Kovine in nekovine: kaj so in značilnosti (s primeri)

Kemični elementi so razvrščeni v kovine in nekovine. Kovine so snovi, ki prevajajo elektriko, lahko tvorijo pločevine ali žice in imajo lesk. Nekovine so vse tiste snovi, ki ne prevajajo električne energije, so krhke pri ravnanju ali so plini.

Glavna značilnost, ki razlikuje kovine od nekovin, je sposobnost prevajanja električne energije.

Obstajajo elementi, ki so videti kot kovine, reagirajo pa kot nekovine. Ti elementi so znani kot metaloidi in so bor, silicij, germanij, arzen, antimon, telur in polonij.

Kovine	Brez kovin
Definicija	So elementi, ki ponavadi izgubljajo elektrone in prevajajo elektriko.	So elementi s težnjo pridobivanja elektronov in slabi vodniki električne energije.
Značilnosti	Gibka in raztegljiva Dobri prevodniki električne energije Valentni elektroni se prosto gibljejo Z lahkoto izgubijo zunanje elektrone Skupaj jih držijo kovinske povezave So trdni pri sobni temperaturi (razen živega srebra, galija in cezija)	Krhka Slabi vodniki električne energije Valentni elektroni so bolj omejeni instagram story viewer Tvorijo kovalentne vezi z drugimi nekovinskimi elementi Lahko so plini, tekoči ali trdni pri sobni temperaturi
Primeri	Aluminij Barij Berilij Bizmut Kalcij Cezij Chrome baker Železo Zlato	Brom Ogljik Klor Fluor Helij Žveplo Dušik Vodik Tekma

Od 118 elementov v periodnem sistemu kovine predstavljajo 80% elementov. Tu so elementi periodnega sistema in njihova ustrezna razvrstitev kot kovine, nekovine in metaloidi:

Kaj so kovine?

Kovinski elementi so tisti, ki se nagibajo k oddajanju elektronov in lahko prevajajo elektriko. Imajo tudi značilen sijaj, so voljni in žilavi.

Nahajajo se na levi strani periodnega sistema, pri čemer so elementi najbolj skrajno levo tisti z najbolj kovinskim značajem.

Kovine lahko razvrstimo na:

• Alkalijske kovine so elementi litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij.
• Zemeljskoalkalijske kovine So elementi berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.
• Prehodne kovine so tiste, ki jih najdemo v osrednjem bloku periodnega sistema in med drugim vključujejo baker, zlato, srebro, platino.

Značilnosti kovin

• Izvajati elektriko: omogočiti gibanje elektronov skozi material.
• Njegovi valentni elektroni se prosto gibljejo: Elektroni v najbolj zunanji lupini kovin se lahko prosto gibljejo.
• Nagnjeni so k izgubi elektronov: ko kovine reagirajo, na splošno izgubijo elektrone.
• So reaktivni: kemijska reaktivnost kovin narašča navzdol v skupini, vendar se skozi to obdobje zmanjšuje.
• Združujejo jih kovinske povezave: kovine med seboj vzpostavljajo kovinske vezi, morje elektronov, ki "hodijo" med jedri atomov.
• So trdne pri sobni temperaturi: Večina kovin je trdnih, razen živega srebra Hg, galija in cezija, ki so tekoči pri sobni temperaturi.

Primeri kovin

Aluminij

Je najbolj razširjena kovina v zemeljski skorji z lahkim, srebrno-belim sijajem, katerega atomsko število je 13. Je trdna snov, ki se tali pri 660 ° C. Aluminij se pridobiva iz boksita, oblike hidriranega aluminijevega oksida.

Zaradi visoke odpornosti proti koroziji se pogosto uporablja v kuhinjskih pripomočkih in industriji.

Barij

To je kovina z atomsko številko 56, ki spada med zemeljskoalkalijske kovine. To je trdna snov, ki se tali pri 727 ° C, ki jo je leta 1808 odkril Humphrey Davy. Pridobiva se iz barita, soli barijevega sulfata.

Barij v čisti obliki ima srebrn videz, kot je svinec.

Berilij

Je četrti element v periodnem sistemu, ki pripada zemeljskoalkalijskim kovinam. Je trdna snov, ki se tali pri 1287 ºC in jo najdemo v sestavi smaragdov in akvamarinov.

Bizmut

To je bela, kristalna, krhka kovina z atomskim številom 83, ki jo dolgo zamenjujejo s kositrom ali svincem. Je najbolj diamagnetna med kovinami in ima najmanj zmogljivosti za prenos toplote. Bizmut se uporablja za izdelavo zlitin za prevleko predmetov, ki se lahko poškodujejo pri visokih temperaturah, kot so oprema za odkrivanje požara ali gasilni aparati.

Kalcij

Je peti najpogostejši kovinski element v zemeljski skorji. Ima srebrno barvo, trdo trdno snov z atomsko številko 20. Je del zemeljskoalkalijskih kovin in je sestavni del pomembnih bioloških struktur, kot so kosti, zobje in lupine.

Cezij

Je najbolj elektropozitivna in najbolj alkalna kovina. Je v tekočem stanju pri sobni temperaturi, skupaj z galijem in živim srebrom. Cezij eksplodira v stiku z vodo in ima visoko afiniteto do kisika. Uporablja se v atomskih urah.

Chrome

Je ena od prehodnih kovin, z atomskim številom 24, trdna snov, ki se tali pri 2671 ºC. Krom se uporablja za strjevanje jekla, dajanje trde, sijoče površine za preprečevanje korozije, pri izdelavi stekla pa zeleno barvo.

baker

Je ena najpomembnejših kovin za ljudi, ki jo uporabljajo že več kot 5000 let. Njegov kovinski rdečkast sijaj izstopa, pa tudi tempen in je volten, kar omogoča njegovo uporabo pri izdelavi nakita, kuhinjskih pripomočkov in električne opreme.

Železo

Je najpogostejša kovina na Zemlji, saj tvori večino jedra planeta. Njegovo atomsko število je 26, je trdo, krhko, trdno in se tali pri 1538 ° C. Železo je del sistemov za prenos kisika v živih bitjih. V svojem čistem stanju je železo zelo reaktivno in v vlažnih okoljih hitro korodira.

Zlato

Je najbolj kovljiva in nodularna kovina, velike lepote v najčistejši obliki. Njegovo atomsko število je 79 in spada med prehodne kovine. Je dober prevodnik električne energije in toplote ter odporen proti koroziji. Uporabljali so ga kot valuto in je zdaj standard v denarnem sistemu mnogih držav.

Kaj so nekovine?

Nekovinski elementi so vsi tisti elementi, ki ne ustrezajo značilnostim kovin. Med nekovinami najdemo halogene, žlahtne pline, vodik, ogljik, dušik, fosfor, kisik, žveplo in selen.

Nahajajo se na desni strani periodnega sistema, od kovin jih ločujejo metaloidi.

Značilnosti nekovin

• Ne prevajajo električne energije: nekovinski elementi so slabi vodniki električne energije.
• Njegovi valentni elektroni so omejeni: elektroni v nekovinah so bolj omejeni v svojem gibanju.
• Nagnjeni so k pridobivanju elektronov: atomi nekovinskih elementov, ko reagirajo, običajno sprejemajo elektrone iz drugih elementov.
• Imajo reaktivnost: kemijska reaktivnost nekovin se v skupini zmanjša, v obdobju pa se poveča.
• Tvorijo kovalentne vezi z drugimi nekovinamiNekovinski elementi običajno delijo svoje elektrone v valentni lupini z drugimi nekovinami in tvorijo kovalentne vezi.

Morda vas zanima tudi ogled Vrste kemičnih vezi

Primeri nekovin

Brom

Je edini nekovinski element, ki ga najdemo kot rdečkasto rjavo tekočino pri sobni temperaturi. Njegovo atomsko število je 35 in spada v skupino halogenov. Uporablja se za izdelavo ognjevarnih sredstev, čistilcev vode, barvil, zdravil in razkužil.

Ogljik

Je nekovinski element z največjo sposobnostjo kombiniranja z drugimi elementi, ključnega pomena za gradnjo bioloških molekul. V naravi ga najdemo kot diamant in grafit. V ozračju ga najdemo v kombinaciji s kisikom kot ogljikov dioksid.

Klor

Je zelenkasto rumen plin z atomsko številko 17, ki spada v skupino halogenov. Najdemo ga v naravi v kombinaciji z drugimi elementi, kot je običajna sol NaCl. Klorove spojine Veliko jih uporabljajo po vsem svetu, kot razkužila, belila, prečiščevanje vode drugi.

Fluor

Je najbolj elektronegativni in reaktivni element, spada v skupino halogenov z atomsko številko 9. Je bledo rumen jedki plin v čistem stanju.

Helij

Je drugi element v periodnem sistemu in prvi v skupini plemenitih plinov. Njegovo ime izhaja iz grščine helios kar pomeni "sonce", kjer je bilo prvič identificirano leta 1868. Skupaj z vodikom je najbolj razširjen element v celotnem vesolju.

Morda vas zanima tudi ogled Vodniki, izolatorji in polprevodniki.

Reference

Lide, D. R. (urednik) (2005). Priročnik za kemijo in fiziko CRC, CRC Press, Boca Raton, Florida.

Vernon, R.E. (2013). Kateri elementi so metaloidi? Časopis za kemijsko izobraževanje 90: 1703