9 типів хімічних зв’язків (та їх характеристики)

Якщо ми подивимося вгору і подивимось навколо, ми побачимо безліч речей. Всі вони складаються з матерії. Також повітря, яким ми дихаємо, кожна з клітин нашого тіла, сніданок, який ми їмо тощо.

Коли ми додаємо цукор до кави, чи зникає молоко чи цукор? Звичайно, ні, ми знаємо, що він розчиняється. Але що саме там відбувається? Чому? Повсякденне життя подібних речей іноді змушує забути про справді захоплюючі явища.

Сьогодні ми побачимо, як атоми та молекули встановлюють зв’язки за допомогою хімічних зв’язків. Знання кожного з різних хімічних зв’язків та їх характеристик дозволить нам краще зрозуміти світ, в якому ми живемо, з більш хімічної точки зору.

• Інші користувачі читали: "60 цікавих питань (та їх відповіді)"

Що таке хімічні зв’язки?

Щоб зрозуміти, як структурована матерія, важливо зрозуміти, що існують основні одиниці, які називаються атомами.. Звідси матерія організовується шляхом об’єднання цих атомів завдяки об’єднанням, які утворюються завдяки хімічним зв’язкам.

Атоми складаються з ядра та електронів, які обертаються навколо нього, маючи протилежні заряди. Отже, електрони відштовхуються один від одного, але вони відчувають потяг до ядра свого атома і навіть до інших атомів.

• Ви можете прочитати: "70 найкращих мудрих фраз в історії"

Внутрішньомолекулярні зв’язки

Для створення внутрішньомолекулярних зв’язків основне поняття, яке ми маємо пам’ятати, полягає в тому, що атоми діляться електронами. Коли атоми роблять це, утворюється союз, який дозволяє їм встановити нову стійкість, завжди враховуючи електричний заряд.

Далі ми покажемо вам, які існують різні типи внутрішньомолекулярних зв’язків, за допомогою яких організована речовина.

1. Іонний зв’язок

В іонному зв'язку компонент з низькою електронегативністю приєднується до компонента, який має багато. Типовим прикладом такого типу склеювання є звичайна кухонна сіль або хлорид натрію напишіть NaCl. Електронегативність хлориду (Cl) змушує його легко захоплювати електрон натрій (Na).

Цей тип притягання утворює стабільні сполуки за допомогою цього електрохімічного зв’язку. Властивостями цього типу сполуки є, як правило, високі температури плавлення, хороша провідність до електрики, кристалізація при зниженні температури та висока розчинність у воді.

2. Чистий ковалентний зв’язок

Чистий ковалентний зв’язок - це зв’язок двох атомів з однаковим значенням електронегативності. Наприклад, коли два атоми кисню можуть утворювати ковалентний зв’язок (O2), розділяючи дві пари електронів.

Нова молекула графічно представлена ​​рискою, яка з’єднує два атоми і вказує чотири спільні електрони: O-O. Для інших молекул спільні електрони можуть бути іншою кількістю. Наприклад, два атоми хлору (Cl2; Cl-Cl) ділять два електрони.

• Це може вас зацікавити: "15 найкращих коротких легенд (і їх пояснення)"

3. Полярний ковалентний зв’язок

У полярних ковалентних зв’язках об’єднання вже не є симетричним. Асиметрія представлена ​​об'єднанням двох атомів різних типів. Наприклад, молекула соляної кислоти.

Молекула соляної кислоти, представлена ​​у вигляді HCl, містить водень (H) з електронегативністю 2,2 та хлор (Cl) з електронегативністю 3. Тому різниця електронегативності становить 0,8.

Таким чином, два атоми ділять електрон і досягають стабільності за допомогою ковалентного зв’язку, але електронний зазор не розподіляється порівну між двома атомами.

4. Дативне посилання

У випадку дативних зв'язків два атоми не ділять електрони. Асиметрія така, що баланс електронів - це одне ціле число, дане одним з атомів іншому. Два електрони, що відповідають за зв'язок, відповідають за один з атомів, тоді як інший переставляє свою електронну конфігурацію, щоб вмістити їх.

Це особливий тип ковалентного зв’язку, який називається дативним, оскільки два електрони, що беруть участь у зв’язку, походять лише з одного з двох атомів. Наприклад, сірка може приєднуватися до кисню через дативний зв’язок. Дативний зв’язок може бути представлений стрілкою, від донора до акцептора: S-O.

• Можливо, вам буде цікаво прочитати: "10 чудових коротких мексиканських легенд (ви повинні знати)"

5. Металевий зв’язок

Металевий зв’язок відноситься до того, який може бути встановлений в атомах металів, таких як залізо, мідь або цинк. У цих випадках структура, яка утворюється, організована як мережа іонізованих атомів, позитивно занурених у "море" електронів.

Це основна характеристика металів і причина, по якій вони є такими хорошими електричними провідниками. Сила притягання, яка встановлюється в металевому зв’язку між іонами та електронами, - це завжди атоми з однаковою природою.

Міжмолекулярні зв’язки

Міжмолекулярні зв’язки є фундаментальними для існування рідкого та твердого станів. Якби не було сил утримувати молекули разом, існував би лише газоподібний стан. Таким чином, міжмолекулярні зв'язки також відповідають за зміни стану.

6. Сили Ван Дер Ваальса

Сили Ван Дер Ваальса встановлюються між молекулами, які є неполярними і мають нейтральні електричні заряди, такі як N2 або H2. Це короткочасні дипольні утворення всередині молекул через коливання електронної хмари навколо молекули.

Це тимчасово створює різницю в зарядах (яка є постійною у полярних молекулах, як у випадку з HCl). Ці сили відповідають за переходи стану цього типу молекул.

• Це може вас зацікавити: "Види дорогоцінних каменів: властивості та спосіб їх використання"

7. Диполь-дипольні взаємодії.

Ці типи зв’язків з’являються, коли є два міцно зв’язаних атоми, як у випадку HCl за допомогою полярного ковалентного зв’язку. Оскільки є дві частини молекули з різницею в електронегативності, кожен диполь (два полюси молекули) буде взаємодіяти з диполем іншої молекули.

Це створює мережу на основі дипольних взаємодій, змушуючи речовину набувати інших фізико-хімічних властивостей. Ці речовини мають вищі температури плавлення та кипіння, ніж неполярні молекули.

8. Водневий зв’язок

Водневий зв’язок - це особливий тип диполь-дипольної взаємодії. Це відбувається, коли атоми водню зв’язані з сильно електронегативними атомами, як у випадку атомів кисню, фтору або азоту.

У цих випадках на водню створюється частковий позитивний заряд, а на електронегативному атомі - негативний. Оскільки така молекула, як плавикова кислота (HF), сильно поляризована, замість того, щоб мати притягання між молекулами HF, притягання зосереджено на атомах, що їх складають. Таким чином, атоми H, що належать одній молекулі HF, створюють зв'язок з атомами F, що належать іншій молекулі.

Ці типи зв’язків дуже міцні і спричиняють температуру плавлення та кипіння речовин навіть вище (наприклад, HF має вищу температуру кипіння і плавлення, ніж HCl). Вода (H2O) - ще одна з цих речовин, чому пояснюється її висока температура кипіння (100 ° C).

• Ви можете прочитати: "10 способів бути привабливими (згідно з наукою)"

9. Миттєва дипольна зв'язок з індукованим диполем

Миттєвий диполь до індукованих дипольних зв’язків утворюється внаслідок змін в електронній хмарі навколо атома. Через ненормальні ситуації атом може бути незбалансованим, з електронами, орієнтованими в одну сторону. Це передбачає негативні заряди з одного боку та позитивні заряди з іншого.

Цей трохи незбалансований заряд здатний впливати на електрони сусідніх атомів. Ці взаємодії є слабкими та косими, і зазвичай тривають кілька хвилин, перш ніж атоми мають якийсь новий рух і заряд усіх них буде збалансований.

Бібліографічні посилання

• Чанг, Р. (2007). Хімія (дев’яте видання). Мексика: пагорб Мак-Грау.

• Де Сантос, В.Е. та Родрігес де Вега, Г. (2002). Природні науки 3. Мексика: Mc Graw-Hill.

• Дель Боске, Ф.Р. (2005). Неорганічна хімія. Третє видання. Мексика: Mc Graw-Hill.

• Лейдлер, К. Дж. (1993). Світ фізичної хімії, Оксфордський університет, преса.