Разница между кислотами и основаниями

А кислота это вещество, способное выделять ионы водород (ЧАС⁺) в растворе. Однако кислота также считается веществом, которое может получать пару электронов.

Ссылаясь на база, это считается веществом, способным диссоциировать ионы гидроксид (ОЙ^-) в растворе. Кроме того, рассматриваются вещества, способные отдавать электронную пару.

И кислоты, и основания можно идентифицировать по их положению на шкале pH. В случае кислот они имеют значение ниже 7, в то время как основания (щелочные) имеют значение выше 7.

Кислота	База
Определение	Кислота - это вещество, способное выделять ионы водорода H+ в растворе.	Основание - это вещество, способное диссоциировать ионы гидроксида ОН.- в растворе.
Теория Аррениуса	Это вещество, выделяющее ионы водорода H+ в водном растворе.	Это вещество, которое диссоциирует гидроксид-анион ОН- в водной среде.
Теория Бронстеда-Лоури	Это вещества со способностью отдавать или отдавать протоны (атомы водорода без отрицательного электрона: H+).	Это вещество, способное принимать протоны (H+) в растворе.
Теория Льюиса	Это вещество, способное принимать пару электронов.	Это вещество, которое может отдавать или отдавать электроны.
Характеристики	Они реагируют с некоторыми металлами. Они проводники электрического тока. У них кисловатый вкус (например, лимон). Они меняют цвет лакмусовой бумаги с синего на красный. Они могут разрушать органические ткани. Они реагируют с основаниями с образованием воды и соли.	Они не вступают в реакцию с металлами. В растворе они проводят электрический ток. У них горький вкус (мыльный, как хлор или отбеливатель). Они меняют цвет лакмусовой бумаги с красного на синий. В растворе они скользкие на ощупь. Они реагируют с кислотами, образуя воду и соль.
Уровень PH	Менее 7.	Больше 7.
Примеры	Лимоны, апельсины и помидоры. Уксус и вино.	Молоко магнезии. Зубная паста. Отбеливатель, мыло и другие моющие средства. Бикарбонат натрия.

Что такое кислота?

Кислота - это вещество, способное выделять ионы водорода в растворе. Кроме того, соединение, которое может получать пару электронов, также считается кислотой.

Слово «кислота» происходит от латинского ацидус, что означает «кислый» или «острый» и относится к неприятному вкусу определенных веществ (например, уксуса).

Сильные и слабые кислоты

Кислоты можно считать сильными или слабыми в зависимости от того, как они диссоциируют в водной среде, то есть в зависимости от количества ионов водорода, которые они выделяют в растворе.

Кислота - это сильный когда он легко ионизируется, то есть подавляющее большинство его ионов водорода или протонов переходит в раствор. Эти кислоты обладают высокой коррозионной активностью и хорошими электрическими проводниками.

Примеры сильных кислот - серная кислота H₂ЮЗ₄, бромистоводородная кислота (HBr) и соляная кислота (HCl).

Напротив, кислоты слабый Это те, которые не выделяют большое количество ионов водорода и менее агрессивны, чем сильные кислоты. Примеры слабых кислот - угольная кислота (H₂CO₃) и ацетилсалициловая кислота (C₉ЧАС₈ИЛИ ЖЕ₄).

Характеристики кислот

• Они хорошо растворяются в воде.
• Они реагируют с некоторыми металлами.
• Они действуют как проводники электрического тока.
• У них кисловатый вкус (например, лимон).
• Они меняют цвет лакмусовой бумаги с синего на красный.
• Они могут разрушать органические ткани.
• Они реагируют с основаниями, образуя воду и соль.
• Кислотно-основные реакции экзотермичны (выделяют тепло).

Примеры кислот в повседневной жизни

• Аскорбиновая кислота (витамин С).
• Лимонная кислота, присутствуют фрукты.
• Уксусная кислота (уксус и вино).
• Молочная кислота, вырабатываемая во время анаэробных упражнений.
• Ацетилсалициловая кислота (аспирин).
• Соляная кислота (желудочный сок).
• Серная кислота.

Откройте для себя другие характеристики кислот и оснований.

Что такое база?

База - это вещество, способное диссоциировать ионы гидроксида в растворе, имеющем pH более 7. Вещество, способное отдавать пару электронов, также считается основанием и включает все щелочные растворы.

Слово «основа» происходит от греческого основа и это означает «идти» или «ходить», в то время как «щелочной» происходит от латинского щелочь, что, в свою очередь, происходит от арабского Аль-Кали, и означает «пепел», особенно от обожженного дерева.

Сильные и слабые основания

Сильные основания полностью ионизируются, превращая их гидроксид-ионы в раствор. Примерами сильных оснований являются гидроксид лития (LiOH), гидроксид калия (КОН) и гидроксид натрия (NaOH).

Что касается слабых оснований, то это те, которые частично диссоциируют. Примеры слабых оснований - аммиак (NH₃) и бикарбонат натрия (NaHCO₃).

Характеристики оснований

• Они не вступают в реакцию с металлами.
• В растворе они проводят электрический ток.
• У них горький вкус (мыльный, как хлор / отбеливатель).
• Они меняют цвет лакмусовой бумаги с красного на синий.
• В растворе они скользкие на ощупь.
• Они реагируют с кислотами, образуя воду и соль.
• Кислотно-основные реакции экзотермичны (выделяют тепло).
• Его pH выше 7.

Примеры баз в повседневной жизни

• Гидроксид магния (молоко магнезии).
• Гипохлорит натрия (отбеливатель, хлор).
• Пищевая сода (разрыхлитель).
• Тетраборат натрия (бура).
• Аммиак.
• Гидроксид натрия (каустическая сода).

Получите здесь больше примеров Кислоты и основания.

Теории кислот и оснований

Исторически эти вещества изучались на основе их свойств и взаимодействия с другими элементами. Существуют различные теории, объясняющие эти явления, и которые до сих пор остаются в силе.

Некоторые из наиболее известных, которые будут представлены ниже, - это кислотно-основная теория Аррениуса (выведенная из его теории электролитической диссоциации) 1887 г. Кислотно-основная теория Бренстеда-Лоури (вводящая понятие сопряженных кислотно-основных пар) с 1923 года и теория Льюиса (в которой рецепция и донорство электронов фундаментальный).

Теория аррениусовой кислоты и основания

По словам шведского химика Сванте Августа Аррениуса (1859-1927), кислота - это вещество, выделяющее ионы водорода H⁺ в водном растворе (воде).

В теории электролитическая диссоциация по Аррениусу (1887), кислоты - это соединения, содержащие водород и которые при растворении в водная среда, высвобождают ионы водорода (протоны) или гидроксония (H₃ИЛИ ЖЕ⁺ протоны в окружении молекул воды). В этом случае электролиты (анионы или катионы) способны проводить электрические заряды.

Со своей стороны, основание - это вещество, которое диссоциирует отрицательно заряженный ион (анион) гидроксид (ОН^-) в водной среде.

У определения Аррениуса есть ограничение, заключающееся в том, что оно не рассматривает реакции, в которых нет водного раствора, а также те основные соединения, которые не выделяют гидроксид.

Пример аррениевой кислоты и основания

Кислота: соляная кислота или HCl → CI^-(водн.) + H⁺(водн.)

Основание: гидроксид натрия или NaOH → Na⁺(водн.) + ОН^-(водн.)

Кислотно-основная теория Бренстеда-Лоури

Датский ученый Иоганнес Николаус Бронстед (1879-1947) и английский ученый Томас Мартин Лоури (1874-1936) опубликовали исследования (1923), в которых кислоты определены как вещества со способностью пожертвовать или дайтепротоны (ионы водорода H⁺ без их отрицательного электрона) другому, который должен их принять. Что касается основы, то это вещество, способное принимать протоны (ЧАС⁺) в растворе.

В рамках этой теории кислоты не ограничиваются растворением в воде, в нее также входят другие растворители.

Таким образом, это определение расширяет определение, представленное Аррениусом, в котором кислота была ограничена веществом, которое выделяет ионы водорода в водной среде. То есть кислота - это вещество, которое отдает протоны другому веществу, а основание принимает их от другого вещества.

Конъюгированная пара кислота-основание

В теории Бренстеда-Лоури вводится понятие сопряженных кислотно-основных пар путем переноса протона, при котором кислота отдает их, а основание их принимает. В этом случае сосуществуют кислота и основание, поскольку кислота может действовать только в присутствии основания и наоборот.

Когда кислота отдает протон, эта кислота называется сопряженное основание. То же самое, наоборот, происходит, когда в базу попадает протон. Эта база известна как сопряженная кислота.

Это происходит потому, что кислота становится сопряженным основанием, отдавая протон, то есть вещество, способное принимать протон. В случае основания, когда оно принимает протон, оно становится веществом, способным отдать протон.

Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации происходит, когда кислота и основание производят вода и соль.

Пример кислотно-основной реакции Бренстеда-Лоури

Соляная кислота и аммиак:

HCl (это кислота) + NH₃ (является базой) ⇋ NH₄⁺ (это сопряженная кислота) + Cl^- (сопряженное основание)

Кислотно-основная теория Льюиса

Американский ученый Гилберт Льюис (1875-1946) предложил теорию на той же высоте (1923), в которой была представлена ​​теория Бронстеда-Лоури. Для этого ученого кислота - это вещество, способное принять пара электроны.

Это определение кислоты включает все кислоты Бренстеда-Лоури, поскольку ионы водорода (протоны) являются электронными рецепторами и включают в себя многие другие вещества, не содержащие водород.

В теории Льюиса основания - это вещества, которые обладают способностью к пожертвовать пара электроны.

Включая кислоты и основания Бренстеда-Лоури (доноры протонов и рецепторы соответственно), теория Льюис также включает кислоты и основания Аррениуса (ионы водорода и гидроксида, которые вступают в реакцию в среде). водный).

Пример кислотно-основной реакции Льюиса

Аммиак и трифторид бора:

BF₃ (это кислота) + NH₃ (это база) → H₃N - BF₃

Также знаю Разница между органическими и неорганическими соединениями.

Шкала PH

PH - это водородный потенциал о растворении, разработанном датским ученым Сёреном Педером Лаурицем Соренсеном (1868-1939) в 1909 году. Указывает концентрацию ионов водорода в веществе. Для представления этой концентрации используется шкала, показывающая уровень щелочности или кислотности раствора.

Эта шкала квантована от 0 до 14. Вещества с уровнем ниже 7 считаются кислотными, а вещества с уровнем выше 7 - основаниями (щелочными).

Шкала pH: pH = -log₁₀ [ЧАС⁺]

Каждое перемещение от одной точки к другой на шкале является логарифмическим, что означает, что одна ступень увеличивает или уменьшает кислотность / основность в 10 раз по сравнению со ступенью непосредственно ниже или выше. То есть, если кислотность уксуса составляет pH 3, кислотность лимонного сока в 10 раз выше, при pH 2.

Вода имеет pH от 6,5 до 8,5, где pH чистая вода равно 7 (что считается нейтральным). Когда вода имеет pH ниже 6,5, в ее составе могут быть токсичные металлы, которые являются едкими и кислыми. Когда ее pH выше 8,5, она называется жесткой водой, более щелочной или щелочной, с более высоким содержанием магния и карбонатов.

Это может вас заинтересовать Сильные и слабые кислоты и основания.