Како доћи до МИСНОГ БРОЈА?
Атоми су део све материје која чини свемир. Материја је врло разнолика, јер је састављена од различитих врста атома, са различитим карактеристикама и својствима. Карактеристике различитих атома дају честице које их чине: протони, електрони и неутрони. Различите пропорције између једног и другог дефинишу се у хемији са различитим називима (масени број, атомски број, итд.). Масни број нам даје коначни или укупан број честица у језгру, или шта је исто, јесте чине збир између протона и неутрона и користи се у хемији за разликовање изотопа елемента хемијска.
У овој лекцији од УЧИТЕЉА ћемо видети масени број, како га добити, шта је тачно и за шта се користи.
Индекс
- Који је масени број?
- Масени број и изотопи
- Како израчунати масени број? - Формула
Који је масени број?
Тхе масовни број није ништа више од збир протона и неутрона, односно све честице које се налазе у језгру (имајте на уму да електрони круже око језгра, формирајући кору).
Број масе записан је словом
слово а и то је назначено у натписној ситуацији, увек лево од симбола који означава елемент са којим имамо посла, то је то јест, наћи ћемо га као мали број који се налази лево од симбола елемента, на врху ово. Представља масу атома измерену у у.м.а (атомска јединица масе) јер је маса електрона заиста мала, толико је мала да се може занемарити или занемарити.Масни број атома је обично навикао на разликују изотопе хемијског елемента.
Слика: Слидесхаре
Масени број и изотопи.
Изотопи су варијанте истог хемијског елемента који имају различиту количину неутрона па разликују се у масеном броју. Изотопи се могу нормално појавити у природи (природни изотопи) или их у потпуности може створити човек (вештачки изотопи). Примери изотопа у природи су угљеник:
Угљеник се јавља као смеша три изотопа са масеним бројевима 12, 13 и 14: 12Ц, 13Ц и 14Ц.
Изотопи имају бројне примене: користе се за лечење карцинома, одређивање појаве отрова у ткивима попут арсена, маркера хемијских реакција итд.
Сваки од изотопа хемијског елемента може имати различите карактеристике. Једна од најпознатијих и најчешће коришћених карактеристика је константни полувреме полураспада или полу живот. Полувреме изотопа је време потребно да се половина језгара у почетном узорку радиоизотопа распадне. У пракси, изотопи имају тенденцију да се распадају, прелазећи из мање стабилних облика у стабилније облике. стабилно, па се ово такође може разумети као време потребно за трансмутацију или трансформацију половина атома радиоактивни из узорка. Полувреме угљеника-14, који постаје угљеник-12, веома је дуго и користи се за датирање старих органских остатака као што су фосили. Насупрот томе, полуживот осталих изотопа, попут кисеоника-15, износи само секунде (тачније 122 секунде).
У случају водоника, његова природни изотопи имају врло различите карактеристике и својства, због чега имају три различита имена: конвенционални водоник или противум 1Х, деутеријум 2Х (Д) и трицијум 3Х (Т). Водоник има и друго вештачки изотопи (водоник-4, водоник-5, итд.).
Слика: Слидесхаре
Како израчунати масени број? - Формула.
Да би израчунати масени број атома или јона мораћемо да додамо атомски број (број протона у атому или јону, обично представљен као „З“) и број електрона.
Масени број (А) = атомски број (З) + број неутрона (Н)
ДО = З + Н
Атомски број се може наћи у периодном систему елемената, у горњем левом углу сваког од елемената. Такође, број масе или атомска маса ће се појавити испод елемента у периодном систему.
Стога, одузимајући атомски број од масеног броја, можемо знати и број протона.
Број неутрона (Н) = масени број (А) - атомски број (З)
Н. = А - З
На пример, ако прегледате периодни систем, видећете да гвожђе има масени број 55,84, односно А = 56 заокружено на најближу јединицу; Његов атомски број (З) је 26, па ће број неутрона бити:
Н = А - З = 56-26 = 30
Ако желите да прочитате још чланака сличних Како добити масени број?, препоручујемо вам да уђете у нашу категорију Атом.
