8 врста хемијских реакција са примерима

Главне врсте хемијских реакција су:

1. Кисело-базне реакције
2. Реакције оксидације-редукције
3. реакције сагоревања
4. реакције померања
5. Реакције двоструког померања
6. Кисело-металне реакције
7. комбиноване реакције
8. реакције разлагања

Хемијска реакција је процес распоређивања атома између супстанци да би се формирала нова једињења са различитим својствима. То јест, када једињења или елементи реагују, они се трансформишу у једну или више различитих супстанци.

На пример, када се папир сагорева, кисеоник у ваздуху и целулоза у папиру реагују, претварајући се у угљен-диоксид и водену пару.

Супстанце које реагују називају се реактанти, а супстанце које се генеришу називају се производи. Хемијска реакција је представљена хемијском једначином, где су реактанти постављени лево од стрелице, а затим производи десно, овако:

Реактанти→Производи

Нуклеарна реакција није хемијска реакција, јер долази до трансформације атома у другу врсту атома. На пример, при фисији уранијума настају криптон и баријум, док се маса губи као енергија. Ни хемијске реакције нису растварање супстанце у води или јонизација једињења, као ни промена стања материјала.

Ево главних типова хемијских реакција са примерима.

1. Кисело-базне реакције

Такође се називају реакције неутрализације, јавља се реакција киселине са базом. Киселина доприноси Х јонима.⁺ а база доприноси ОХ јонима^- за формирање воде Х₂Или, у исто време када се формира со.

На пример, када хлороводонична киселина ХЦл реагује са натријум хидроксидом НаОХ, производи су вода Х₂О и со натријум хлорида НаЦл:

Можда ћете бити заинтересовани да видите Киселине и базе.

2. Реакције оксидације-редукције

Они су врста хемијске реакције у којој реактанти добијају или губе електроне једни другима. Када добију електроне они се редукују, када одустану од електрона они се оксидирају. Реакције оксидације и редукције су симултане.

На пример, за екстракцију гвожђа у рудницима, гвожђе оксид ИИИ Ф_и2О₃ редукује се дејством угљен-моноксида ЦО који се оксидује. Производи су гвожђе у облику елемента Фе и угљен-диоксид ЦО₂:

Можда ћете бити заинтересовани да видите Оксидација и редукција.

3. реакције сагоревања

У реакцијама сагоревања, кисеоник се комбинује са органским једињењима која се састоје од угљеника, водоника и кисеоника. Крајњи производ је угљен-диоксид и вода.

Пример реакције сагоревања је она која се јавља када се сагоре метан ЦХ₄ или гас за кување:

Можда ћете бити заинтересовани да видитеОрганска и неорганска једињења.

4. реакције померања

У овој врсти реакције, један елемент замењује други у једињењу. Такав је случај реакције између натријум На и цинк јодида ЗнИ₂, где натријум замењује цинк да би формирао натријум јодид НаИ:

5. Реакције двоструког померања

Ова реакција се дешава у раствору када се реактанти јонизују тако да долази до размене јона. Ако комбинација производи једињење које преципитира формирањем нерастворљиве соли, имамо реакцију таложења.

На пример, када реагује соли баријум нитрата Ба (НО₃)₂ и калијум сулфат К₂СВ₄, јони се размењују да би се произвео калијум нитрат КНО₃ и баријум сулфат БаСО₄ који је нерастворљив у води и таложи:

6. Кисело-металне реакције

Киселина као што је хлороводонична киселина ХЦл и метал могу да реагују да формирају со и гас водоника Х₂:

7. комбиноване реакције

Елементи или једињења се комбинују да би формирали другачији производ. На пример, сумпор диоксид СО₂ комбинује се са кисеоником О₂ да би се формирао сумпор триоксид СО₃:

8. реакције разлагања

Једноставно једињење даје два или више производа. Пример разлагања је процес електролизе, односно када електрична струја прође кроз воду, она се разлаже на водоник Х.₂ и кисеоник:

Можда ће вас занимати и:

• Органска и неорганска хемија
• гране хемије
• Елементи, једињења и смеше

Референце

Ахтее, М., Варјола, И. (2007) Схватање ученика о хемијској реакцији. Међународни часопис за научно образовање. 20: 305-316. ДОИ: 10.1080/0950069980200304

Цоммонс, Ц., Цоммонс, П (координатори) (2020). Хеинеманн Цхемистри 1, 5тх ед. ПеарсонАустралиа. Мелбурн.

Росенберг ЈЛ, Епстеин ЛМ, Криегер ПЈ. (2007) Сцхаум'с оутлинес Цоллеге Цхемистри 9тх ед. МцГрав-Хилл. Торонто.