Откријте како је ПЕРИОДИЧНИ СТОЛ организован на ЈЕДНОСТАВАН И ПРАКТИЧАН начин

1869. руски хемичар Димитри Иванович Менделејев смислио је начин да класификују све хемијске елементе који се појављују у природи. Овај метод класификације је периодни систем и многи га описују као „срце хемије“. Периодни систем је рођен са само 63 хемијска елемента, али како су откривени, у његове редове додавани су бројни хемијски елементи.

У овој лекцији од УЧИТЕЉА ћемо размотрити како је организован периодни систем, видећи који се критеријуми следе приликом стављања различитих елемената у оквире ове табеле.

У колоне периодног система названи су групама. Тренутно, у периодном систему који се обично користи, односно оном стандардном, постоји 18 група, нумерисаних слева удесно од 1 до 18. Овај начин именовања групе (номенклатура) може варирати: понекад се користи мешовита номенклатура римских бројева и слова, у другим приликама групе имају заједничка имена (метали лужине, халогени, племенити гасови итд.), а у другима су именовани као „група ...“ и име њеног првог члана (на пример, „група скандијума“ за групу 3).

Елементи исте групе могу имати обрасци различитих својстава:

• Повећава се атомски радијус, од врха до дна у групи. Како се спуштамо у периодни систем, повећава се број електрона и самим тим и број љуски испуњених њима. Стога су електрони у последњој љусци (валентној љусци) даље од језгра и атоми су све већи и већи, односно имају већи радијус.
• Од врха, сваки елемент има знак нижа енергија јонизације. Како има више електрона, они који се налазе у валентној љусци су даље од језгра и самим тим То их привлачи са мање силе, што олакшава уклањање електрона док идемо низ сто. периодична.
• На крају, примећујемо и а смањење електронегативности у оквиру исте групе. Поново, како се растојање између валентних електрона и језгра повећава, електрони осталих атома су даље од привлачне силе језгра и зато их привлачи са мање силе од мањих атома (групе виши).

Ове правилности су трендови, односно постоје изузеци попут онога што се дешава у групи 11, где се електронегативност повећава даље у групи. Такође, у неким деловима периодног система, попут блокова д и ф, хоризонталне сличности између елемената исте групе нису толико обележене.

Позвано је седам хоризонталних редова периодног система периода. Број енергетских нивоа атома одређује период којем припада. Сваки ниво је подељен у различите категорије зване шкољке или електронске орбитале које могу бити типа с, п, д и ф.

Као и оно што се дешавало у групама, предмети из истог периода имају сличне обрасце атомски радијус, енергија јонизације, афинитет електрона и електронегативност:

• У једном периоду, атомски радијус нормално се спушта ако се померимо надесно на периодном систему. Како се крећемо од једног елемента до другог, додају се протони и електрони, што их доводи до тога електрони се увлаче у језгро (имајте на уму да су електрони превише лаки за силу привлачења језгро).
• Смањење атомског радијуса у истом периоду чини енергија јонизације и електронегативност повећава се слева удесно, јер расте привлачност коју језгро врши на електроне.
• Тхе Електронски афинитет такође показује образац током периода, мада блажи. Метали, који се налазе лево од периодног система, углавном имају нижи афинитет од неметала који се налазе десно од периода. Ово је опште и није тачно за племените гасове, којима је последњи слој (валентни слој) напуњен и зато су врло мало реактивни.

Елементи периодног система могу се поделити у блоковима према редоследу којим се довршавају електронске љуске елемената. Сваки блок је именован према најновијеорбитала у којој је, у теорији, последњи електрон (с, п, д или ф):

• Блок с Чине га прве две групе, водоник и хелијум.
• Блок стр Састоји се од последњих шест група (групе од 13 до 18).
• Блок д Формирају се групе од 3 до 12 (обично називане прелазним металима).
• Блок ф, који се обично ставља одвојено, испод остатка периодног система, нема бројеве група и састоји се од лантанида и актинида.

Периодни систем елемената је преживео толико година јер је то систем који се показао веома корисним и пре свега зато што се може ажурирати. У теорији би могло бити више елемената који би испунили друге орбитале, али они још увек нису синтетизовани или нису откривени. У случају да су откривени нови атомски елементи, истраживачи би наставили са абецедним редом за именовање различитих блокова (блок г, блок х, итд.).