9 типов химических связей (и их характеристики)

Если мы посмотрим вверх и оглянемся, мы увидим несколько вещей. Все они состоят из материи. Также воздух, которым мы дышим, каждая клетка нашего тела, завтрак, который мы едим, и т. Д.

Когда мы добавляем сахар в кофе, молоко или сахар исчезают? Конечно, нет, мы знаем, что он растворяется. Но что именно там происходит? Почему? Повседневная жизнь подобных вещей иногда заставляет нас забыть о действительно интересных явлениях.

Сегодня мы увидим, как атомы и молекулы устанавливают связи посредством химических связей.. Знание каждой из различных химических связей и их характеристик позволит нам лучше понять мир, в котором мы живем, с более химической точки зрения.

• Другие пользователи прочитали: "60 простых вопросов (и их ответы)"

Что такое химические связи?

Чтобы понять, как устроена материя, важно понимать, что существуют базовые единицы, называемые атомами.. Отсюда материя организуется путем объединения этих атомов с помощью союзов, которые устанавливаются благодаря химическим связям.

Атомы состоят из ядра и вращающихся вокруг него электронов с противоположными зарядами. Таким образом, электроны отталкиваются друг от друга, но они испытывают притяжение к ядрам своего атома и даже к ядрам других атомов.

• Вы можете прочитать: "70 лучших мудрых фраз в истории"

Внутримолекулярные связи

Чтобы создать внутримолекулярные связи, мы должны помнить о том, что атомы разделяют электроны.. Когда атомы делают это, создается соединение, которое позволяет им установить новую стабильность, всегда принимая во внимание электрический заряд.

Далее мы покажем вам, какие существуют различные типы внутримолекулярных связей, посредством которых организована материя.

1. Ионная связь

В ионной связи компонент с низкой электроотрицательностью соединяется с компонентом, имеющим много. Типичным примером этого типа склеивания является обычная кухонная соль или хлорид натрия, который напишите NaCl. Электроотрицательность хлорида (Cl) заставляет его легко захватывать электрон из натрий (Na).

Этот тип притяжения производит стабильные соединения за счет этого электрохимического связывания. Свойства этого типа соединений, как правило, заключаются в высокой температуре плавления, хорошей проводимости электричества, кристаллизации при понижении температуры и высокой растворимости в воде.

2. Чистая ковалентная связь

Чистая ковалентная связь - это связь двух атомов с одинаковым значением электроотрицательности.. Например, когда два атома кислорода могут образовывать ковалентную связь (O2), разделяя две пары электронов.

Новая молекула графически представлена ​​чертой, которая соединяет два атома и указывает на четыре общих электрона: O-O. Для других молекул общие электроны могут быть другой величиной. Например, два атома хлора (Cl2; Cl-Cl) делят два электрона.

• Это может вас заинтересовать: "15 лучших коротких легенд (и их объяснение)"

3. Полярная ковалентная связь

В полярных ковалентных связях союз больше не симметричен. Асимметрия представлена ​​объединением двух атомов разного типа. Например, молекула соляной кислоты.

Представленная как HCl, молекула соляной кислоты содержит водород (H) с электроотрицательностью 2,2 и хлор (Cl) с электроотрицательностью 3. Следовательно, разница электроотрицательностей составляет 0,8.

Таким образом, два атома имеют общий электрон и достигают стабильности за счет ковалентной связи, но электронный зазор не распределяется поровну между двумя атомами.

4. Дативная ссылка

В случае дативных связей два атома не имеют общих электронов.. Асимметрия такова, что баланс электронов представляет собой одно целое число, данное одним из атомов другому. Два электрона, ответственные за связь, отвечают за один из атомов, в то время как другой изменяет свою электронную конфигурацию, чтобы приспособиться к ним.

Это особый тип ковалентной связи, называемый дательным падежом, поскольку два электрона, участвующие в связи, происходят только от одного из двух атомов. Например, сера может присоединяться к кислороду посредством дательной связи. Дательная связь может быть представлена ​​стрелкой от донора к акцептору: S-O.

• Вам может быть интересно прочитать: "10 замечательных коротких мексиканских легенд (вы должны знать)"

5. Металлическая связка

Металлическая связь относится к той, которая может быть установлена ​​в атомах металлов, таких как железо, медь или цинк.. В этих случаях образующаяся структура организована как сеть ионизированных атомов, положительно погруженных в «море» электронов.

Это фундаментальная характеристика металлов и причина того, что они такие хорошие электрические проводники. Сила притяжения, которая устанавливается в металлической связи между ионами и электронами, всегда состоит из атомов одной и той же природы.

Межмолекулярные связи

Межмолекулярные связи имеют фундаментальное значение для существования жидкого и твердого состояний. Если бы не было сил, удерживающих молекулы вместе, существовало бы только газообразное состояние. Таким образом, межмолекулярные связи также ответственны за изменения состояния.

6. Силы Ван-дер-Ваальса

Между неполярными молекулами с нейтральными электрическими зарядами устанавливаются силы Ван-дер-Ваальса., например N2 или H2. Это мгновенные дипольные образования внутри молекул из-за флуктуаций электронного облака вокруг молекулы.

Это временно создает разницу зарядов (которая постоянна в полярных молекулах, как в случае HCl). Эти силы ответственны за переходы между состояниями в молекулах этого типа.

• Это может вас заинтересовать: "Типы драгоценных камней: свойства и способы их использования"

7. Диполь-дипольные взаимодействия.

Эти типы связей появляются, когда есть два прочно связанных атома., как и в случае HCl, полярной ковалентной связью. Поскольку есть две части молекулы с разной электроотрицательностью, каждый диполь (два полюса молекулы) будет взаимодействовать с диполем другой молекулы.

Это создает сеть, основанную на дипольных взаимодействиях, заставляя вещество приобретать другие физико-химические свойства. Эти вещества имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем неполярные молекулы.

8. Водородная связь

Водородная связь - это особый тип диполь-дипольного взаимодействия.. Это происходит, когда атомы водорода связаны с сильно электроотрицательными атомами, как в случае с атомами кислорода, фтора или азота.

В этих случаях на водороде создается частичный положительный заряд, а на электроотрицательном атоме - отрицательный. Поскольку молекула, такая как фтористоводородная кислота (HF), сильно поляризована, вместо притяжения между молекулами HF, притяжение сосредоточено на атомах, составляющих их. Таким образом, атомы H, принадлежащие одной молекуле HF, создают связь с атомами F, принадлежащими другой молекуле.

Эти типы связей очень прочные и вызывают температуры плавления и кипения веществ. даже выше (например, HF имеет более высокую температуру кипения и плавления, чем HCl). Вода (H2O) - еще одно из этих веществ, поэтому объясняется ее высокая температура кипения (100 ° C).

• Вы можете прочитать: "10 способов быть привлекательными (согласно науке)"

9. Мгновенная дипольная связь с индуцированным диполем

Мгновенные дипольные связи с индуцированными дипольными связями создаются изменениями в электронном облаке вокруг атома.. Из-за ненормальных ситуаций атом может выйти из равновесия, электроны будут ориентированы в одну сторону. Это предполагает отрицательные заряды с одной стороны и положительные - с другой.

Этот слегка несбалансированный заряд способен влиять на электроны соседних атомов. Эти взаимодействия слабые и наклонные, и обычно длятся несколько мгновений, прежде чем атомы совершат какое-то новое движение и заряд всех из них перебалансируется.

Библиографические ссылки

• Чанг, Р. (2007). Химия (издание девятое). Мексика: Мак Гроу Хилл.

• Де Сантос, В. и Родригес де Вега, Г. (2002). Естественные науки 3. Мексика: Мак Гроу-Хилл.

• Дель Боске, Ф. (2005). Неорганическая химия. Третье издание. Мексика: Мак Гроу-Хилл.

• Лайдлер, К. Дж. (1993). Мир физической химии, Oxford University Press.