Deli atoma in njihove značilnosti

Atomi so osnovni elementi, ki tvorijo snov, ki je prisoten v vseh snovnih stanjih. So zelo majhni elementi, ki jih je skozi človeško oko nemogoče videti, so pa res pomembni za naše vesolje. Da bi bolje razumeli, kako so atomi in kako delujejo, bomo v tej lekciji učitelja govorili o tem deli atoma in njihove značilnosti.

Vsi atomi so sestavljeni iz a jedro in skorjo. Jedro, kot že ime pove, je osrednji del atoma, kjer so delci, katerih naboj je pozitiven in ki jih imenujemo protoniin delci, katerih naboj je nevtralen, to pomeni, da nimajo električnega naboja, prejeli so ime nevtroni. Masa obeh delcev, tako protonov kot nevtronov, je podobna. Vsi atomi istega kemičnega elementa imajo enako število protonov, ki prejmejo ime atomskega števila in za njegovo predstavitev uporabljajo črko Z.

Po drugi strani pa je Korteks kaj je zunanji del atoma. V lubju najdemo elektroni, ki so negativno nabiti delci. Elektroni se z veliko hitrostjo vrtijo okoli jedra na različnih ravneh, saj so delci veliko manjši od tistih, ki se nahajajo v jedru.

Biti nevtralni nevtroni, pozitivni protoni in negativni elektroni, atom ima nevtralni električni naboj, saj imajo enako število protonov kot elektroni. Čeprav obstajajo primeri, ko je elektronov manj ali več kot protonov, kar povzroča naboj atom je negativen ali pozitiven, v tem primeru prejme ime ion, anion, če je negativen, ali kation, če je pozitiven.

Če želite nadaljevati s to lekcijo o delih atoma in njihovih značilnostih, moramo govoriti o evoluciji, ki so jo imeli deli atoma, odkar atomski model se je skozi čas spreminjal zahvaljujoč študijam znanstvenikov. Upoštevati je treba, da je več modelov, ki jih bomo razložili, zastarelih in se ne uporabljajo trenutno pa so nujni za razumevanje razvoja znanstvene skupnosti na to temo.

Za zgodovinski razvoj atomskega modela je značilen po znanstvenikih:

• Dalton model: Prvi atomski model je bil delo Johna Daltona leta 1803. Gre za zelo primitiven model, v katerem manjka veliko elementov, kot so prisotnost elektronov in protonov.
• Thomson model: Johnu Thomsonu je uspelo izdelati popolnejši atomski model od Daltonovega in dodati nekaj ključnih elementov. Thomson je odkril obstoj elektronov ter pozitivnih in negativnih nabojev.
• Model Nagaoka: Japonski fizik Nagaoka se ni strinjal s Thomsonovim modelom, menil je, da mora imeti atom veliko pozitivno nabito jedro, na katerem se vrtijo negativno nabiti elektroni. Njegova teorija se imenuje Saturnova, saj je elektrone primerjal s Saturnovimi obroči. Velikokrat ta model ni poimenovan, vendar je nujno razumeti velik korak, ki smo ga storili v tem trenutku.
• Rutherfordov model: Rutherfordov model je temeljil na obstoju pozitivno naelektrenega jedra, na katerem so se vrteli negativno nabiti elektroni. Ta model je zelo podoben modelu Nagaoka, ki je že zelo blizu let, čeprav je japonski model že prej.
• Bohrov model: Bohr je menil, da je treba elektrone ločiti na veliko razdaljo od slojevitega jedra in da mora biti število teh orbitalnih delcev enako atomskemu številu. Njegov model tudi razume, da se število elektronov v vsaki lupini razlikuje, pri čemer je v prvi lupini manj elektronov kot v zadnji.
• Schrodingerjev model: Schrodinger je zlomil prepričanje, da so elektroni drobni delci, ki se vrtijo okoli jedra. Avstrijski znanstvenik je trdil, da se elektroni premikajo s pomočjo valovne funkcije, to je z orbitalna oblika.
• Dirac model: Dirac je Schrodingerjeve ideje za svoj model spremenil z uporabo "Diracove enačbe", da bi dal bolj pravilen pogled na orbitalno obliko elektronov.