ВИЗНАЧЕННЯ позитивних чи негативних ІОНІВ

Як ми вже знаємо, атоми вони утворені субатомні частинки. З трьох типів субатомних частинок лише нейтрони не мають електричного заряду. Натомість протони мають позитивний електричний заряд, тоді як електрони мають негативний заряд. Тільки електрони, які займають периферію атома, можуть переноситися від одного атома до іншого, тоді як протони в ядрі підтримують своє число стабільним. У цьому уроці від ВЧИТЕЛЯ ми побачимо, що відбувається, коли атоми або молекули отримують або втрачають електрони. Тобто ми побачимо визначення та приклади позитивних або негативних іонів.

Індекс

1. Що таке іони? Легке визначення
2. Утворення іонів: електроафінність та електронегативність
3. Що таке негативні іони? З прикладами
4. Що таке позитивні іони? З прикладами

A іон є будь-який атом або молекула з чистим електричним зарядом. Тобто це атом або сукупність з’єднаних між собою атомів, електричні заряди яких не компенсуються. Ця декомпенсація зарядів відбувається, коли один або кілька електронів приєднуються до атома або набору атомів або залишають його.

Таким чином, іони є заряджені атоми або молекули, через приріст або втрату електронів (субатомні частинки з негативним зарядом і незначною масою).

Типи іонів: одноатомні та багатоатомні

Якщо взяти до уваги склад іонів, то виділяють два типи: одноатомні та багатоатомні.

• Як випливає з назви, одноатомні іони ті, що утворені a одиночний атом.
• Іонні сполуки o багатоатомні іони це ті, в яких атоми ковалентно зв’язані (розділяючи одну або кілька пар електронів у зв’язку), представляючи ряд нейтрони в молекулі, що відрізняється від загальної кількості електронів.
• багатоатомні іони вони зазвичай містять кисень і вони зазвичай мають структуру з центральним атомом, навколо якої розташовані інші елементи, що складають молекулу.
• заряду одноатомних іонів з репрезентативних елементів (сім'ї 1 і 2 таблиці та сім'ї 13-17 періодичної системи) можна легко визначити, якщо їх місце розташування в періодичній системі відомо. У цих випадках атоми отримують або втрачають електрони, щоб у своїй валентній оболонці досягти конфігурації благородного газу свого періоду (s²стор⁶), або те саме, виконайте правило октету.

Зображення: Slideshare

Здатність атомів або молекул утворюють іони визначається двома періодичними властивостями: електроафінність та електронегативність. Обидва властивості збільшуються у ціні за певний період і зменшуються у міру того, як ми проходимо через групу або сімейство періодичної таблиці.

електроафінність, що також називається спорідненістю до електронів, - це атомна властивість, яка визначається як здатність атома притягувати електрони. У разі сполук подібне властивість називається електронегативність що визначається як здатність атома притягувати електрони, коли він утворює зв’язок з іншим атомом. Таким чином, обидві властивості визначають тенденцію елемента до захоплення або втрати електронів.

Іонні зв’язки

У твердому вигляді іони утворюють сполуки або іонні кристали (солі), утворені поєднанням іонів різного знаку, з’єднаних за допомогою іонні зв’язки. Найвідоміший приклад цього типу сполук - звичайна сіль (хлорид натрію: NaCl).

Іонний зв’язок складається з об’єднань іонів різного знака за допомогою електростатичних сил притягання (притягання між зарядами протилежного знака). Елементи, електронегативність або електроафінність яких сильно відрізняється (металеві та неметалеві елементи), втручаються в цей тип зв'язків. У більшості випадків ці іонні сполуки є розчинний у воді та інші полярні розчинники.

У водних розчинах іонні сполуки дисоціюють на вільні іони, які називаються електролітів, оскільки його присутність у розчині змушує воду поводитися як електричний провідник.

негативні іони Вони називаються аніони. У всіх випадках це атоми неметалевих елементів або молекули, що містять неметалеві елементи. Ці елементи характеризуються дуже високою електроафінністю та електронегативністю. Тобто це іони, утворені елементами з висока тенденція до захоплення електронів.

Одноатомні аніони: визначення та приклади

Вони є аніонами, утвореними атомами неметалевих елементів (групи 13-17 періодичної системи), які отримали один або кілька електронів. Ці аніони мають спільну електронну структуру благородного газу (s²стор⁶) в її найвіддаленішій електронній оболонці (валентній оболонці).

Приклади:

• Іон хлориду: Cl^-
• Іон фтору: F^-
• Йодид-іон: I^-
• Іон сульфіду: S^-2
• Іон нітриду: N^-3

Багатоатомні аніони: визначення та приклади

Вони є негативно зарядженими іонами, утвореними двома або більше атомами неметалевих елементів, пов’язаних ковалентними зв’язками. Вони є найпоширенішими багатоатомними іонами. Найпоширенішими багатоатомними аніонами є оксоаніони, які складаються з неметалевого центрального атома і містять кисень.

Загалом їх вважають хімічними сполуками, одержуваними, коли кисла сполука втрачає один або кілька протонів (H⁺). Ці багатоатомні аніони можуть утримувати в своїй структурі деяку кількість водню, що надає їм певного кислотного характеру (здатності віддавати протони).

Приклади:

• Нітрат-іон: NO3^-
• Іон перманганату: MnO4^-
• Фосфатний іон: PO4^-3
• Карбонат водню або іон бікарбонату: HCO3^-
• Іон сульфіту: SO3^-2

Зображення: Натуропатія

Позитивні іони називаються cдії. Майже у всіх випадках це атоми металевих елементів або молекули, що містять металеві елементи. Ці елементи характеризуються дуже низькою електроафінністю та електронегативністю, саме тому вони демонструють чітку тенденцію до втрати електронів.

Одноатомні катіони: визначення та приклади

Вони являють собою іони з позитивним зарядом (внаслідок втрати електронів), утворені одним атомом металевого елемента. У цьому випадку катіон утворюється внаслідок втрати електронів, що дозволяє елементу спорожнити крайній електронний шар і придбати конфігурацію благородного газу²стор⁶) від нижнього рівня. Вони є найпоширенішим видом катіонів.

Приклади:

• Катіон водню або гідрону (також званий протоном): H⁺
• Катіон натрію: Na⁺
• Катіон заліза (III) або катіон заліза: Fe⁺³
• Катіон кальцію: Ca⁺²
• Катіон міді (II) або міді: Cu⁺²

Багатоатомні катіони: визначення та приклади

Багатоатомними катіонами є ті, що утворені двома або більше атомами. Вони рідкісні, найпоширенішими є так звані гомополятомні катіони, які містять більше одного атом того самого елемента, у випадку іона триводню це одна з найпоширеніших молекул у Всесвіт. Багатоатомні катіони, утворені атомами різних елементів, не є загальними, але характеризуються присутність водню і вважається походженням, коли основна сполука захоплює протон (H⁺).

Приклади:

• Катіон амонію: NH4⁺
• Катіон оксонію: HO3⁺
• Катіон фосфонію: PH3⁺
• Катіон триводню або протонований молекулярний водень: H3⁺
• Катіон димеркурію: Hg2⁺²

Зображення: Планети

Якщо ви хочете прочитати більше статей, подібних до Негативні та позитивні іони: визначення та приклади, рекомендуємо ввести нашу категорію Атом.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Базова хімія. Мадрид: Без розсилки