9 vrst kemičnih vezi (in njihove značilnosti)

Če pogledamo navzgor in se ozremo okoli sebe, bomo videli več stvari. Vsi so sestavljeni iz snovi. Tudi zrak, ki ga vdihavamo, vse celice v našem telesu, zajtrk, ki ga jemo itd.

Ko kavi dodamo sladkor, ali mleko ali sladkor izgine? Vsekakor ne, vemo, da se raztopi. Toda kaj se točno zgodi tam? Zakaj? Zaradi vsakdanjega življenja tovrstnih stvari včasih pozabimo na res fascinantne pojave.

Danes bomo videli, kako atomi in molekule vzpostavljajo vezi s kemičnimi vezmi. Poznavanje različnih kemijskih vezi in njihovih značilnosti nam bo omogočilo boljše razumevanje sveta, v katerem živimo, z bolj kemičnega vidika.

• Drugi uporabniki so prebrali: "60 vprašanj o zanimivostih (in njihovi odgovori)"

Kaj so kemijske vezi?

Da bi razumeli, kako je snov strukturirana, je nujno razumeti, da obstajajo osnovne enote, imenovane atomi.. Od tod je snov organizirana tako, da se ti atomi kombinirajo po zaslugi združenj, ki so vzpostavljene po zaslugi kemičnih vezi.

Atomi so sestavljeni iz jedra in elektronov, ki krožijo okoli njega z nasprotnimi naboji. Elektroni se torej odrivajo drug od drugega, vendar doživljajo privlačnost do jedra svojega atoma in celo do drugih atomov.

• Morda boste želeli prebrati: "70 najboljših modrih stavkov v zgodovini"

Intramolekularne povezave

Za tvorjenje intramolekularnih vezi je osnovni koncept, ki ga moramo imeti v mislih, da si atomi delijo elektrone. Ko atomi to storijo, nastane zveza, ki jim omogoča, da vzpostavijo novo stabilnost, pri čemer vedno upoštevajo električni naboj.

Nato vam pokažemo, katere so različne vrste znotrajmolekularnih vezi, po katerih je snov organizirana.

1. Jonska vez

V ionski vezi se komponenta z nizko elektronegativnostjo pridruži komponenti z veliko. Tipičen primer te vrste lepljenja je običajna kuhinjska sol ali natrijev klorid, kar je napiši NaCl. Zaradi elektronegativnosti klorida (Cl) zlahka zajame elektron natrij (Na).

Ta vrsta privlačnosti s to elektrokemijsko vezjo tvori stabilne spojine. Lastnosti te vrste spojin so na splošno visoka tališča, dobra prevodnost do elektrike, kristalizacija ob znižanju temperature in visoka topnost v vodi.

2. Čista kovalentna vez

Čista kovalentna vez je vez dveh atomov z enako vrednostjo elektronegativnosti. Na primer, ko lahko dva atoma kisika tvorita kovalentno vez (O2) in si delita dva para elektronov.

Nova molekula je grafično predstavljena s pomišljajem, ki povezuje oba atoma in označuje štiri skupne elektrone: O-O. Za druge molekule so skupni elektroni lahko druga količina. Na primer dva atoma klora (Cl2; Cl-Cl) imata dva elektrona.

• Morda vas bo zanimalo: "15 najboljših kratkih legend (in njihova razlaga)"

3. Polarna kovalentna vez

V polarnih kovalentnih vezah zveza ni več simetrična. Asimetrijo predstavlja združitev dveh atomov različnih vrst. Na primer molekula klorovodikove kisline.

Molekula klorovodikove kisline, predstavljena kot HCl, vsebuje vodik (H) z elektronegativnostjo 2,2 in klor (Cl) z elektronegativnostjo 3. Razlika v elektronegativnosti je torej 0,8.

Na ta način si atoma delita elektron in s kovalentno vezjo dosežeta stabilnost, vendar se elektronska reža med atoma ne deli enako.

4. Dative link

V primeru dativne vezi oba atoma ne delita elektronov. Asimetrija je taka, da je ravnotežje elektronov eno celo število, ki ga eden od atomov da drugemu. Dva elektrona, ki sta odgovorna za vez, sta odgovorna za enega od atomov, drugi pa preuredi svojo elektronsko konfiguracijo, da ju sprejme.

Gre za posebno vrsto kovalentne vezi, imenovano dativ, saj oba elektrona, ki sodelujeta v vezi, prihajata le iz enega od obeh atomov. Na primer, žveplo se lahko pridruži kisiku prek dativne vezi. Dativno vez lahko predstavlja puščica, od donatorja do akceptorja: S-O.

• Morda vas zanima branje: "10 odličnih kratkih mehiških legend (morali bi vedeti)"

5. Kovinska vez

Kovinska vez se nanaša na tisto, ki jo lahko vzpostavimo v kovinskih atomih, kot so železo, baker ali cink. V teh primerih je struktura, ki se tvori, organizirana kot mreža ioniziranih atomov, ki so pozitivno potopljeni v "morje" elektronov.

To je temeljna značilnost kovin in razlog, zakaj so tako dobri električni vodniki. Privlačna sila, ki se vzpostavi v kovinski vezi med ioni in elektroni, so vedno atomi z enako naravo.

Medmolekularne povezave

Medmolekularne vezi so bistvene za obstoj tekočega in trdnega stanja. Če ne bi bilo sil, ki bi molekule držale skupaj, bi obstajalo le plinasto stanje. Tako so za spremembe stanja odgovorne tudi medmolekularne vezi.

6. Van Der Waalsove sile

Van Der Waalsove sile se vzpostavijo med nepolarnimi molekulami in nevtralnimi električnimi naboji, kot sta N2 ali H2. To so trenutne dipolne tvorbe znotraj molekul zaradi nihanja elektronskega oblaka okoli molekule.

To začasno ustvarja razlike v naboju (ki so pri polarnih molekulah konstantne, tako kot pri HCl). Te sile so odgovorne za državne prehode te vrste molekul.

• Morda vas bo zanimalo: "Vrste dragih kamnov: lastnosti in način njihove uporabe"

7. Dipol-dipolne interakcije.

Te vrste vezi se pojavijo, kadar sta dva močno vezana atoma, kot pri HCl s polarno kovalentno vezjo. Ker obstajata dva dela molekule z razliko v elektronegativnosti, bo vsak dipol (dva pola molekule) medsebojno deloval z dipolom druge molekule.

To ustvarja mrežo, ki temelji na dipolnih interakcijah, zaradi česar snov pridobi druge fizikalno-kemijske lastnosti. Te snovi imajo višje tališče in vrelišče kot nepolarne molekule.

8. Vodikova vez

Vodikova vez je posebna vrsta dipol-dipolne interakcije. Pojavi se, ko so atomi vodika vezani na močno elektronegativne atome, kot v primeru atomov kisika, fluora ali dušika.

V teh primerih na vodiku nastane delni pozitivni naboj, na elektronegativnem atomu pa negativni naboj. Ker je molekula, kot je fluorovodikova kislina (HF) močno polarizirana, je namesto privlačnosti med molekulami HF privlačnost osredotočena na atome, ki jih sestavljajo. Tako atomi H, ki pripadajo eni molekuli HF, tvorijo vez z atomi F, ki pripadajo drugi molekuli.

Te vrste vezi so zelo močne in povzročajo tališče in vrelišče snovi je celo višja (na primer HF ima višjo temperaturo vrelišča in taljenja kot HCl). Voda (H2O) je še ena od teh snovi, zato je razloženo njeno visoko vrelišče (100 ° C).

• Morda boste želeli prebrati: "10 načinov, kako biti privlačen (po znanosti)"

9. Takojšnja dipolna povezava z induciranim dipolom

Takojšnji dipol do induciranih dipolnih vezi nastane s spremembami v elektronskem oblaku okoli atoma. Zaradi nenormalnih situacij je atom lahko v neravnovesju z elektroni, usmerjenimi na eno stran. To predpostavlja negativne naboje na eni strani in pozitivne naboje na drugi strani.

Ta nekoliko neuravnotežen naboj lahko vpliva na elektrone sosednjih atomov. Te interakcije so šibke in poševne in običajno trajajo nekaj trenutkov, preden se atomi začnejo premikati in se naboj vseh njih uravnoteži.

Bibliografske reference

• Chang, R. (2007). Kemija (deveta izdaja). Mehika: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. in Rodríguez de Vega, G. (2002). Naravoslovje 3. Mehika: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Anorganska kemija. Tretja izdaja. Mehika: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). Svet fizikalne kemije, Oxford University Press.