ATOM'un TÜM özellikleri

Resim: SlideShare

Onları çıplak gözle göremesek de, atomlar tüm maddelerin bir parçasıdır gezegenimizin. Tüm maddeler, kimyasal elementler, moleküller, bileşikler vb. oluşturmak için bir araya gelen atomlardan yapılmıştır. Atom şu şekilde tanımlanır: en küçük temel birim kimyasal bir elementin özelliklerini taşıyan madde. Her kimyasal element, yapıldığı atom tipine göre tanımlanır, bu nedenle son soru şudur: atom hangi özelliklere sahiptir? Bir ÖĞRETMENden aldığımız bu derste, atomun özellikleri her bir atomu karakteristik bir kimyasal element yapan.

dizin

1. atom nedir?
2. Atom numarası, kütle numarası ve izotoplar
3. Yoğunluk, atomun özelliklerinden bir diğeri
4. İyonik yarıçap ve Vanderwalls yarıçapı
5. İyonlaşma enerjisi

Atomun özelliklerini analiz etmeye girmeden önce, onun ne hakkında olduğunu daha iyi bilmemiz önemlidir. atom üç atom altı parçacıktan oluşan bir birimdir: protonlar, nötronlar ve elektronlar. Bunlar çekirdek ve kortekste düzenlenir.

• instagram story viewer
  çekirdek Uydurulmuş protonlar Y nötronlaratomun merkezinde bulunan ve atomun ağırlığının çoğundan sorumlu olan; Protonlar pozitif yüklüyken, nötronlar nötr olduğundan çekirdek pozitif yüklüdür.
• korteks tarafından oluşturulur elektronlarçekirdeğin etrafında dönen, yörüngeler oluşturan (gezegenlerinki gibi) ancak atomun çekirdeğine hiç düşmeden küçük, negatif yüklü parçacıklardır. Atomun korteksi, atomların dışında yer aldığı için diğer atomların korteksi ile etkileşimden sorumludur.

Farklı atomlar, tüm kimyasal elementlerde aynı olan proton, nötron ve elektronlardan oluşur. Peki orada farklı kimyasal elementler yapan nedir? Proton, nötron ve elektron sayısı her bir elementin atomlarının farklı olması ve bu da her elementin farklı özelliklere sahip olmasını sağlar. özellikleri veya diğerleri.

Resim: SlideShare

İlk üç özellik, her bir elementin atomunu oluşturan parçacıkların sayısı ile doğrudan ilgilidir.

atom numarası (Z) atomun çekirdeğini oluşturan proton sayısını gösterir. Örneğin, tüm demir atomlarının çekirdeğinde 26 proton olacaktır. Ayrıca, bize aksini söylemezlerse, kimyasal elementler nötr durumdadır, yani pozitif (protonlar) ve negatif (elektronlar) yük aynıdır, dolayısıyla hepsinin de 26'sı olacaktır. elektronlar.

kütle Numarası veya atom ağırlığı (A) bir atomun çekirdeğini oluşturan toplam proton ve nötron sayısını gösterir. Daha önce de belirttiğimiz gibi, elektronların ağırlığı, elektronların ağırlığına kıyasla pratik olarak ihmal edilebilir. protonlar ve nötronlar, dolayısıyla kütle numarası dolaylı olarak söz konusu atomun ağırlığını gösterir. Demir örneğinden devam edersek, elementlerin periyodik tablosuna bakarsanız ağırlığının Bu elementin atomu 55.85'tir, bu da o elementin tüm atomlarının buna sahip olacağı anlamına gelir. ağırlık.

Son olarak, izotoplar Bir kimyasal elementin aynı atomun varyantlarıdır (yani aynı atom numarasına sahiptirler), ancak farklı bir kütle numarası, yani farklı sayıda nötron. Çoğu kimyasal elementin birden fazla doğal izotopu vardır, en yüksek miktarda kararlı izotopa sahip element, 10 farklı doğal izotopu olan Kalay'dır (Sn).

Resim: ConceptDefinition.de

yoğunluk Bir atomun, belirli bir boşluk hacminde bulunan elementin kütle birimlerinin (u.m.a) sayısıdır. Herhangi bir maddenin yoğunluğu Yunan harfi ile sembolize edilir. "Ro" (r ile yazılır) ve uluslararası birim sistemine (SI) göre birimleri, metreküp başına kilogramdır (kg / m3). Kimyasal elementlerin çok küçük olması durumunda, santimetre küp başına gram (g / cm³).

Amacıyla bir atomun yoğunluğunu hesaplamak (atomik yoğunluk), atomun kütlesini ve hacmini hesaba katmamız gerekirdi. Atomun kütlesinin çoğu aynı çekirdeğin içindeyken, hacminin yapması gerekir. atomun ne kadar büyük olduğu ve dolayısıyla elektronik orbitallerin sayısı bir rol oynayacaktır. önemli. Bu özellikleri ve periyodik sistemdeki eğilimlerini dikkate alarak, bir grupta arttıkça yoğunluk artar ve orta kısma yaklaştıkça artar arasında periyodik tablo.

Resim: YouTube

iyon yarıçapı bir elementin iyonunun iyonik kristal durumunda sahip olduğu yarıçaptır. Bu durumda iyonlar birbirine o kadar yakındır ki en dıştaki elektronik orbitaller birbirleriyle temas halindedir.

Öte yandan, Vanderwalls yarıçapı Her bir atomun elektronları arasında var olan negatif yüklerin itilmesi nedeniyle iki atomun ayrı tutulduğu mesafedir. Vanderwall yarıçapı, atomu modellemek için kullanılan hayali bir katı kürenin yarıçapı olacaktır, bu nedenle günlük pratikte pek kullanılmaz.

Yoğunluk veya kütle ile olandan farklı olarak, bu iki özellik yakından ilişkilidir. atomun hacmiyle, yani atomun içindeki elektron sayısıyla, atomun hacminden daha çok ilgisi vardır. çekirdek.

Resim: SlidePlayer

Son olarak, atomun özelliklerinden bir diğeri de iyonlaşma enerjisi, bir elektronu temel durumunda ayırmamız gereken enerjiyi bize söyleyen bir özellik (anyon veya katyon dışında) Bir elementin atomunun gaz halindeki halidir, fakat aynı zamanda bir elektronun diğer elementlerle bağlandığı kuvvet olarak da tanımlanabilir. moleküller. Bu özellik, kabaca bir fikir edinmemizi sağladığı için çok ilginçtir. tepki verme yeteneği belirli bir kimyasal elementin atomunun Elektronları uzaklaştırdığımızda iyonlaşma enerjisi daha yüksektir, bu nedenle bir element için bir enerji vardır. birinci iyonlaşma, ikinci iyonlaşma enerjisi, ve böylece daha da büyürler ve büyürler.

Önceki durumda olduğu gibi, bu özellik aynı zamanda yörüngelerin sayısıyla da yakından ilgilidir. Söz konusu element, sahip olduğu daha az yörüngeye sahip olduğu için elektronları bir atomdan ayırmanın maliyeti o kadar yüksek olacaktır. belirlenen.

Resim: SlidePlayer

Buna benzer daha fazla makale okumak istiyorsanız atom özellikleri, kategorimize girmenizi tavsiye ederiz. Atom.