Молекуларна кинетичка теорија: 3 стања материје

Каже се да је читав универзум сачињен од материје и да се, када се промени, генерише енергија. И као што је нормално, знатижељна природа људског бића навела нас је да се у многим приликама запитамо од чега је све ово направљено. Током историје осмишљени су различити модели који то објашњавају, један од њих теорија молекуларне кинетике.

Према овом моделу, материју би чинила основна јединица која се не може ценити чулима, говорим о атому. Заузврат, атоми се групишу да би створили молекуле.

Да узмемо класичан пример, молекул воде је структуриран са једним атомом кисеоника и два атома водоника (Х2О). Али кинетичка теорија не само да постулира ово, већ и зато што постоје три основна стања материје: чврсто, течно и гасно.

• Можда ћете бити заинтересовани: "Пет врста хемијских веза: тако се гради материја

Поријекло кинетичке теорије

До доласка до формулације овог модела догађали су се различити догађаји који су омогућавали давање основа за пружање ове теорије.

Започети, концепт атома рођен је у древној Грчкој

, под атомистичком школом, чији су ученици ширили идеју да је атом недељива јединица која формира сву материју у универзуму. Демокрит је био један од његових највећих представника, али су се његови предлози директно косили са Аристотеловим идејама које су доминирале временом, па су остали непримећени.

Тек почетком деветнаестог века идеја о атому се поново појавила у пољу науке, када Јохн Далтон је постулирао атомску теорију, што указује да се свака супстанца састоји од атома.

Пре овога, Даниел Берноулли је 1738. то тврдио гасови су били сачињени од молекула који се међусобно сударају а са површинама стварајући притисак који се осећа. Након појаве атомске теорије, сада је препознато да се ови молекули састоје од атома.

Теорија молекуларне кинетике настала је из низа студија које су спроведене углавном на гасовима и чији је коначни закључак био сличан. Нека од запажених дела су она која су направили Лудвиг Болтзманн и Јамес Цлерк Маквелл.

• Повезани чланак: "9 постулата Далтонове атомске теорије"

Аргумент

Ова кинетичка молекуларна теорија претпоставља да се материја састоји од скупа честица познатих као атоми или њихови молекули, који су стално у покрету. Како се не престају кретати, пре или касније се сударе са другим атомом или на површини.

Овај судар је кинетички, другим речима, енергија се преноси без губитака, па се атом приликом судара баца у другом смеру истом брзином, без заустављања кретања. Кинетичка енергија која се генерише у судару претвара се у притисак који се осећа.

Разлика између стања материје

Иако је молекуларно-кинетичка теорија рођена из проучавања гасовитог стања, пошто је било много студија о овоме што је омогућило писање идеја, такође служи и за објашњење устава течности и чврст. Штавише, нуди начин да се уоче разлике између различитих стања материје.

Кључна поента лежи у степен кретања атома. Материја се састоји од скупа честица које се непрекидно крећу; У гасу су атоми слободни и линеарно се крећу кроз сав расположиви простор, показујући карактеристику гасова да увек заузимају сав простор који имају.

У случају течности, растојање између атома није толико великоАко не, зближили су се иако се и даље крећу са мање брзине. Ово објашњава да течност заузима фиксну запремину, али се може проширити на површини.

На крају, у чврстом стању атоми су врло близу, без слободног кретања, иако вибрирају у месту. Стога чврсте материје заузимају одређени простор и не варирају у запремини током времена.

Према молекуларно-кинетичкој теорији, сила која веже атоме позната је као сила кохезије. Име му је дато зато што су чврсте материје које су у већем броју присутне у тим синдикатима, односно кохезивније су од течности или гаса.

Значај овог модела

Оно што је занимљиво код ове теорије је како она повезује постојање атома са мерљивим физичким својствима, као што су притиска или температуре. Поред тога, има корелацију са математичким формулама закона идеалних гасова.

Нећу улазити у детаље о овоме, али на пример, слаже се са формулама које указују да што су температура виша, атоми имају већу брзину. Лако је то разумети, јер лед прелази у течност, а затим у пару треба да примените топлоту. Како температура расте, молекули Х2О добијају на брзини и разбијају кохезионе силе, мењајући стање материје.