile, au diverse proprietăți. În amestecuri omogene, fenomenul de solvatare, care constă în dizolvarea solutului în solvent. Moleculele dizolvate sunt înconjurate de moleculele solventului, cedând ionii acestora din urmă.

Se prezintă principiul că similarul dizolvă similarul, ceea ce înseamnă că moleculele solute polare interacționează numai cu moleculele de solvent polar. De asemenea, soluțiile nepolare interacționează numai cu solvenții nepolari.

O altă proprietate este solubilitate a unei soluții, care este punctul maxim în care un solvent și un dizolvat nu se mai pot dizolva. În acest caz, soluția poate fi:

• Saturați: solventul este incapabil să dizolve în continuare solutul.
• Suprasaturat: la soluție se adaugă mai mult solut și rămâne în starea inițială.
• Nesaturat: când cantitatea de dizolvat este mai mică decât cea pe care solventul este capabil să o dizolve.

Factorii care afectează solubilitatea includ polaritatea și volumul (dimensiunea) moleculelor unei substanțe, presiunea și temperatura.

Aflați mai multe despre soluții și cunoașteți Diferența dintre solvent și solvent.

Separarea amestecurilor omogene

distilare este o modalitate de separare a amestecurilor omogene formate din lichide miscibil (solubil) sau un lichid și un solid. În acest caz, lichidele sunt separate prin fierbere. Odată ce punctul de fierbere al unuia dintre componente este atins, acesta se evaporă, separându-se de celălalt. Un exemplu în acest sens se întâmplă atunci când băuturile alcoolice sunt distilate.

Un alt mod de separare a amestecurilor omogene este cristalizare. În acest sens, se caută ca solutul în faza non-solidă să piardă solubilitatea, prin transformarea sa într-un solid. Acest lucru poate fi realizat prin evaporarea lichidului, răcirea acestuia, provocarea unei reacții în acesta sau adăugarea unui alt element. Un exemplu în acest sens îl găsim în producția de sare din apa de mare.

Alte metode de separare sunt cromatografia, evaporarea și extracția solventului.

Exemple de amestecuri omogene

• Aerul.
• Apă amestecată cu zahăr sau sare de masă.
• Oțet (apă + acid acetic).
• Oțel (carbon + crom + fier).
• Bronz (cupru + tablă).

Ați putea fi, de asemenea, interesat să vedeți 60 de exemple de amestecuri omogene și eterogene.

Ce sunt amestecurile eterogene?

A amestec eterogen este un amestec care se află în cel puțin două stări diferite ale materiei (două faze), componentele sale sunt amestecate într-un fel nu uniformă și este posibil să le diferențiem cu ochiul liber.

În timp ce într-un amestec omogen componentele sunt distribuite în același mod, în orice regiunea amestecului, într-un amestec eterogen componentele sunt distribuite în cantități diferit. Adică, o porțiune sau un specimen care este preluat dintr-un amestec eterogen poate conține mai mult sau mai puțin din unele dintre elementele sale.

Proprietățile fiecărui component al unui amestec eterogen nu se modifică atunci când sunt amestecate. Când componentele sale sunt amestecate, în special în stare lichidă, acestea sunt nemiscibil. Miscibilitatea înseamnă că un element este solubil în altul (de exemplu, sare de masă în apă într-un amestec omogen).

Deci, în cazul amestecurilor eterogene, când se amestecă două lichide, acestea își păstrează proprietățile, fără solubilitate. Adică elementele sale sunt nemiscibile. De exemplu, amestecul dintre ulei și apă este un amestec eterogen de lichide nemiscibile.

Caracteristicile unui amestec eterogen

• Nu există o distribuție uniformă a elementelor care o compun.
• Este obișnuit ca componentele sale să poată fi distinse cu ochiul liber.
• Orice amestec care prezintă două stări de materie este eterogen.
• Componentele sale nu sunt miscibile și sunt păstrate fizic separate.

Faze sau stări ale materiei într-un amestec eterogen

Un amestec eterogen se găsește în cel puțin Două faze în afară de materie. Aceasta înseamnă că fiecare element își păstrează proprietățile intacte.

Adică, un amestec eterogen poate fi format din două lichide care pot fi separate și diferențiate cu ochiul liber, deoarece fiecare își păstrează propria fază și proprietăți particulare. Același lucru este valabil dacă se amestecă două sau mai multe solide, ca în cazul unui amestec de ardei pudră.

Tipuri de amestecuri eterogene

Când componentele unui amestec eterogen se află în faze diferite (de exemplu, un lichid și un solid), acest amestec este cunoscut ca suspensie.

Suspensiile se caracterizează prin faptul că solidul nu se dizolvă în cealaltă componentă, fie că este un gaz sau un lichid. Chiar dacă componentele sale sunt agitate, ele se vor găsi în cele din urmă în porțiuni separate ale amestecului.

Particulele care alcătuiesc solidul unei suspensii au o dimensiune atât de mare încât gravitația Pământului are un efect asupra lor, depășind forța care le-ar lega de cealaltă substanță. Mai mult, este posibil să se separe amestecul prin filtrare.

Nisipul amestecat cu apă este un exemplu de suspensie. Dacă sunt așezate într-un recipient și agitate, nisipul se va așeza în cele din urmă pe fundul containerului.

Un alt tip de amestecuri eterogene este cunoscut sub numele de coloizi. În acestea, particulele sunt mai mici decât în ​​suspensii, pot fi observate doar la microscop și nu este posibilă separarea lor prin filtrare.

Acestea sunt caracterizate deoarece particulele lor sunt capabile să împrăștie lumina atunci când trece printr-un amestec coloidal, devenind vizibile, creând efect tyndall (în onoarea fizicianului irlandez John Tyndall, 1820-1893). Acest fenomen se datorează dimensiunii particulelor amestecurilor coloidale.

Maioneza este un exemplu de coloid. Mai exact dintr-un emulsie, deoarece componentele sale principale sunt în stare lichidă și unul dintre elementele sale funcționează ca emulgator. Ingredientele care sunt utilizate în mod normal pentru a face maioneza sunt uleiul, apa, oul etc. Apa și uleiul nu sunt solubile între ele, ceea ce înseamnă că sunt nemiscibile.

Separarea amestecurilor eterogene

Amestecurile heterogene pot fi separate folosind diferite metode, cum ar fi filtrarea, decantarea, sedimentarea, centrifugarea, uscarea sau separarea magnetică.

În cazul în care filtrareAceasta constă în separarea componentelor unui amestec care se află în diferite faze sau stări de materie, în special un solid non-solubil și un lichid. Un exemplu ar fi utilizarea unui filtru pentru a separa pulpa sau alte părți ale unui fruct de sucul rezultat.

Când un amestec este compus din două lichide care nu se dizolvă unul în celălalt și cu densitate diferită, acest amestec poate fi separat prin metoda decantare.

Aceasta constă în lăsarea amestecului să se odihnească într-un recipient și, când unul dintre lichide rămâne la suprafață, folosiți o pâlnie pentru a-l turna într-un alt recipient. De exemplu, dacă doriți să separați apa și uleiul, așteptați ca uleiul să ajungă la suprafață, apoi puneți-l într-un alt recipient.

Alte modalități de separare a amestecurilor eterogene includ sedimentarea (așteptarea stabilirii unuia dintre componente), centrifugarea (separarea componentelor prin rotație).

Exemple de amestecuri eterogene

• Cuburi de gheață (solide) într-o băutură (lichide).
• Cereale (solide) amestecate cu lapte (lichid).
• Nisip de mare (alcătuit din solide, cum ar fi pietre, scoici, săruri etc.).
• Pizza (alcătuită din diferite elemente în diferite stări).
• Maioneză (rezultatul unui amestec de diferite substanțe nemiscibile).
• Vinaigrette, care include apă și ulei (ingredientele principale sunt două lichide).

Ați putea fi, de asemenea, interesat să vedeți:

• Elemente, compuși și amestecuri.
• Metode de separare a amestecului