Разлика између ендотермних и егзотермних реакција

А. ендотермна реакција захтева снагу док а егзотермна реакција ослобађа енергију. Ова класификација хемијских реакција узима у обзир учешће енергије било као реактант или као производ.

Енергија је способност обављања посла или производње топлоте. Имајте на уму да хемијске реакције укључују реорганизацију атома између супстанци које се распадају или стварају хемијске везе. Генерално, ово формирање или прекид хемијских веза праћено је променама у енергији система.

Ендотермна реакција	Егзотермна реакција
Дефиниција	Хемијска реакција где се енергија апсорбује.	Хемијска реакција где се енергија ослобађа у облику топлоте.
Порекло енергије	Од животне средине	Система
Потенцијална енергија	Ниже у реактантима него у производима.	Више у реактантима него у производима.
Производња	Није спонтано	Спонтано
Унутрашња промена енергије	ΔЕ> 0; унутрашња промена енергије већа од нуле.	ΔЕ <0; унутрашња промена енергије мања од нуле.
Температура	Смањује	Повећава
Примери	Реакције у фотосинтези и синтеза уопште.	Горућа шибица, реакције сагоревања.

Шта је ендотермна реакција?

Хемијска реакција је ендотермна када упија енергију из околине. У овом случају, топлота се преноси споља у унутрашњост система. Када поставимо термометар док се одвија ендотермна реакција, температура пада.

Реч „ендотермно“ потиче од грчког ендон што значи „унутра“ и терме што значи „топлота“. Ендотермне реакције се не одвијају спонтано.

Одакле енергија у ендотермним реакцијама?

У ендотермним реакцијама енергија долази из околине изван система. Количина потенцијалне енергије производа је већа од потенцијалне енергије реактаната. Због тога је потребно додати реактантима енергију да би реакција текла. Ова енергија долази из топлоте околине.

На пример, фотосинтеза је ендотермичан процес, где биљке хватају сунчеву енергију за производњу глукозе из угљен-диоксида и кисеоника:

Производи реакције фотосинтезе, глукоза и кисеоник, имају већу количину потенцијалне енергије у односу на реактанте, угљен-диоксид и воду. Остали примери ендотермних хемијских реакција са утрошеном количином енергије:

Примери ендотермне реакције

Реакције се не јављају само у хемијској лабораторији. Свакодневно проналазимо и ситуације у којима се јављају ендотермне реакције.

Кување хране

Иако се можда не чини тако, процес кувања хране је ендотерман. Да бисмо конзумирали одређену храну, морамо да обезбедимо топлоту.

Инстант хладна торба

Хладна паковања која се користе за лечење кврга или уганућа пуне се водом, али када се промућкају или куцају, капсула која садржи амонијум нитрат се пробија унутра. Мешање амонијум нитрата са водом је ендотермна реакција, због чега се врећа охлади.

Можда ће вас занимати Разлика између топлоте и температуре.

Шта је егзотермна реакција?

А. егзотермна реакција је она код које енергија излази из система. Ова енергија се ослобађа у облику топлоте, па постављање термометра у реакциони систем повећава температуру.

Реч „егзотермно“ формира еко што значи „споља“ и терме, што значи „топлота“. Егзотермне реакције могу се десити спонтано и, у неким случајевима, могу бити експлозивне, попут комбинације алкалних метала и воде.

Одакле енергија у егзотермним реакцијама?

У хемијској реакцији, реактанти су једињења која се трансформишу и дају производе. На пример, када натријум На реагује са хлором Цл, то су реактанти, а производ је натријум хлорид НаЦл:

И реактанти и производи складиште потенцијалну енергију. Знамо из луштеда енергије еи та енергија се не губи нити добија, па енергија реактаната мора бити једнака енергији производа.

У егзотермној реакцији, лреактанти имају више потенцијалне енергије у поређењу са производима, па се вишак енергије ослобађа као топлота. У овом случају, енергија се такође сматра делом производа:

У било ком егзотермном процесу, део потенцијалне енергије ускладиштене у хемијским везама топлотом се претвара у топлотну.

Примери егзотермне реакције

Детерџент за веш

Када у рукама растворимо мало прашка за прање са водом, осетимо лагано загревање.

Домаће сагоревање гаса

Сагоревање гасова за домаћу употребу, попут метана или бутана, укључује хемијску реакцију са кисеоником са стварањем угљен-диоксида и воде и ослобађањем енергије. Ово је типична егзотермна реакција у свакодневној употреби:

Енергија која се ослобађа у процесу сагоревања користи се за кување хране.

Можда ће вас занимати и шта су они Отворени систем, затворени систем и изоловани систем.