Suyun 15 fiziksel ve kimyasal özelliği

Su şüphesiz en önemli unsurlardan biridir. bizim için, şimdiye kadar bilinen tüm yaşam formları, onların varlığı olmadan mümkün olmazdı. Vücudumuzdaki her hücrenin bir parçasıdır ve hayatta kalmak için sık sık içmemiz gerekir.

Suyun önemi her şeyden önemlidir, ancak bunun ötesinde gerçek şu ki, bu elementin farklı bilimsel ilgi özelliklerine sahip olmasıdır. Bu nedenle, bu makale boyunca kısa bir açıklama göreceğiz. suyun temel fiziksel ve kimyasal özelliklerinden bazıları.

• İlgili makale: "Organik ve inorganik bileşikler arasındaki 9 fark"

Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri

Bunlar, bu elementin özelliklerinden bazılarıdır, bazıları çoğu insan tarafından çok iyi bilinir ve diğerleri daha tekniktir ve daha az dikkate alınır.

1. renksiz

Deniz veya nehir gördüğümüzde suyun mavimsi-yeşilimsi veya bazen kahverengimsi bir rengi varmış gibi görünse de, bunun nedeni ışığı yansıtma şeklidir ve kısa dalga boylarını daha kolay emer (Gözlerimizin mavimsi tonlarda görünmesi daha kolay olanla). Ancak gözümüze şeffaf olduğu için (başka bir madde ile karıştırılmadıkça) içindeki herhangi bir rengi algılayamayız.

2. Tadı veya kokusu yok

Su, diğerlerinden farklı olarak kendi başına belirli bir tadı veya kokusu olmayan bir maddedir. Suyun tadı bize bir şey gibi geliyorsa, bir şekilde bozulmuş olduğu içindir. (örneğin tatlandırıcılar ekleyerek) veya bize ulaştığında diğer elementlerin parçacıklarını (örneğin meyveler veya diğer gıdalar, mineraller, kireç, plastik veya kirleticiler) sürüklediği için.

3. Her üç eyalette de doğada bulunur

Maddenin belirli bir halinin ötesinde doğada bulunması zor olan birçok madde vardır. Ancak su söz konusu olduğunda, herhangi bir durumda rahatlıkla gözlemleyebiliriz: denizlerden gelen sıvı su, nehirler ve yağmur, gaz halinde su buharı olarak gözlemlenebilir ve katı halde buz ve yağmur şeklinde bulunabilir. kar.

4. Sabit bir dönüşüm sıcaklığına sahiptir

Su diğer maddelerle karıştırılabilse de, gerçek şu ki, fiziksel düzeyde, bu elementin her zaman aynı sıcaklıkta nasıl buharlaştığını veya donduğunu düşünebiliriz., 0ºC'de donma noktası ve 100ºC'de kaynama noktası ile.

5. Kompozit ve eleman değil

Su, antik çağlardan beri temel elementlerden biri olarak düşünülse de gerçek şu ki, kimyasal formülünün de gösterdiği gibi, H2O, bir elementin kendisiyle değil, her molekülün bir atoma bağlı iki hidrojen atomundan oluştuğu bir bileşikle karşı karşıyayız. oksijen.

6. bir çözücüdür

Belki de çözücü kelimesi genellikle diğer madde türleri için popüler düzeyde kullanılır, ancak gerçek şu ki, su kimyasal düzeyde böyle hareket eder. ve bu mu H2O ile temas halinde birçok madde çözünür, yapısını ve özelliklerini değiştirebilen sudur.

Aslında, polar maddeler için neredeyse evrensel bir çözücüdür (yani, Moleküllerin bir ucunda pozitif kutbu ve diğer ucunda negatif kutbu vardır), örneğin alkol veya sen dışarı çık. Laboratuvar kimyasal reaksiyonlarının dışında, bu özellik, örneğin vücudumuzdaki canlı hücrelerin işleyişini açıklamak için gereklidir.

• İlginizi çekebilir: "5 çeşit kimyasal bağ: Madde böyle oluşur"

7. Nötr elektrik yüküne sahiptir

Bir su molekülünün atomları nötr bir elektrik yüküne sahiptir, ancak bu, bileşenlerinin bir yükü olmadığı anlamına gelmese de, genel olarak dengeli olduğu anlamına gelir. Genel olarak, her molekül, elektronların oksijene yakın bir yerde yoğunlaştığı bir düzine hem proton hem de elektrondan oluşur. A) Evet, oksijen etrafında elektrik yükü biraz daha negatif olma eğilimindedir, hidrojene yakınken daha pozitiftir.

8. kararlı yoğunluk

Donma ve kaynama noktalarının genellikle sabit olduğu şekilde, su da çevresel durumundan bağımsız olarak çok sabit bir yoğunluğu muhafaza etmesiyle karakterize edilir. Başka bir bileşeni olmayan (yani damıtılmış) saf suyun yoğunluğu 1 kg / l'dir.

Ancak normalde 20ºC civarında bir sıcaklıkta sıvı haldeyken 0.997-0.998 kg/l yoğunluğa sahiptir.. Buz durumunda yoğunluğu genellikle 0,917 Kg / l'dir.

9. Sıkıştırmak zor

Belirli bir hacimdeki suyu sıkıştırmak oldukça karmaşıktır (imkansız olmasa da), çünkü bu madde yüksek bir seviyeye sahiptir. kohezyon (yani, molekülleri, güçlü bağ nedeniyle birbirlerine bağlı kalma kapasiteleri yüksektir). gerçekleştirin).

10. yapışır

Su ıslanır. Bu ifade, bariz ve hatta gülünç görünse de, sıvı elementin bir başka fiziksel özelliklerinden bahsediyor: diğer yüzeylere ve malzemelere yapışma yeteneği.

11. Düşük elektrik iletkenliği

Muhtemelen, bir elektrik elemanına su temas ettiğinde elektrik çarpması veya ev kazası geçiren birinin vesilesiyle duymuşuzdur. Çoğunuzun bildiği gibi, bu tür kazalar çok gerçek ve tehlikelidir.

Ancak, sorumlunun aslında su değil, sorumlu olduğu akılda tutulmalıdır. beraberinde taşıdığı farklı tuzlar ve diğer bileşenler. Aslında damıtılmış veya saf su, elektrik iletkeni değil, onu iletebilecek serbest elektronlara sahip olmadığı için bir yalıtkandır.

Şimdi, içinde su moleküllerinden başka bir şey olmayan damıtılmış sudan bahsettiğimizi belirtmek önemlidir: içtiğimiz su, içtiğimiz su. duş alırız ve yıkanırız ve nehirlerde ve denizlerde bulduğumuz şey, çok miktarda mineral ve potansiyele sahip diğer bileşenler içerdiğinden elektriği iletir. sürücü.

12. Nispeten nötr ph

Suyun bir başka özelliği, genel olarak ve ortalama olarak, pH'ını 6,5 ile 8,5 arasında sallayarak nötr veya neredeyse nötr bir pH'a sahip olma eğiliminde olmasıdır (tamamen nötr bir pH 7 olacaktır). Bu, genel olarak su hafif asidik veya hafif bazik olabilirancak asitlik derecesi manipüle edilmediği veya başka maddelerle karıştırılmadığı sürece saf su molekülleri genellikle nötrdür.

13. Çoklu kimyasal reaksiyonlara katılmak

Suyun dikkate alınması gereken bir diğer yönü, suyun diğer elementlerle yüksek düzeyde etkileşimidir. farklı kimyasal reaksiyonlar üreten ve farklı süreçlerin veya süreçlerin bir parçası haline gelen bir yol. maddeler.

Örneğin, daha önce gördüğümüz gibi, polar maddeleri çözmenin yanı sıra bazik oksitler ve asitlerle reaksiyona girerek kalsiyum hidroksit veya sülfürik asit gibi bileşikler oluşturabilir. Ayrıca çeşitli metal türleri üzerinde çeşitli reaksiyonlar oluşturabilirve oksidasyon veya hidratların oluşturulması gibi süreçlere katılır.

14. Yüksek yüzey gerilimi

Bu özellik yüzey seviyesinde su molekülleri arasındaki çekim kuvvetinin üstesinden gelmek için gerekli kuvvet.

Yüksek değeri (su durumunda 72,8 dyne/cm değerine sahiptir) genel olarak şu anlama gelir: Sakin su yüzeyi sabit kalma eğilimindedir, bu da bir kuvvet uygulanmazsa şeklini kırmayı zorlaştırır. önemli. Bu nedenle yapraklar veya diğer nesneler, yüzey şeklinde aşırı bir değişiklik oluşturmadan üstte yüzmeye eğilimlidir.

15. sıcaklığı düzenler

Suyun bir başka ilginç ve iyi bilinen özelliği de sıcaklığı düzenleme yeteneğidir. Ve suyun ısıyı tutabilmesi, diğer maddelerden daha yavaş soğumasına neden olan bir şey mi? Ayrıca ısınması daha uzun sürer. Denizin kıyı sıcaklığı üzerindeki etkisinde, genellikle iç kesimlere göre daha ılımlı bir örnek görüyoruz.

Bibliyografik referanslar:

• Marin Galvin, R. (2010). Suların fiziksel, kimyasal ve biyolojik özellikleri. Endüstriyel Organizasyon Okulu. [İnternet üzerinden]. Uygun: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marin Galvin, R.; Rodriguez Mellado, J.M. (1999). Suların fizikokimyası. Editoryal Díaz de Santos.
• Felez Santafe, M. (2009). Biyolojik arıtma durumunun mevcut durumu. Yöntemlerin ve kanıtların açıklanması. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Endüstriyel, Endüstriyel Kimya konusunda uzmanlaşmış. Katalonya Politeknik Üniversitesi [Çevrimiçi]. Uygun: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.