ДЕФИНИЦИЈА позитивних или негативних ИОНА

Као што већ знамо, атома образују их субатомске честице. Од три врсте субатомских честица, само неутрони немају електрични набој. Уместо тога, протони имају позитиван електрични набој, док електрони имају негативан набој. Само се електрони, који заузимају периферију атома, могу пренијети са једног атома на други, док протони у језгру одржавају свој број стабилним. У овој лекцији од УЧИТЕЉА видећемо шта се дешава када атоми или молекули добију или изгубе електроне. Односно, видећемо дефиниција и примери позитивних или негативних јона.

Индекс

1. Шта су јони? Лако дефинисање
2. Формирање јона: електроафинитет и електронегативност
3. Шта су негативни јони? Уз примере
4. Шта су позитивни јони? Уз примере

А. ион је било који атом или молекул са нето електричним набојем. Односно, то је атом или скуп атома повезаних заједно, чији су електрични набоји нису надокнађени. Ова декомпензација наелектрисања настаје када се један или више електрона придруже или напусте атом или скуп атома.

Јони су тако наелектрисани атоми или молекули, услед појачања или губитка електрона (субатомске честице са негативним наелектрисањем и занемарљивом масом).

Јонски типови: монатомски и полатомски

Ако узмемо у обзир састав јона, разликују се две врсте: монатомски јони и полатомни јони.

• Као што и само име говори, монатомски јони оне које чине а један атом.
• Јонска једињења о полатомни јони су они у којима су атоми ковалентно повезани (деле један или више парова електрона у вези) који представљају бројне неутронима у молекулу различит од укупног броја електрона.
• Тхе полатомни јони обично садрже кисеоник а обично имају структуру са централним атомом око које су распоређени преостали елементи који чине молекул.
• Тхе набој монатомских јона репрезентативних елемената (породице 1 и 2 табеле и породице 13 до 17 периодног система) могу се лако утврдити ако је познато њихово место у периодном систему. У тим случајевима атоми добијају или губе електроне да би у својој валентној љусци постигли конфигурацију племенитог гаса свог периода (с²стр⁶), или шта је исто, испуните правило октета.

Слика: Слидесхаре

Способност атома или молекула да формирају јоне одређују две периодичне особине: електроафинитет и електронегативност. Обе особине повећавају вредност током периода и опадају док се спуштамо кроз групу или породицу периодног система.

Тхе електроафинитет, такође назван афинитет према електрону, је атомска особина која се дефинише као способност атома да привлачи електроне. У случају једињења, слично својство тзв електронегативност која се дефинише као способност атома да привлачи електроне када формира везу са другим атомом. Обе особине тако дефинишу тенденцију елемента да хвата или губи електроне.

Јонске везе

У свом чврстом облику јони формирају једињења или јонски кристали (соли), настале комбинацијом јона различитог знака спојених помоћу јонске везе. Најпознатији пример ове врсте једињења је обична со (натријум хлорид: НаЦл).

Јонска веза се састоји од спојева јона различитог знака помоћу електростатичких привлачних сила (привлачење између наелектрисања супротног предзнака). Елементи чија се електронегативност или електроафинитет веома разликују (метални и неметални елементи) интервенишу у овој врсти веза. У већини случајева су ова јонска једињења растворљив у води и други поларни растварачи.

У воденим растворима, јонска једињења се раздвајају на слободне јоне, који су тзв електролити, с обзиром да њено присуство у раствору чини да се вода понаша као електрични проводник.

Тхе негативни јони Они се зову ањони. У свим случајевима то су атоми неметалних елемената или молекули који садрже неметалне елементе. Ови елементи се одликују поседовањем врло високог електроафинитета и електронегативности. Односно, то су јони настали од елемената са велика тенденција ка хватању електрона.

Монатомски аниони: дефиниција и примери

Они су аниони настали од атома неметалних елемената (групе 13 до 17 периодног система), који су стекли један или више електрона. Тим анионима је заједничка електронска структура племенитог гаса (с²стр⁶) у својој најудаљенијој електронској љусци (валентној љусци).

Примери:

• Хлоридни јон: Цл^-
• Флуоридни јон: Ф.^-
• Јодидни јон: И.^-
• Сулфидни јон: С.^-2
• Нитридни јон: Н.^-3

Полиатомски аниони: дефиниција и примери

Они су негативно наелектрисани јони настали од два или више атома неметалних елемената повезаних ковалентним везама. Они су најчешћи вишеатомски јони. Најчешћи полихатомски ањони су оксоаниони који се састоје од неметалног централног атома и садрже кисеоник.

Генерално се сматрају хемијским једињењима добијеним када кисело једињење изгуби један или више протона (Х⁺). Ови поликатни аниони могу задржати нешто водоника у својој структури, што им даје одређени кисели карактер (способност да се одрекну протона).

Примери:

• Нитратни јон: НО3^-
• Перманганатни јон: МнО4^-
• Фосфатни јон: ПО4^-3
• Хидрогенкарбонат или бикарбонатни јон: ХЦО3^-
• Сулфитни јон: СО3^-2

Слика: Натуропатија

Позитивни јони се називају цације. То су, у готово свим случајевима, атоми металних елемената или молекули који садрже металне елементе. Ови елементи се одликују врло малим електроафинитетом и електронегативношћу, због чега показују јасну тенденцију губитка електрона.

Монатомски катиони: дефиниција и примери

Они су јони са позитивним наелектрисањем (услед губитка електрона) насталим једним атомом металног елемента. У овом случају, катион настаје губитком електрона који омогућавају елементу да испразни свој најудаљенији електронски слој и стекне конфигурацију племенитог гаса (с)²стр⁶) са доњег нивоа. Они су најчешћи тип катјона.

Примери:

• Водоник или хидронски катион (такође назван протон): Х.⁺
• Натријум катион: На⁺
• Катион гвожђа (ИИИ) или железа: Фе⁺³
• Катион калцијума: Ца⁺²
• Бакар (ИИ) или бакарни катион: Цу⁺²

Полиатомски катиони: дефиниција и примери

Полиатомски катиони су они који настају од два или више атома. Ретки су, најзаступљенији су такозвани хомополатомски катиони који садрже више од једног атом истог елемента, у случају јона триводоника, то је један од најзаступљенијих молекула у универзум. Полиатомски катиони настали атомима различитих елемената нису уобичајени, али их карактеришу присуство водоника и сматра се да потиче када основно једињење захвати протон (Х⁺).

Примери:

• Амонијум катион: НХ4⁺
• Катион оксонијума: ХО3⁺
• Катион фосфонијума: ПХ3⁺
• Катион трихидрогена или протонирани молекуларни водоник: Х3⁺
• Катион димеркура: Хг2⁺²

Слика: Планете

Ако желите да прочитате још чланака сличних Негативни и позитивни јони: дефиниција и примери, препоручујемо вам да уђете у нашу категорију Атом.

Алејандрина Галлего Пицо, Роса Мª Гарцинуно Мартинез, Мª Јосе Морцилло Ортега, Мигуел Ангел Вазкуез Сегура. (2018) Основне хемије. Мадрид: Унед