Atom yapısı ve özellikleri

Resim: SlidePlayer

Atomlar dünyamızın bir parçasıdır. Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır, bu nedenle nelerden oluştuğunu ve işlevlerinin ne olduğunu daha iyi anlamak önemlidir. Bir ÖĞRETMEN'den aldığımız bu derste size neyin ne olduğunu anlatacağız. atomun yapısı ve özellikleri. Tüm maddeleri oluşturan parçacıklar hakkında daha fazla bilgi edinmek istiyorsanız, bu makaleyi okumaya devam edin.

dizin

1. atomlar nedir?
2. Atomun yapısı
3. Atomun temel özellikleri
4. İzotoplar nelerdir?
5. Atomlar doğada nasıl bulunur?

atom bu maddenin bölünebildiği en küçük birim kimyasal özelliklerini, yani kimyasal bir element olarak özelliklerini kaybetmeden. Atom, yıldızlardan bu sabah kahvaltınıza kadar görülebilen veya dokunulabilen her şeyin kaynağıdır.

Kimyasal özelliklerinin kaybını bir kenara bırakırsak, atomun atom altı parçacıklar adı verilen farklı parçacıklardan oluştuğunu söyleyebiliriz. Üç çeşit atom altı parçacık vardır -protonlar, nötronlar ve elektronlar- farklı özelliklere sahip.

Bu parçacıklar, kimyasal elementleri (oksijen, karbon vb.) oluşturmak için farklı sayılarda gruplandırılmıştır, ancak her zaman sabit bir yapıyı izleyerek dağılacaktır.

Resim: Google Sites

Atomun yapısı sabittir.yani, farklı türde atomlara sahip olabiliriz (hidrojen atomu, oksijen atomu, vb.), ancak atom altı parçacıkları her zaman bir gezegen sistemine benzer şekilde düzenlenir.

Güneş sisteminin nasıl organize edildiğini kesinlikle hatırlayacaksınız: Güneş merkezde ve çevresinde bundan gezegenler, bazıları daha yakın ve diğerleri daha uzak olan farklı yörüngeleri tanımlayan dönerler. Güneş. Atomlar söz konusu olduğunda, merkezde çekirdek, böğürtlene benzer bir şekle sahip ve nötronlar ve protonlar.

Çekirdeğin etrafındaki korteks hangi alan üzerinden elektronlar. Eskiden elektronların, gezegenlerin yaptığına benzer şekilde belirli yörüngeleri tanımladığı düşünülüyordu, ancak şimdi bu yörüngelerin çok iyi tanımlanmadığını ve kendimizi bulma olasılığımızın daha yüksek olduğu alanlara daha çok benzediğini biliyor. elektronlar.

Resim: REA - Ceibal Planı

Atomun yapısı ve özellikleri hakkındaki bu derse devam etmek için, bir atomu bu şekilde ele alan elementlere odaklanmak önemlidir.

Ve bunun için şu soruyu cevaplamamız gerekiyor: Neden tüm atomlar kendilerini bu şekilde düzenlemeye karar veriyorlar? Cevap basit: çünkü elektriksel çekici kuvvetler. Atomun çekirdeği, elektrik yükü olmayan nötronlardan ve pozitif elektrik yüküne sahip protonlardan oluşur. ve elektronlar negatif bir elektrik yüküne sahiptir, bu nedenle çekirdek ve elektronlar arasında benzer bir çekici kuvvet vardır. bir mıknatısın iki kutbu arasında üretilir ancak elektronların mıknatısa "düşmesi" için yeterince güçlü değildir. çekirdek.

dikkate alırsak bu daha iyi anlaşılır. Çekirdek boyutu: eğer atom örneğin bir futbol stadyumunun boyutuna sahip olsaydı, çekirdeğin merkezinde topun boyutu olurdu sahadan Stadyum tribünlerinin üzerine düşmesi için futbol topunun ne kadar çekici bir güç oluşturması gerekir!

nötronların işlevi

Şimdi merak ediyor olabilirsiniz ve nötronlar nasıl bir rol oynuyor? Elektrik yükü olmamasına rağmen, nötronların atom içinde büyük bir rolü vardır: kütlenin %99'una katkıda bulunurlar. Hatırlamanıza yardımcı olacaksa, atomun üç arkadaştan oluşan bir çete gibi olduğunu söyleyebiliriz. nötron, pozitif proton ve nötronun etrafında dönen negatif elektron ve elektron.

Elektronların hareketi

Bu noktada, hokkada bıraktığımız bir şeye geri dönmemizi istiyorum: elektronların çekirdeğin etrafında tanımladığı yörüngelere. biz bunu söylemiştik elektronlar çekirdeğin etrafında döner Gezegenlerin Güneş'in etrafında yaptıkları gibi, bazıları diğerlerinden daha yakın, neden yapıyorlar? Elektronlar, çekirdekten uzaklaşmak için sahip oldukları enerjiye göre bir kabukta veya diğerinde dönerler, yani çekirdeğe daha yakın olan elektronlar, kabuğun en dış katmanlarında (yörüngelerinde) bulunanlar daha fazla enerjiye sahipken ve çekirdekten daha uzağa hareket edebiliyorken, çekirdekten uzaklaşmak için yeterli kuvvet. çekirdek. Ayrıca, orbitallerin her birinde maksimum 8 elektron kapasitesi vardır (sekizli kuralı).

Bir atomun parçacıkları

Daha önce yaptığımız ancak açıklamadığımız başka bir yaklaşıma geri döneceğiz: atomlar nötronlar, protonlar ve elektronlarher zaman aynı çekirdek ve kabuk yapısını izleyerek birleşen, ancak farklı kimyasal elementleri oluşturmak için bunu farklı sayılarda yaparlar. Sadece 3 tür parçacığı birleştiren bu kadar çok elementi nasıl elde edebiliriz? Periyodik tabloda daha önce temsil edildiğini gördüğünüz kimyasal elementler, belirli bir atom numarasına sahip olmaları ile karakterize edilir.

atom numarası (Z) Normal şartlar altında elektron sayısına eşit olan bu tip atomların çekirdeğindeki proton sayısını gösterir. Böylece örneğin 6 protonu (Z = 6) olan tüm atomlar karbon atomu olacak ve aynı kimyasal özelliklere sahip olacaklar; 5 protonlu (Z = 5) atomlar, birbirleriyle aynı kimyasal özelliklere sahip ve karbon atomlarından farklı olan bor atomları olacaktır. Atom numarasını atom ağırlığı ile karıştırmanız gerekmez veya kütle numarası (A)nötronların ve protonların ağırlığının toplamıdır (elektronların ağırlığı, toplam çekirdeğin ağırlığına göre ihmal edilebilir).

Resim: SlidePlayer

Doğada elementlerin farklı "alt tiplerini" bulabiliriz. izotoplar. Eminim bir noktada, diğer şeylerin yanı sıra fosillerin yaşını belirlemek için kullanılan bir radyoaktif karbon izotopu olan karbon 14'ü duymuşsunuzdur. izotoplar proton sayıları aynı olan iki atom (aynı atom numarası), ancak farklı sayıda nötron, (farklı atom kütlesi). Aynı elementin izotopları genellikle elementin ismi ve ardından atom kütlesi ile isimlendirilir.

Örneğimizde, her iki izotop da karbondur, dolayısıyla atom numarası 6'dır (Z = 6) ama karbon 12 ("normal" karbon), karbon 14'ün atom ağırlığına karşı 12 atom ağırlığına sahiptir 14. Aynı elementin izotopları çok benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Karbon 14 durumunda, karbon 12'den farklı olarak, canlılar da dahil olmak üzere karbon içeren tüm elementlerde bulunan radyoaktif bir izotoptur.

Ve bununla atomun yapısı ve özellikleri hakkındaki bu dersi bitiriyoruz. Umarız size yardımcı olmuştur.

Resim: Görevleriniz

Atomlar izole halde bulunabilir, ancak en normal şey onları bulmaktır. gruplar halinde birleştirilmiş aranan moleküller.

Moleküller, aynı elementin atomlarından (iki atomdan oluşan oksijen molekülü gibi) oluşabilir. oksijen) veya farklı elementlerin atomlarına sahip gruplar (iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu molekülü oluşturur) Su). Bu element gruplarına moleküller denir ve bunlar sırayla birbirleriyle birleşebilir ve reaktivitelerine ve kimyasal afinitelerine göre farklı ve daha karmaşık gruplar oluştururlar. kaynağı kimyasal bağlantılar.

Buna benzer daha fazla makale okumak istiyorsanız Atom yapısı ve özellikleri, kategorimize girmenizi tavsiye ederiz. Atom.