Разлика између стања материје и својстава материје
Су Стања материјала специфични обрасци у којима се састојци материје групишу заједно. Тхе својства материјеУместо тога, они су скуп квалитета које материја представља и која је карактерише.
Материја се дефинише као она која има масу, заузима простор и састоји се од атома и молекула који су, пак, материја.
| Стања материјала | Особине материје | |
|---|---|---|
| Дефиниција | Облик организације или паковања атома или молекула супстанце или тела. | Квалитете супстанце или тела одређене хемијском и физичком структуром. |
| Врсте | Постоји пет стања: чврсто, течно, гасно, плазма и Босе-Еинстеин кондензат. | Постоји више својстава: физичка, хемијска, инклузивна, ексклузивна. |
| Примери | На 0ºЦ етил алкохол је течан, а вода чврста. | Маса, запремина, тачка топљења, термодинамичка стабилност. |
Која су стања материје?
Стања материје односе се на начин на који су организовани њени саставни молекули. Такође су познати као агрегација стања материје.
Постоји пет стања материје: чврсто, течно, гасно, плазма и Босе-Ајнштајнов кондензат. А. промена фазе успоставља се када се једно стање материје трансформише у друго. На пример, када чврста супстанца постане течност (топљење) или течност постане чврста супстанца (очвршћавање).
Чврст
Чврста супстанца има одређени облик и запремину, јер су њени молекули чврсто упаковани, што ограничава кретање између њих.
Примери чврстих супстанци виде се у стенама, дрвету и металима када су на собној температури. Вода на температурама испод 0 ºЦ је у чврстом стању.
Течност
Течност има дефинисану запремину и поприма облик посуде у којој се налази. Молекули у течностима се скупљају на такав начин да се могу слободније кретати у поређењу са чврстим материјама.
Примери течног стања на собној температури су вода, жива, уље и алкохол.
Гасни
У гасовима су молекули или атоми распршени у простору који их ограничава. Немају дефинисану запремину или облик, односно стичу облик и запремину посуде у којој се налазе.
Примери гасова на собној температури су у ваздуху, који је мешавина гасовитих елемената као што су кисеоник, азот и угљен-диоксид.
Плазма
Плазма се ствара када гас добије велику количину енергије, што узрокује ослобађање његових електрона. Попут гасова, плазма нема одређени облик или запремину.
Примери плазме налазе се у звездама, зрацима, флуоресцентним светлима и неонским знацима.
Бозе-Ајнштајнов кондензат
Бозе-Ајнштајново кондензовано стање постиже се када се група атома охлади на готово апсолутну нулу (-273 ° Ц). У овом тренутку се атоми практично не померају једни према другима, понашајући се као да су један атом.
Примери Бозе-Ајнштајновог кондензованог стања једва су постигнути експериментално током 1990-их. Многи од ових експеримената користе ласерски хлађени атоми рубидијума.
Можда ће вас занимати и виђење Материја и енергија.
Које су особине материје?
Тхе Особине материје су оне особине или особине материје које зависе од њеног хемијског састава и физичке структуре.. Ова својства могу бити физичка, хемијска, интензивна или опсежна.
Физичка својства
То су оне мерљиве особине које не укључују модификацију хемијске структуре материје. Еластичност, температура, запремина и тачка кључања примери су физичких својстава.
Хемијска својства
Обухватају оне особине које се могу уочити само када постоје промене у хемијској структури. Примери хемијских својстава су реактивност, запаљивост, токсичност и термодинамичка стабилност.
Интензивна својства
То су она својства која не зависе од количине материје. На пример, густина материјала се не мења чак и ако имамо 1 килограм или 10 грама истог материјала.
Опсежна својства
То су она физичка својства која се мењају при модификовању количине материје, као што су, на пример, запремина и маса.
Можда ће вас занимати и да видите:
- Физичка и хемијска својства материје
- Интензивна и опсежна својства.
Примери својстава материје
Различита својства материје служе за идентификацију и класификацију материјала. Погледајмо неке примере.
Хемијска стабилност
Способност материје да реагује под одређеним условима одређује њену хемијску стабилност. Имамо, на пример, племените гасове (хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон, радон и оганезон) који су најмање реактивни елементи у периодном систему. С друге стране, алкални метали (литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум и францијум) снажно реагују у присуству воде.
Поводљивост
Лакоћа с којом материјал можете трансформисати у листове, а да се не ломи, физичко је својство познато као податност. На пример, угаљ није кован, јер се при удару довољном силом разбије на комаде. Уместо тога, унца злата (28,35 г) може се раширити на лим од 91 м2.
Специфична топлота
Специфична топлота је интензивно физичко својство које указује на количину топлоте која је потребна за повећање температуре за један степен Целзијуса од килограма материјала. На пример, специфична топлота злата је 129 џула / ºЦ по кг, а натријум хлорида 864 џула / ºЦ по кг.
То значи да је потребно седам пута више топлоте да би се температура соли повисила за један степен у поређењу са златом. Што значи да се злато загрева брже од соли.
Наелектрисање
Набој је физичко својство које одређује силе интеракције материје у електромагнетном пољу. Постоје позитивни, негативни или неутрални терети. Као да се оптужбе супротстављају, а различите оптужбе привлаче.
Можда ће вас такође занимати:
- Проводници, изолатори и полупроводници
- Маса и тежина
