Asit ve bazların özellikleri: temel farklılıklar

Asitlerin ve bazların özellikleri, bir asit ve bir baz arasında ayrım yapabileceğimiz tüm özellikler ve niteliklerdir.

Arrehnius'un teorisine göre, bir asit H protonlarını serbest bırakan bir maddedir⁺ suda çözündüğünde ve baz hidroksil iyonları OH salan herhangi bir maddedir^- sulu çözelti içindeyken.

asitler	bazlar
iyon oluşumu	Mevcut	Mevcut
Nötrleştirme reaksiyonu	Bir baz ile reaksiyona girdiğinde.	Bir asit ile reaksiyona girdiğinde.
Su çözünürlüğü	Çözünür	Kısmen çözünür. Kalsiyum, baryum ve alüminyum hidroksitler az çözünür.
Elektrik iletkenliği	Mevcut	Mevcut
Maddenin durumu	Katı, sıvı veya gaz	Katı, sıvı veya gaz
Turnusol kağıdı ile reaksiyon	kırmızı boyama	mavi boyama
PH değeri	7 yaş altı	7'den büyük
eşlenik karşılığı	Zayıf bir asit bir eşlenik baz oluşturur.	Zayıf bir baz, konjuge bir asit oluşturur.
aşındırıcı etki	Güçlü asitler	Güçlü bazlar

Asitlerin özellikleri

Asitler, tanımlanabilecekleri çeşitli özelliklere sahiptir.

Asitlerden iyon oluşturma yeteneği

Asidik maddelerin temel özelliği iyonize olabilmeleri yani elektron kaybetmeleri veya kazanmalarıdır.

Güçlü bir asit olan hidroklorik asit HCl, klorür anyonu Cl oluşturmak üzere iyonlaşır^- ve proton H⁺.

Nötrleştirme reaksiyonu

Bir asit, bir baz ile reaksiyona girerek bir tuz ve su oluşturur. Bu reaksiyon olarak bilinir Nötrleştirme reaksiyonu. Örneğin, HCl, sodyum klorür NaCl (mutfak tuzu) ve su oluşturmak üzere NaOH ile reaksiyona girer:

Asitlerin suda çözünürlüğü

Asitler genellikle suda çözünür. Örneğin, hidroklorik asit veya muriatik asit suda orta derecede çözünür, 0ºC'de 100 ml suda 82 g'a kadar HCl çözülebilir. Sülfürik asit H durumunda₂GB₄, su ile karışım ısı üretir, bu nedenle patlamaları önlemek için her zaman suya asit eklenmesi tavsiye edilir.

asit gücü

Asitlerin nasıl ayrıştığı, güçlü veya zayıf olup olmadıklarını belirler. Bir asidin gücü, onun tarafından verilir. Ayrışma sabiti.

Nitrik asit HNO₃ bu bir güçlü asit çünkü sulu çözeltide tamamen protonlara ve nitrat iyonlarına iyonlaşır:

Bu, HNO eklediğimizde₃ suda, suyu analiz ederken sadece H bulacağız⁺ ve nitrat iyonları ve neredeyse hiç HNO yok₃.

Bunun yerine sirkede bulunan asetik asit, zayıf asit, çünkü sadece bir kısmı ayrışmıştır:

Bu nedenle, iki yönde oklarla temsil edilir, bu, sulu çözeltide asetik asit, H alacağımız anlamına gelir.⁺ ve asetat anyonu (H₃C-COO^-).

Asitlerin halleri

Asitler sıvı, katı veya gaz halinde bulunabilir. Örneğin, hidroklorik asit HC1 sıvıdır, hidrojen sülfür HS gazdır ve oksalik asit katıdır.

Asitlerden turnusol kağıdı ile reaksiyon

Asidik bir maddeye turnusol kağıdı şeridi koyduğumuzda turnusol kağıdı kırmızıya döner.

Asitlerin pH'larına göre tanımlanması

PH, H miktarının ölçüsüdür⁺ bir çözelti içinde bulunur. Böylece pH 0 ile 7 arasında bir asidin mevcudiyetini yaşıyoruz. Örneğin, sirkenin pH'ı 2'ye eşittir, araba akülerindeki sülfürik asidin pH'ı 1'e eşittir.

Asitlerin elektriksel iletkenliği

Asitler ayrışabildiğinden ve elektrik yüklü iyonlar üretebildiğinden, asidik çözeltiler elektriği iletebilir. Örneğin araba akülerinde elektrik iletkeni olarak güçlü bir asit olan sülfürik asit kullanılır.

Güçlü asitlerin aşındırıcı etkisi

Güçlü asitlerin aşındırıcı etkisi vardır, organik dokuları yakabilirler, bu nedenle kullanımları son derece dikkatli olmalıdır.

Zayıf asitler konjuge bir muadili oluşturur

Zayıf asitler çözündüklerinde eşlenik çift olarak bilinen şeyi oluştururlar, yani zayıf asit bir eşlenik bazı oluşturur.

Örneğin:

Bu durumda formik veya metanoik asit (HCOOH), ayrıştığında konjuge baz iyon biçimini oluşturur.

İlginizi çekebilir:

• Kuvvetli ve zayıf asitler ve bazlar.
• Asit ve baz örnekleri.

Bazların özellikleri

Daha sonra, onları karakterize eden bazların veya alkali çözeltilerin özelliklerini sunuyoruz.

Baz iyonizasyon kapasitesi

Bazik veya alkali maddeler, suda çözündüklerinde iyon oluşturmalarıyla karakterize edilir:

Bu durumda, sodyum hidroksit NaOH iyonlaşarak bir hidroksit anyonu OH oluşturur.^- ve bir sodyum katyonu Na⁺.

Bir baz, bir tuz oluşturmak için bir asit ile reaksiyona girer

Bir baz, bir nötralizasyon reaksiyonunda bir asit ile reaksiyona girerek su ve bir tuz oluşturur, örneğin:

Bu durumda, alüminyum hidroksit Al (OH)₃, bir baz, HC1 ile reaksiyona girer ve alüminyum klorür tuzu AlCl'yi oluşturur₃ ve su. Alüminyum hidroksit, mide tarafından üretilen asidi nötralize ederek gastrik reflüyü rahatlatmak için bir antasit olarak kullanılır.

Bazlar suda çözünürlük

Bazı bazlar suda çözünür. Kalsiyum hidroksit ve baryum hidroksit gibi alkali toprak hidroksitler suda az çözünür. Örneğin, sodyum hidroksit veya kostik soda, 20ºC'de 100 ml suda 109 g çözülebilir. Magnezyum hidroksit veya magnezyum sütü Mg (OH) iken₂ pratikte suda çözünmez.

taban gücü

Bazın iyonlaşma derecesine bağlı olarak bunlar güçlü veya zayıf olabilir. Örneğin, lityum hidroksit bir güçlü taban çünkü sulu çözeltide tamamen hidroksit iyonları OH ve lityum Li katyonlarına iyonlaşır⁺:

Öte yandan, amonyak NH₃ bir zayıf taban çünkü su ile temas ettiğinde tüm amonyak ayrışmaz:

Bazların Durumu

Bazlar katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunabilir. Örneğin, saf sodyum hidroksit katıdır, amonyak bir gazdır.

Bazların turnusol kağıdı ile reaksiyonu

Alkali bir maddeye turnusol kağıdı şeridi koyduğumuzda kağıt maviye döner.

Bazların pH'larına göre tanımlanması

Bazlar, 7 ile 14 arasında bir pH'a sahip olmaları ile karakterize edilir.

Bazların elektriksel iletkenliği

Bazlar iyonlaşma kapasitelerinden dolayı elektriği iyi iletirler. Örneğin alkalin pillerde elektrik iletkeni olarak potasyum hidroksit KOH kullanılır.

Bazların aşındırıcı etkisi

Güçlü bazlar organik dokulara zarar verebilir. Örneğin, mutfak fırını temizleyicileri genellikle güçlü bazlardır ve bunların her zaman aşırı dikkatli, eldiven ve koruyucu gözlük takılarak kullanılması tavsiye edilir.

Zayıf bazlar eşlenik bir muadili oluşturur

Zayıf bazlar çözündüklerinde konjuge bir muadili oluşturur, yani zayıf bir baz konjuge bir asit oluşturur.

Örneğin, tris- (hidroksimetil) amino metan (OHCH₂)₃CNH₂ konjuge asidi (OHCH) olan zayıf bir bazdır.₂)₃CNH₃⁺:

Bu, tampon maddelerin etkisinin temelidir veya tamponÇözeltilerin pH'ını sürekli olarak korumak için kullanılan maddelerdir.

Aşağıdakiler arasındaki farkları bilmek ilginizi çekebilir:

• Asitler ve bazlar.
• Katyonlar ve anyonlar