Које су ВАЛЕНЦЕ АЗОТА

Азот је веома важан хемијски елемент у нашем животу, И у добру и у злу. Он је главни гас у атмосфери, присутан је у земљишту и веома је важан макромолекул за већину живих бића. Такође је део једињења од великог индустријског значаја као што су амонијак, погонско гориво или експлозив.

Оно што се дешава је да се његово валентно и оксидационо стање разликује у зависности од једињења. У овој лекцији НАСТАВНИКА ћемо говорити о које су валенције азота. Ако сте заинтересовани да сазнате више о овом хемијском елементу, свидеће вам се овај чланак!

Индекс

1. Шта је азот и својства
2. Које су валенције азота?
3. Номенклатура азотних једињења
4. Важна једињења азота
5. Здравствени ефекти азота
6. Ефекти азота на животну средину

Азот је хемијски елемент са симболом Н. са атомским бројем 7, атомском тежином 14,0067 и налази се у гасовитом стању под нормалним условима. Молекуларни азот представља 78% запремине сувог ваздуха и стога је главни гас присутан у атмосфери.

Ова висока концентрација азота у атмосфери је резултат електричног дејства у атмосфери, фиксације атмосферског азота помоћу деловање бактерија, хемијско дејство у индустрији и ослобађање азота разградњом органске материје или сагоревање. У свом комбинованом стању које формира једињења, азот се налази у различитим стањима.

То је елемент од великог значаја за жива бића, пошто Део је свих протеина и биљна и животињска, и многа друга органска једињења. Азот формира јаке везе са другим атомима као што су азот и други, због своје способности да формирају троструке везеДакле, једињења азота поседују велику количину енергије.

Азот се састоји од два изотопа:

• Н14 (веома већина)
• Н15 и разни радиоактивни изотопи, који настају током нуклеарних реакција.

То је елемент од великог интересовања у хемијској индустрији иу једињењима која се користе у пољопривреди. Такође се користи у сијалицама са жарном нити и када је потребна релативно инертна атмосфера.

Азот у свом елементарном облику на уобичајеним температурама је слабо реактиван са најчешћим супстанцама, док је на повишеним температуре реагује са многим супстанцама, као што су титанијум, алуминијум, силицијум, бор, берилијум, калцијум, литијум или хром, са кисеоником (О2) на које реагује формирају оксиде као што је азот оксид (НО) и са водоником на високим температурама и притиском да формирају веома важно индустријско једињење као нпр. амонијак.

Извор слике: Монограпхс.цом

Тхе валенције хемијског елемента Је ли он број из електрона Шта недостају или шта треба да дају да попуните свој последњи електронски ниво.

Тхе атоми обично имају 7 нивоа или слојева где се налазе електрони, при чему је 1 најунутарњи, а 7 најудаљенији. Заузврат, постоје различити поднивои, названи с, п, д и ф. У атому, електрони испуњавају различите нивое у складу са својим енергијама, испуњавајући прво ниже енергетске нивое, а затим прелазећи на виши ниво.

До најудаљенији ниво атома назива се и као валентна љуска а електрони који се налазе у овој љусци називају се валентних електрона. Ови електрони су одговорни за формирање веза и хемијске реакције које су могуће. са другим атомима, односно они су електрони одговорни за физичка и хемијска својства а елемент.

Различити начини на које се азот комбинује даће му валенцију (познату и као оксидационо стање). Азот није у стању да прошири своју валентну љуску као што то чине други елементи у његовој групи. Његове могуће валенце су -3, +3 и +5. Валентно стање азота варира у зависности од једињења чији је део. Остали елементи породице азота такође имају ова оксидациона стања и то су фосфор (П), антимон (Сб), бизмут (Би), московијум (Мц) и арсен (Ас).

Формирање хемијских једињења са азотом може се објаснити теоријом валентне везе, према електронској конфигурацији сваког оксидационог стања азота. Да би се то објаснило, узима се у обзир број електрона у његовој валентној љусци и колико недостаје да се постигне електронска конфигурација племенитог гаса.

Једињења азота су хемијски сложена а традиционална номенклатура није била довољна да их лако именује и идентификује, па коју је створила Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) (такође због других фактора) а систематска номенклатура у којима су једињења именована према броју атома који их образују.

Ова номенклатура је посебно погодна за именовање азотних оксида. Дакле, азот оксид се назива азот моноксид, а азот оксид (НО), динитроген моноксид (Н2О).

Поред ове номенклатуре, 1919. немачки хемичар Алфред Стоцк развио метод у коме су једињења добила имена у зависности од оксидационог стања, представљен римским бројевима и у загради. На овај начин би се азот оксид називао азот оксид (ИИ), а азот оксид, азот оксид (И).

Слика: Иоутубе

Азот је способан да се везује за различите елементе и формира велики број једињења због великог броја могућих оксидационих стања. У случају молекуларног азота, његова валенција је по дефиницији 0.

Једно од најчешћих оксидационих стања је -3. У овом оксидационом стању, азот формира једињења као што су амонијак (НХ3), амонијум јон (НХ4^-), нитрили (Ц≡Н), имини (Ц=Н-Р) или амини (Р3Н). Када је азот у -2 оксидационом стању, у његовој валентној љусци остаје 7 електрона. Непаран број електрона у његовој валентној љусци олакшава стварање премосних веза између два атома азота. У овом стању, азот формира хидразоне (Ц=Н-Н-Р2) и хедразине (Р2-Н-Н-Р2). У -1 оксидационом стању, 6 електрона остаје у валентној љусци и настају једињења као што су хидроксиламин (Р2НОХ) и азо једињења (РН=НР).

Када азот достигне позитивна оксидациона стања, Азот се везује за атоме кисеоника да би формирао оксиде, окси киселине или окси соли. У +1 оксидационом стању, азоту остаје 4 електрона у својој валентној љусци. Тако имамо примере као што су азот оксид (Н2О), популарно познат као гас за смех, и једињења азота (Р=НО). У +2 стању имамо азот оксид или азот оксид (НО), који је безбојни гас који настаје током реакције метала са разблаженом азотном киселином. Ово једињење има веома нестабилне слободне радикале који могу да реагују са кисеоником и формирају важан загађивач атмосфере као што је азот-диоксид (НО2)

У стању +3, једињења као што је нитрит се формирају у базичном раствору (НО2–) или азотне киселине у киселом раствору (ХНО2). Оба су оксидациони агенси који могу довести до азотног оксида (НО) или бити редукциони агенси за формирање нитратног јона. Остала једињења су динитроген триоксид (Н2О3) и нитро група (Р-НО2). У стању +4 имамо азот диоксид (НО2) или азот диоксид. Ово је гас браон боје који настаје реакцијом многих метала са концентрованом азотном киселином да би се формирао динитроген тетроксид (Н2О4). На +5 можемо наћи нитрате или азотну киселину, који су оксиданти у киселим растворима.

коначно, Постоје једињења у којима је азот у различитим оксидационим стањима.. То су једињења као што су нитросилазид или динитроген триоксид.

Слика: Амбиентум

Молекуларни азот је главна гасовита компонента атмосферског гаса. У води и земљишту га налазимо у облику нитрата и нитрита. Сва ова једињења се међусобно повезују у циклусу азота.

Људско деловање је променило концентрације нитрата и нитрита на земљишту, углавном применом стајњака са нитратима на земљиште. Штавише, концентрација нитрата и нитрита у земљишту и води повећава се азотом који емитују индустрије кроз циклус азота. Ово такође може довести до повећања азота у води за пиће.

Тхе утицај нитрата и нитрита на здравље људи они могу бити:

• Нитрати негативно утичу на активност штитне жлезде
• Нитрати смањују складиштење витамина А
• И нитрати и нитрити производе нитрозамине, што је чест узрок рака
• Нитрит реагује са хемоглобином, што доводи до смањења капацитета крви за ношење кисеоника.
• Азот оксид (НО) је основни гласник у људском телу, изазивајући опуштање мишића, користи за кардиоваскуларни систем или вршење сигналних ефеката на ћелије Имуни систем. Ови ефекти се већ користе у вишеструким медицинским применама, као што су лекови против срчаног удара или вијагра.

Додавање нитрата и нитрита ђубривима изазива повећање њихових концентрација у животној средини, као и различите индустријске процесе. Многа од ових једињења могу да побегну у атмосферу и реагују са кисеоником, стварајући атмосферске загађиваче који погодују повећању ефекта стаклене баште.

Заузврат, нитрати и нитрити такође изазивају штетне ефекте у слаткој води иу морском окружењу, негативно утичу на овај екосистем и врсту који га насељавају. Такође, концентрације ових азотних једињења у води за пиће се драстично повећавају, што негативно утиче на здравље људи.

Ако желите да прочитате више чланака сличних Које су валенције азота, препоручујемо да уђете у нашу категорију Атом.

• Маиз-Фигуероа, Ј. (2004). Биолошка фиксација азота. УДО Пољопривредни научни часопис, 4(1), 1-20.
• Целаиа-Мицхел, Х., & Цастелланос-Виллегас, А. И. (2011). Минерализација азота у земљишту аридних и семиаридних зона. Терра Латиноамерицана, 29(3), 343-356.
• Карденас-Наваро, Р., Санчез-Јањез, Ј. М., Фариас-Родригуез, Р., & Пена-Цабриалес, Ј. Ј. (2004). Уноси азота у пољопривреду. Цхапинго Магазине Хортицултуре Сериес, 10(2), 173-178.