Razlika med organsko spojino in anorgansko spojino

A organska spojina je vsakdo, ki temelji na ogljiku. Njihove vezi so kovalentne, ogljik do ogljik ali med ogljikom in vodikom. V glavnem ga sintetizirajo živa bitja, lahko pa ga tudi umetno sintetizirajo. Tovrstne spojine predstavljajo vejo organske kemije.

A anorganska spojina je vsakdo, ki kot glavni element nima ogljika in v katerem ne pride do kovalentne vezi med ogljikom in vodikom. Najpogostejša vrsta vezi v tej spojini je ionsko. Tovrstne spojine predstavljajo vejo anorganske kemije.

Organska spojina	Anorganska spojina
Definicija	Katera koli spojina, katere glavni element je ogljik in ima kovalentne vezi ogljika in vodika.	Katera koli spojina, katere glavni element ni ogljik in ki ne predstavlja vezi med ogljikom in vodikom.
Značilnosti	Poleg ogljika je v svoji sestavi pomemben element tudi vodik. Lahko ga sintetizirajo živa bitja. Večina se ne raztopi v vodi. Reaktivnost je počasna. Velika hlapnost in gorljivost. Nizko vrelišče in tališče. Slab vodnik električne energije. Večina znanih spojin je organskih.	Živa bitja ga ne sintetizirajo. Je topen v vodi ali vodnih medijih. Njegova reaktivnost je hitra. Nizka hlapnost in zgorevanje. Visoka vrelišča in tališča. Dober prevodnik električne energije. Anorganskih spojin je manj kot organskih spojin.
Vrsta povezave	Kovalentno	Večinoma ionski in v manjši meri kovalentni.
Primeri	Sladkorji, nukleinske kisline, alkohol, les, beljakovine, lipidi, hemoglobin, metan.	Amoniak, voda, soda bikarbona in ogljikov dioksid.

Kaj je organska spojina?

Organska spojina je spojina, ki ima kot glavni element ogljikin ima kovalentne vezi ogljika in vodika ali med ogljikom in ogljikom. Drugi sestavni deli, ki so lahko del te vrste spojin, so kisik in dušik.

Organske spojine so elementi, ki jih preučuje organska kemija, ostali sestavljeni elementi, ki jih preučuje anorganska kemija. Ogljik je del več kot 90% kemičnih snovi.

Vendar je vodik tudi pomemben element v teh vrstah spojin. To je povezano z ogljikom in skupaj se pridružijo drugim atomom, kot so dušik, fosfor, bor, žveplo, halogeni in kisik, da tvorijo številne druge spojine.

Druga njegova značilnost je, da je izomerna, kar pomeni, da se ista molekulska formula lahko nanaša na več spojin. Imajo različne strukture ali lastnosti, zato se njihovi elementi razdelijo na različne načine.

Značilnosti organskih spojin

• Sestavljeni so iz atomov ogljika, ki tvorijo vezi ogljik-ogljik ali ogljik-vodik.
• V vodiku je poleg kisika in dušika tudi pomemben element.
• Njegova vez je kovalentna, kar pomeni, da si atomi, ki jo sestavljajo, delijo elektrone prvotnih elementov.
• Zahvaljujoč ogljikovim atomom jih je mogoče povezati.
• Lahko jih sintetizirajo živa bitja (biomolekule) ali umetno.
• Njihove vezi privlačijo tudi druge elemente, kot sta kisik in dušik.
• Velika večina se ne raztopi v vodi.
• So zelo hlapljivi (gorljivi) in niso zelo odporni na visoke temperature.
• Njegova vrelišča in tališča so nizki.
• So slabi vodniki električne energije.
• Njegova reaktivnost je počasna.
• Predstavljajo izomerijo.
• Organske spojine (prisotnost ogljika) predstavljajo večino znanih spojin.
• Organske kisline in baze so blage in z manj raztapljanja v vodi.

Organske spojine in živa bitja

Te spojine so del sestave vseh živih bitij in predstavljajo največjo količino kemičnih elementov, ki obstajajo. Določajo funkcije organizmov, zato predstavljajo "kemijo življenja". So del procesov in kemijskih reakcij organizmov, ki celicam omogočajo, da razvijejo funkcije, ki jih mora bitje živeti.

Do začetka 19. stoletja je veljalo, da organske spojine najdemo le v živih bitjih ali da jih proizvajajo izključno oni. Vendar je leta 1823 nemški kemik Friedrich Wöhler (1800-1882) izvedel poskus, v katerem mu je uspelo sintetizirati sečnino, organsko spojino, začenši z anorgansko spojino.

S tem je bil ovržen pojem "vitalne sile", katere ideja je bila, da so samo živa bitja sposobna proizvajati organske snovi.

Organske biomolekule

Organske spojine, ki jih sintetizirajo živa bitja, so znane kot organske biomolekule. Te spojine omogočajo obstoj življenja in so združene v nukleinske kisline, ogljikove hidrate (ogljikove hidrate), lipide, beljakovine in vitamine.

Vendar pa obstajajo tudi spojine, ki niso naravno sintetizirane in jih umetno ustvarijo ljudje, kot je to v primeru plastike.

Kovalentna vez organske spojine

Kovalentna vez ali atomska vez je vez, sestavljena iz para ali več elektronov, ki jih delita dva nekovinska atoma. Jedra teh elektronov se medsebojno privlačijo, zaradi česar se vežejo. Skupna energija teh atomov je manjša od energije drugih atomov, ki niso vezani. Te vezi se pojavijo med atomi nekovinskih elementov, ki imajo podobne elektronegativne vrednosti in je njihova kovalentnost večja, če je njihova elektronegativnost nizka. Kovalentna vez je lahko med ogljikom in ogljikom ali med ogljikom in vodikom.

Zaradi dejstva, da imajo organske spojine kovalentne vezi, zlasti tiste, ki jih tvori ogljik, jih je mogoče tudi povezati. Se pravi, ko med ogljikovimi atomi obstaja kovalentna vez, ko se ti kombinirajo, nastanejo zelo močne verige. Zaradi združevanja te močne in kratke verige tvorijo zelo odporne spojine, kot v primeru diamanta.

Primeri organskih spojin

• Citronska kislina (C₆H₈ALI₇)
• Sladkorji (ogljikovi hidrati)
• Nukleinska kislina
• Acetilen (C₂H₂)
• Nafta in derivati, kot sta bencin ali vinil
• Les in oglje
• Beljakovine
• Lipidi
• Metan (CH₄)
• Vitamin C (C₆H₈ALI₆)
• Hemoglobin

Morda vas zanima, kakšna je razlika med Organska in anorganska kemija.

Kaj je anorganska spojina?

Anorganska spojina je katera koli spojina, ki jo tvorita dva ali več kemičnih elementov, ki jim primanjkuje ogljika ali, če obstajajo, pomanjkanje vezi med ogljikom in vodikom.

Ogljik je eden ključnih elementov v sestavi organskih elementov, vendar ga v večini anorganskih spojin ni. Vendar pa obstajajo spojine, kot sta ogljikov monoksid (CO) in ogljikov dioksid (CO₂), ki so anorganske in vsebujejo ogljik med svojimi sestavnimi deli.

V primeru vodika je to element, ki ga najdemo v mnogih anorganskih spojinah (kot v vodi). Vendar v sestavi teh spojin ni vezi ogljik-vodik.

So zelo stabilni, prenesejo visoke temperature in so malo hlapljivi in ​​gorljivi. Reakcije se pojavijo, ko pridejo v stik z drugimi elementi.

Značilnosti anorganskih spojin

• Sestavljeni so iz vseh elementov, z izjemo kombinacij ogljika in vodika.
• Prevladujoča vez je ionska.
• So topni v vodi.
• So dobri prevodniki električne energije.
• Nizka hlapnost in zgorevanje.
• Vrelišče je visoko.
• Njegova reaktivnost je hitra.
• Nimajo niti povezovanja niti izomerije.
• Obstajajo v veliko manjšem deležu kot organske spojine.
• So manj zapletene kot organske spojine.
• Anorganske spojine in živa bitja

Anorganske spojine in živa bitja

Tudi anorganske spojine so del živih bitij, četudi jih ne proizvajajo ali sintetizirajo. Njihova sinteza izvira iz geoloških sistemov ali je umetno proizvedena.

Vendar je njihova prisotnost enako pomembna kot prisotnost organskih spojin za delovanje živega organizma. Na primer, anorganska spojina, kot je voda, je življenjskega pomena in ogljikov dioksid (CO₂) je pomemben tudi za življenjski cikel rastlin.

Jonske vezi anorganskih spojin

Anorganske spojine vsebujejo večinoma ionske vezi. V teh vezah je eden od elementov darovalec elektrona, drugi pa elektronski receptor, kjer je vsak element napolnjen z ioni nasprotno.

Za razliko od kovalentnih vezi, katerih elementi si delijo elektrone in imajo elektronegativni naboj nizka in enakomerna, v ionskih vezah obstaja velika razlika med elektronegativnim nabojem vsake. Poleg tega obstaja prenos elektronov med atomi, ki jih sestavljajo.

Sestavljeni so iz kovine in nekovine. Kovina, ki prenaša elektron, je znana kot kation, medtem ko je element, ki pridobi omenjeni elektron, znan kot anion. Poleg tega ta vrsta vezi omogoča, da se te spojine uprejo visokim temperaturam in imajo visoka vrelišča.

Vrste anorganskih spojin

Organske spojine so poleg drugih spojin razvrščene glede na te kisline, baze, okside in soli.

• Kisline: so spojine, ki ob raztapljanju sproščajo vodikove ione, imajo grenak okus, so prevodniki električne energije, topne v vodi in skupaj z bazami tvorijo sol in vodo itd.
• Baze: so spojine, ki lahko ločijo hidroksidne ione, ne reagirajo s kovinami in so spolzke na otip itd.
• Oksidi: so spojine, v katerih je vsaj en element kisik. Ti so v glavnem razvrščeni kot kisli (kadar so oblikovani iz nekovin in so bogati z kisik), med osnovnimi (ki jih tvorijo kovine), nevtralnimi (tvorjenimi iz nekovin in revnimi s kisikom) drugi.
• Pojdi ven: so ionske spojine, ki jih tvorijo kationi in anioni, so trdne, z visoko odpornostjo na toploto in prevajanje električne energije v vodi. Razvrščamo jih v bazične soli (reakcije med šibkimi kislinami in močnimi bazami), kisle (reakcije močnih kislin in šibkih baz) in nevtralne (reakcije med močnimi kislinami in močnimi bazami).

Primeri anorganskih spojin

• Amoniak (NH₃)
• Natrijev bikarbonat (NaHCO₃)
• Voda (H₂ALI)
• Ogljikov dioksid (CO₂)
• Kalcijev oksid ali Cal (CaO)
• Dušikov oksid (N₂ALI)

Morda vas bo bolj zanimalo primeri organskih in anorganskih spojin.

Vedeti tudi Razlika med kislinami in bazami.