كيفية الحصول على الرقم الشامل؟

الذرات هي جزء من كل المادة التي يتكون منها الكون. المادة متنوعة للغاية لأنها تتكون من أنواع مختلفة من الذرات ، لها خصائص وخصائص مختلفة. يتم إعطاء خصائص الذرات المختلفة بواسطة الجسيمات التي تتكون منها: البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. يتم تحديد النسب المختلفة بين أحدهما والآخر في الكيمياء بأسماء مختلفة (رقم الكتلة ، العدد الذري ، إلخ). يعطينا عدد الكتلة العدد النهائي أو الإجمالي للجسيمات في النواة ، أو ما هو نفسه ، فهو كذلك جعل المجموع بين البروتونات والنيوترونات ، ويستخدم في الكيمياء لتمييز نظائر عنصر المواد الكيميائية.

سنرى في هذا الدرس من المعلم العدد الكتلي وكيفية الحصول عليه وما هو بالضبط ولماذا يتم استخدامه.

فهرس

1. ما هو العدد الكتلي؟
2. العدد الكتلي والنظائر
3. كيف تحسب الرقم الكتلي؟ - معادلة

ال العدد الكتلي إنه ليس أكثر من مجموع البروتونات والنيوترونات، أي كل الجسيمات الموجودة في النواة (تذكر أن الإلكترونات تدور حول النواة ، وتشكل القشرة).

الرقم الكتلي مكتوب بالرمز الحرف ا ويشار إليه في وضع مرتفع ، دائمًا على يسار الرمز الذي يشير إلى العنصر الذي نتعامل معه ، إنه أي ، سنجده كرقم صغير يوضع على يسار رمز العنصر ، في الجزء العلوي من هذا. إنها تمثل كتلة الذرة المقاسة بوحدة u.m.a (وحدة الكتلة الذرية) لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا ، وهي صغيرة جدًا بحيث يمكن تجاهلها أو إهمالها.

العدد الكتلي للذرات يستخدم عادة ل التفريق بين النظائر لعنصر كيميائي.

الصورة: Slideshare

النظائر هي متغيرات من نفس العنصر الكيميائي لها كميات مختلفة من النيوترونات تختلف في عدد الكتلة. يمكن أن تحدث النظائر بشكل طبيعي في الطبيعة (النظائر الطبيعية) أو تكون من صنع الإنسان بالكامل (النظائر الاصطناعية). أمثلة على النظائر في الطبيعة هي تلك الخاصة بالكربون:

يحدث الكربون كمزيج من ثلاثة نظائر بأعداد كتلتها 12 و 13 و 14: ¹²ج ، ¹³ج و ¹⁴ج.

للنظائر العديد من التطبيقات: فهي تستخدم في علاج السرطان ، وتحديد مظهر السموم في الأنسجة مثل الزرنيخ ، وعلامات التفاعلات الكيميائية ، إلخ.

يمكن أن يكون لكل من نظائر العنصر الكيميائي خصائص مختلفة. واحدة من أشهر الخصائص وأكثرها استخدامًا هي نصف العمر الثابت لعمر النصف أو نصف الحياة. نصف عمر النظير هو الوقت المطلوب لنصف النوى في عينة أولية من النظائر المشعة لكي تتفكك. في الممارسة العملية ، تميل النظائر إلى التفكك ، وتتغير من أشكال أقل استقرارًا إلى أشكال أكثر استقرارًا. مستقر ، لذلك يمكن فهم ذلك أيضًا على أنه الوقت المستغرق لتحويل أو تحويل نصف الذرات المشعة من عينة. يعتبر عمر النصف للكربون 14 ، الذي يتحول إلى الكربون 12 ، طويلًا جدًا ويستخدم لتأريخ البقايا العضوية القديمة مثل الحفريات. في المقابل ، فإن نصف العمر للنظائر الأخرى مثل الأكسجين -15 هو ثوان فقط (122 ثانية ، على وجه الدقة).

في حالة الهيدروجين ، فإن النظائر الطبيعية لديهم خصائص وخصائص مختلفة للغاية ، وهذا هو السبب في أن لديهم ثلاثة أسماء مختلفة: الهيدروجين التقليدي أو البروتيوم ¹ح ، الديوتيريوم ²H (D) والتريتيوم ³ح (ت). الهيدروجين له أشياء أخرى النظائر الاصطناعية (هيدروجين -4 ، هيدروجين -5 ، إلخ).

الصورة: Slideshare

بغرض احسب عدد كتلة ذرة أو أيون سيتعين علينا إضافة العدد الذري (عدد البروتونات في ذرة أو أيون ، وعادة ما يتم تمثيله بـ "Z") وعدد الإلكترونات.

العدد الكتلي (A) = العدد الذري (Z) + عدد النيوترونات (N)

ل = Z + N

يمكن إيجاد العدد الذري في الجدول الدوري للعناصر ، أعلى يسار كل عنصر. أيضًا ، سيظهر الرقم الكتلي أو الكتلة الذرية أسفل العنصر في الجدول الدوري.

لذلك ، بطرح العدد الذري من العدد الكتلي ، يمكننا أيضًا معرفة عدد البروتونات.

عدد النيوترونات (N) = العدد الكتلي (A) - العدد الذري (Z)

ن = أ - ي

على سبيل المثال ، إذا راجعت جدولًا دوريًا ، فسترى أن الحديد يحتوي على رقم كتلي 55.84 ، أي ، A = 56 مقربًا إلى أقرب وحدة ؛ رقمه الذري (Z) هو 26 ، لذلك سيكون عدد النيوترونات فيه:

N = A - Z = 56-26 = 30

إذا كنت ترغب في قراءة المزيد من المقالات المشابهة لـ كيف تحصل على الرقم الكتلي؟، نوصيك بإدخال فئة الذرة.