П’ять типів хімічних зв’язків: так складається речовина

Клітини нашого тіла, повітря, вода, різні мінерали... кожен із елементів, які нас оточують складаються з різних типів атомів і молекул. Ці частинки є основною одиницею речовини, і, крім того, вони служать для розуміння того, скільки біологічних процесів, пов’язаних з нейронауками, таких як деполяризація.

Однак для того, щоб сформувати щось таке складне, як живий організм чи різні сполуки або матеріали, які ми спостерігаємо щодня, необхідно, щоб атоми були згруповані та пов'язані між собою шлях. Хімія вивчала склад речовини, включаючи елементи, що дозволяють різним атомам зв’язуватися. Це так звані хімічні зв’язки.

У цій статті давайте подивимось, якими є основні типи хімічних зв’язків присутній у природі.

• Пов’язана стаття: "15 видів енергії: що це таке?"

Хімічний зв’язок

Під хімічним зв’язком розуміється, що взаємодія або сила, що змушує два або більше атомів підтримувати зв’язок заснована на передачі електронів між ними.

Електрони в крайніх шарах атома притягуються електричним зарядом атомів, які його оточують, зокрема його ядра. І хоча ядра відштовхуються одне від одного, оскільки вони обидва мають позитивний заряд,

притягуються електрони (негативно заряджені) в кожному з атомів ядром іншого.

Залежно від положення обох, електронегативність або складність іонізації атома та електронна стійкість вже володіють кожним атомом, можливо, сила притягання між електроном і ядром запобігає відштовхуванню між атомами. Буде створений хімічний зв’язок, в якому один з атомів втратить електрони, а інший отримає їх, досягнення кінцевого стану, в якому сукупність двох атомів досягає рівня електричного заряду стабільний.

• Пов’язана стаття: "9 постулатів атомної теорії Дальтона"

Основні типи хімічних зв’язків між атомами

Нижче ви можете побачити, які три основні типи хімічного зв’язку, через які різні атоми об’єднуються, утворюючи різні молекули. Однією з головних відмінностей між ними є типи атомів які використовуються (металеві та / або неметалеві, металеві мало електронегативні, а неметалеві багато).

1. Іонний зв’язок

Іонний є одним з найвідоміших видів хімічного зв'язку, являючи собою той, який утворюється при з’єднанні металу та неметалу (тобто компонент з невеликою електронегативністю з одним із великою кількістю).

Крайній електрон металевого елемента буде притягуватися до ядра неметалевого елемента, причому другий віддає електрон першому. Утворюються стійкі сполуки, об’єднання яких є електрохімічним. У цьому об’єднанні неметалевий елемент стає аніоном. остаточно заряджаючись негативно (після отримання електрона), тоді як метали стають позитивно зарядженими катіонами.

Типовий приклад іонного зв'язку міститься у солі або кристалізованих сполуках. Матеріали, утворені цим типом зв’язку, як правило, вимагають великої кількості енергії для плавлення, і вони часто є твердими, хоча вони легко стискаються і ламаються. Як правило, вони, як правило, розчинні і легко розчиняються.

2. Ковалентні зв’язки

Ковалентний зв’язок - це тип зв’язку, який характеризується тим, що два атоми, що з’єднуються, мають подібні або навіть однакові електронегативні властивості. Ковалентний зв’язок передбачає, що обидва атоми (або більше, якщо молекула складається з більш ніж двох атомів) діляться електронами між собою, не втрачаючи і не набираючи при цьому кількість.

Цей тип зв’язку, як правило, є частиною органічної речовини, наприклад, такий, що складається з нашого тіла, і вони стійкіші за іонні. Температура його плавлення нижча, до того, що багато сполук перебувають у рідкому стані і, як правило, не проводять електрику. У межах ковалентних зв’язків ми можемо знайти кілька підтипів.

Неполярний або чистий ковалентний зв’язок

Він відноситься до типу ковалентного зв’язку, в якому два елементи з однаковим рівнем електронегативності з’єднані і об’єднання яких не призводить до втрати або набору однієї з частин електронів, будучи атомами одного елемента. Наприклад, водень, кисень або вуглець - це деякі елементи, які можуть об’єднувати атоми одного і того ж елемента, утворюючи структури. Вони не розчиняються.

Полярний ковалентний зв’язок

У цьому типі ковалентного зв’язку, насправді найпоширенішому, об’єднані атоми мають різні елементи. Обидва мають подібну електронегативність хоча і не однакові, тому вони мають різні електричні заряди. Також у цьому випадку електрони не втрачаються в жодному з атомів, але вони є спільними.

У межах цієї підгрупи ми також знаходимо біполярні ковалентні зв’язки, в яких знаходиться атом донор, який ділиться електронами та одним або кількома іншими рецепторами, які отримують користь від такого включення.

Такі основні та необхідні для нас речі, як вода або глюкоза, утворюються з цього типу зв'язку.

3. Металевий зв’язок

У металевих зв'язках два або більше атомів металевих елементів з'єднані між собою. Цей союз обумовлений не притяганням між двома атомами, а скоріше між катіоном та електронами, які залишились вільними та чужими, що робить це подібним. Різні атоми утворюють мережу навколо цих електронів з повторюваними шаблонами. Ці структури, як правило, виглядають як цілісні та послідовні елементи, деформується, але важко зламатися.

Так само цей тип зв’язку пов’язаний з електропровідністю металів, оскільки їх електрони вільні.

Хімічні зв’язки між молекулами

Хоча основні хімічні зв'язки є вищезазначеними, на молекулярному рівні ми можемо знайти інші модальності. Деякі з основних і найвідоміших:

4. Силами Ван дер Ваальса

Цей тип об’єднання відбувається між симетричними молекулами і діє як функція притягання або відштовхування між молекулами або взаємодії іонів з молекулами. В рамках цих типів спілок ми можемо знайти об’єднання двох постійних диполів, два індукованих диполя або між постійними та індукованими диполями.

5. Водневий зв'язок або водневим зв'язком

Цей тип зв’язку між молекулами відбувається у взаємодії між воднем та іншим елементом високої полярності. У цих зв'язках водень має позитивний заряд і притягується до полярних електронегативних атомів, створюючи взаємодію або міст між ними. Цей зв'язок значно слабкий. Приклад можна знайти в молекулах води.

Бібліографічні посилання:

• Чамізо Дж. ДО. (2006). Моделі хімії, Хімічна освіта, 17, 476-482.

• Гарсія, А.; Гарріц; ДО. та Chamizo, J.A.. (2009). Хімічний зв’язок. Конструктивістський підхід до свого навчання.