8 типів хімічних реакцій з прикладами

Основними типами хімічних реакцій є:

1. Кислотно-лужні реакції
2. Окисно-відновні реакції
3. реакції горіння
4. реакції витіснення
5. Реакції подвійного зміщення
6. Кислотно-металічні реакції
7. комбіновані реакції
8. реакції розкладання

Хімічна реакція — це процес розташування атомів між речовинами з утворенням нових сполук із різними властивостями. Тобто, коли сполуки або елементи реагують, вони перетворюються на одну або кілька різних речовин.

Наприклад, коли папір спалюється, кисень повітря та целюлоза в папері реагують, перетворюючись на вуглекислий газ і водяну пару.

Речовини, які вступають у реакцію, називаються реагентами, а речовини, що утворюються, — продуктами. Хімічна реакція представлена ​​хімічним рівнянням, де реагенти розміщені ліворуч від стрілки, а потім продукти праворуч, ось так:

Реагенти→Продукти

Ядерна реакція не є хімічною реакцією, оскільки відбувається перетворення атомів на атоми іншого типу. Наприклад, при поділі урану утворюються криптон і барій, а маса втрачається як енергія. Хімічні реакції також не є розчиненням речовини у воді чи іонізацією сполуки, а також зміною стану матеріалу.

Ось основні типи хімічних реакцій з прикладами.

1. Кислотно-лужні реакції

Реакція кислоти з основою також називається реакціями нейтралізації. Кислота вносить іони Н.⁺ а основа вносить іони ОН^- з утворенням води Н₂Або одночасно з утворенням солі.

Наприклад, коли соляна кислота HCl реагує з гідроксидом натрію NaOH, продуктами є вода H₂O і хлорид натрію NaCl:

Вам також може бути цікаво подивитися Кислоти і основи.

2. Окисно-відновні реакції

Це тип хімічної реакції, коли реагенти отримують або втрачають електрони один від одного. Коли вони отримують електрони, вони відновлюються, коли вони віддають електрони, вони окислюються. Реакції окиснення і відновлення відбуваються одночасно.

Наприклад, для видобутку заліза в шахтах використовують оксид заліза III F_і2O₃ воно відновлюється під дією оксиду вуглецю СО, який окислюється. Продуктами є залізо в його елементній формі Fe і вуглекислий газ CO₂:

Вам також може бути цікаво подивитися Окислення і відновлення.

3. реакції горіння

У реакціях горіння кисень з’єднується з органічними сполуками, що складаються з вуглецю, водню та кисню. Кінцевим продуктом є вуглекислий газ і вода.

Прикладом реакції горіння є реакція, яка відбувається при спалюванні метану CH₄ або кухонний газ:

Вам також може бути цікаво подивитисяОрганічні та неорганічні сполуки.

4. реакції витіснення

У цьому типі реакції один елемент замінює інший у сполуці. Таким є випадок реакції між натрієм Na та йодидом цинку ZnI₂, де натрій витісняє цинк з утворенням йодиду натрію NaI:

5. Реакції подвійного зміщення

Ця реакція відбувається в розчині, коли реагенти іонізуються так, що відбувається іонний обмін. Якщо комбінація дає сполуку, яка випадає в осад шляхом утворення нерозчинної солі, ми маємо реакцію преципітації.

Наприклад, при взаємодії солей нітрату барію Ba (NO₃)₂ і сульфат калію К₂SW₄, іони обмінюються з утворенням нітрату калію KNO₃ і сульфат барію BaSO₄ який нерозчинний у воді і випадає в осад:

6. Кислотно-металічні реакції

Така кислота, як соляна кислота HCl, і метал можуть реагувати з утворенням солі та газоподібного водню H₂:

7. комбіновані реакції

Елементи або сполуки поєднуються, утворюючи інший продукт. Наприклад, діоксид сірки SO₂ з'єднується з киснем О₂ з утворенням триоксиду сірки SO₃:

8. реакції розкладання

Проста сполука дає два або більше продуктів. Прикладом розкладання є процес електролізу, тобто коли електричний струм проходить через воду, вона розкладається на водень H₂ і кисень:

Вас також може зацікавити:

• Органічна та неорганічна хімія
• галузей хімії
• Елементи, сполуки та суміші

Список літератури

Ахті, М., Варйола, І. (2007) Розуміння учнями хімічної реакції. Міжнародний журнал ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Коммонс, К., Коммонс, П (координатори) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5th ed. Pearson Австралія. Мельбурн.

Розенберг Дж. Л., Епштейн Л. М., Крігер П. Дж. (2007) Schaum's outlines College Chemistry 9th ed. Макгроу-Хілл. Торонто.