Organik ve inorganik bileşikler arasındaki 9 fark

Kimya, çalışma konusu maddenin bileşimi olan bilim dalıdır. ve etkileşimlerinin ortaya çıkardığı tepkiler. Söz konusu branşın çalışma amacına bağlı olarak çok farklı kimya türleri olmasına rağmen, geleneksel olarak organik ve inorganik arasında bir ayrım olmuştur.

Fakat, Kimya türleri arasında değil, doğrudan çalıştıkları bileşik türleri arasında ne gibi farklılıklar vardır? Bu yazıda organik ve inorganik bileşikler arasındaki temel farkları analiz ediyoruz.

• Önerilen makale: "11 çeşit kimyasal reaksiyon"

Kimyasal bileşikler

Aralarındaki farkların ne olduğunu görmeden önce, kavramların her birini kısaca tanımlayalım.

İlk olarak, bir kimyasal bileşiği, iki veya daha fazla elementin etkileşimi ve kombinasyonundan kaynaklanan herhangi bir malzeme veya ürün olarak anlıyoruz. Onları oluşturan elementler veya birleştirilme şekilleri gibi çeşitli kriterlere göre sınıflandırılabilen çok farklı kimyasal bileşikler vardır. Bunlar arasında en temel ayrımlardan biri organik ve inorganik bileşikler arasındadır.

• İlgili makale: "Organik ve inorganik kimya arasındaki 4 fark"

Organik bileşikler, canlıların veya kalıntılarının bir parçası olan tüm bileşiklerdir., karbona ve diğer spesifik elementlerle kombinasyonuna dayanmaktadır.

İnorganik bileşikler söz konusu olduğunda, bunlarcanlı organizmaların parçası olmayanlar, içlerinde periyodik tablonun herhangi bir elementini (bazı durumlarda karbon bile) bulabilirsiniz. Her iki durumda da doğada bulunan veya laboratuvarda ondan sentezlenebilen bileşiklerdir (özellikle inorganik olanlar).

Organik ve inorganik bileşikler arasındaki farklar

Organik ve inorganik maddelerin büyük benzerlikleri olmakla birlikte, ayırt edilmelerini sağlayan ayırt edici unsurları da vardır. Ana farklılıklardan bazıları aşağıda açıklanmıştır.

1. Genellikle her bir bileşik türünü yapılandıran öğeler

Organik ve inorganik bileşikler arasındaki daha belirgin ve aynı zamanda anlaşılması daha kolay olan farklardan biri, bunların parçası olan elementlerin türüdür.

Organik bileşikler söz konusu olduğunda, esas olarak karbona ve onun diğer elementlerle kombinasyonuna dayanırlar. Genellikle karbon ve hidrojen, oksijen, azot, kükürt ve/veya fosfordan oluşurlar.

Öte yandan, inorganik bileşikler periyodik tablonun herhangi bir elementi tarafından oluşturulabilir, ancak karbon bazlı olmayacaklar (bazı durumlarda karbon monoksit gibi karbon içerebilseler de) karbon).

2. Ana bağlantı türü

Genel bir kural olarak, organik bileşiklerin tamamının veya hemen hemen tamamının, atomların kovalent bağlarla birleştirilmesiyle oluştuğu kabul edilir. İnorganik bileşiklerde ise iyonik veya metalik bağlar hakimdir, ancak diğer bağ türleri de görünebilir.

3. istikrar

Organik ve inorganik bileşikler arasındaki diğer bir fark, bileşiklerin kararlılığında bulunur. İnorganik bileşikler kararlı olma eğilimindeyken ve büyük değişikliklere uğramazlar. az ya da çok güçlü kimyasal reaksiyonlar devreye girer, organikler istikrarsızlaşır ve büyük kolaylaştırmak.

4. karmaşıklık

İnorganik bileşiklerin karmaşık yapılar oluşturması mümkün olsa da, genellikle basit bir organizasyon sağlarlar. Bununla birlikte, organik bileşikler, değişen karmaşıklıkta uzun zincirler oluşturma eğilimindedir.

5. Isı dayanıklılığı

Organik ve inorganik bileşikler arasındaki diğer bir fark, füzyon gibi bir değişiklik meydana getirmek için gereken ısı miktarında bulunur. Organik bileşikler sıcaklıktan kolayca etkilenir ve bunları eritmek için nispeten düşük sıcaklıklar gerekir. Bununla birlikte, inorganik bileşikler, çok yüksek düzeyde ısı gerektirme eğilimindedir. eritme işlemine girin (örneğin su yüz dereceye kadar kaynamaz) Santigrat).

6. çözünürlük

Kovalent bağları nedeniyle belirli bir çözücünüz (alkol gibi) yoksa organik bir bileşiğin çözülmesi genellikle çok zordur. Bununla birlikte, iyonik tip bağ hakim olduğu için çoğu inorganik bileşik kolayca çözünür.

7. elektrik iletimi

Genel bir kural olarak, organik bileşikler elektriği iletme ve yalıtkan olma eğilimindedir. inorganik bileşenler (özellikle metaller) bunu büyük kolaylaştırmak.

8. izomerizm

İzomerizm, bileşiklerin aynı yapıyı paylaşmalarına rağmen farklı kimyasal yapılarla ortaya çıkma yeteneğini ifade eder. bileşim (örneğin, bir bileşiği oluşturan zincirdeki farklı bir düzen, farklı özelliklere sahip bileşiklerle sonuçlanacaktır). özellikleri). Hem organik hem de inorganik bileşiklerde ortaya çıkabilirken, bağlı atom zincirleri oluşturma eğilimi nedeniyle birincisinde çok daha yaygındır.

9. reaksiyon hızı

İnorganik bileşiklerdeki kimyasal reaksiyonlar hızlı olma eğilimindedir ve reaktifler dışındaki diğer elementlerin müdahalesini gerektirmez. Buna karşılık, inorganik bileşiklerin kimyasal reaksiyonları değişken bir hıza sahiptir ve gerektirebilir. reaksiyonu başlatmak veya sürdürmek için harici elementlerin varlığının, örneğin Enerji.