خصائص مجموعات الجدول الدوري

الصورة: العلوم الطبيعية

ال الجدول الدوري للعناصر اطلب كل شيء العناصر الكيميائية معروف حتى الآن. على الرغم من أنه قد يبدو غير ذلك ، فقد تم ترتيب هذه العناصر وفقًا لقواعد دقيقة من حجمه إلى نشاطه ، مروراً بخصائص أخرى مثل عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير الذري.

الجدول الدوري ، في جوهره ، هو جدول مكون من صفوف وأعمدة. الصفوف المرتبة بالشكل عرضي، مع ما يسمى ب فترات بينما ال الأعمدةعموديا هي مجموعات. ولكن ، ما الذي يحدد وجود عنصرين في نفس المجموعة أو في مجموعة مختلفة؟ في هذا الدرس من المعلم سنرى خصائص مجموعات الجدول الدوري.

فهرس

1. ما هي مجموعات الجدول الدوري؟ كم عدد المجموعات في الجدول الدوري؟
2. خصائص المجموعة 1 (IA)
3. خصائص المجموعة 2 (IIA)
4. خصائص المجموعات من 3 إلى 12 (ب)
5. خصائص المجموعة 13 (IIIA)
6. خصائص المجموعة 14 (ضريبة القيمة المضافة)
7. خصائص المجموعة 15 (VA)
8. خصائص المجموعة 16 (VIA)
9. خصائص المجموعة 17 (VIIA)
10. خصائص المجموعة 18 (VIIIA)

قبل البدء في الحديث عن خصائص المجموعات في الجدول الدوري ، علينا أن نعرف مما يتكون هذا النظام. لدراسة العناصر الكيميائية المكتشفة حتى الآن ،

حاليا الجدول الدوري هو تتكون من 18 مجموعة. يتم تعيين رمز لكل مجموعة ، وفي بعض الحالات ، اسم شائع.

ال 18 مجموعة من الجدول الدوري هم انهم:

• المجموعة 1 ، IA أو الفلزات القلوية. يتألف من الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr)
• المجموعة 2 ، II أ أو معادن الأرض القلوية. يتكون من البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra).
• المجموعة 3 ، IIIB أو عائلة Escandio. يتألف من: سكانديوم (Sc) ، الإيتريوم (Y) ، اللوتيتيوم (لو) ، لورنسيو (Lr) ، اللانثانم (La) ، الأكتينيوم (Ac).
• المجموعة 4 ، IV B أو عائلة التيتانيوم. يتكون من العناصر: التيتانيوم (Ti) والزركونيوم (Zr) والهافنيوم (Hf) والروذرفورديوم (Rf)
• المجموعة 5 ، VB أو عائلة الفاناديوم. تتكون هذه المجموعة من العناصر: الفاناديوم (V) والنيوبيوم (Nb) والتنتالوم (Ta) والدوبنيوم (Db).
• المجموعة 6 ، VIB أو عائلة الكروم. المجموعة 6 تشمل: الكروم (Cr) ، الموليبدينوم (Mo) ، Wolfram أو Tungsten (W) و Seaborgium (Sg).
• المجموعة 7 ، VIIB أو عائلة المنغنيز. تتكون المجموعة 7 من: المنغنيز (Mn) والتكنيتيوم (Tc) والرينيوم (Re) والبوهريو (Bh).
• المجموعة 8 ، VIIIB أو عائلة الحديد. المجموعة 8 تشمل: الحديد (Fe) والروثينيوم (Ru) والأوزميوم (Os) والهاسيوم (Hs).
• المجموعة 9، IXB أو عائلة الكوبالت. تتكون المجموعة 9 من: الكوبالت (Co) والروديوم (Rh) والإيريديوم (Ir) والميتنيريوم (Mt).
• المجموعة 10 ، XB أو عائلة النيكل. تتكون هذه المجموعة من: النيكل (ني) ، البلاديوم (Pd) ، البلاتين (Pt) و Darmstadium (Ds) (سابقًا Ununnilio (Uun).
• المجموعة 11 ، XIB ، عائلة النحاس أو سك المعادن. تشمل هذه المجموعة: النحاس (Cu) والفضة (Ag) والذهب (Au) والروينتجينيوم (Rg).
• المجموعة 12 أو XIIB أو عائلة الزنك. تتكون المجموعة 12 من: الزنك (Zn) والكادميوم (Cd) والزئبق (Hg) و Copernicium (Cn).
• المجموعة 13 ، IIIA أو عائلة البورون. يتكون من البورون (B) والألمنيوم (Al) والجاليوم (Ga) والإنديوم (In) والثاليوم (Tl) والنيهونيوم (NH).
• المجموعة 14 ، IVA ، الكربون أو عائلة الكربونيد. تتكون المجموعة 14 من العناصر: الكربون (C) والسيليكون (Si) والجرمانيوم (Ge) والقصدير (Sn) والرصاص (Pb) والفلروفيوم (Fl).
• المجموعة 15 ، V5 ، عائلة النيتروجين أو النيتروجين. يتكون من: النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، البزموت (Bi) و Muscovio (Mc).
• المجموعة 16 ، VIA ، amphogens ، chalcogens أو عائلة الأكسجين. تتكون من: الأكسجين (O) ، الكبريت (S) ، السيلينيوم (Se) ، التيلوريوم (Te) ، البولونيوم (Po) و Livermorio (Lv).
• المجموعة 17 ، VIIA أو الهالوجينات. تتكون هذه المجموعة من: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستات (At) والتينيز (Ts).
• المجموعة 18 أو VIIIA أو الغازات النبيلة. مجموعة مكونة من: الهيليوم (He) ، النيون (Ne) ، الأرجون (Ar) ، الكريبتون (Kr) ، الزينون (Xe) ، الرادون (Rn) والأوغانيسون (Og).

التصنيف الثاني للعناصر الكيميائية

ضمن العناصر الكيميائية يمكننا أن نجد تصنيفًا ثانيًا لمجموعات الجدول الدوري.

• المجموعات 1 و 2 و 13 و 14 و 15 و 16 و 17 و 18 تنتمي إلى المجموعة أ من العناصر أو المجموعات الرئيسية
• بينما المجموعات 3 و 4 و 5 و 6 و 7 و 8 و 9 و 10 و 11 و 12 تنتمي إلى المجموعة B أو معادن انتقالية.

يمكن العثور على معظم هذه العناصر الكيميائية في الطبيعة ، إما نقية أو في مخاليط مع مركبات أو عناصر أخرى. من ناحية أخرى ، فإن بعضها ، مثل المسكوفي ، هي عناصر اصطناعية ، صنعها الإنسان في المختبرات ولم يسبق لها مثيل في الطبيعة. هنا نكتشفك بمزيد من التفصيل كيف يتم تنظيم الجدول الدوري.

الصورة: الجدول الدوري

نبدأ بتحليل خصائص المجموعات في الجدول الدوري ، ونتحدث عن عناصر المجموعة 1 التي لديها ما يلي الميزات:

• رقم الأكسدة +1. لذلك فهي شديدة الحساسية للكهرباء ولديها طاقة تأين منخفضة لأنها تفقد هذا الإلكترون بسهولة.
• التكوين الإلكتروني هو ns¹
• إنها أكثر العناصر الكيميائية تفاعلًا كيميائيًا ، وبالتالي فهي ليست معزولة في الطبيعة ولكنها في شكل أملاح.
• إنها معادن ناعمة ومنخفضة الكثافة مع نقاط انصهار منخفضة. عند قصها أو إذابتها ، يتم ملاحظة لونها الفضي وتألقها المعدني.
• فهي مرنة وقابلة للطرق وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
• أنها تشكل هيدروكسيدات عند التفاعل مع الماء

الصورة: Slideshare

ال عناصر المجموعة 2 لديهم الخصائص التالية:

• عدد الأكسدة +2
• التكوين الإلكتروني هو ns²
  
• طاقة التأين المنخفضة ، والتي تصبح أقل فأقل عندما ينزل المرء في المجموعة. لهذا السبب ، باستثناء البريليوم ، تشكل جميعها مركبات أيونية بشكل واضح.
• تتفاعل بسهولة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية.
• تتميز بكثافة منخفضة وملونة وناعمة

الصورة: Slideshare

هذه المجموعة من المجموعات تسمى معادن انتقالية أو كتلة د منذ ذلك الحين ، إذا نظرنا إلى التكوين الإلكتروني ، فإن المدار d مملوء جزئيًا بالإلكترونات.

لديهم سلوكيات وسيطة ، أي أنهم ليسوا خاملون (قليلون) دون أن يكونوا متفاعلين للغاية المتفاعلات) ، ليس لديهم حالات أكسدة مميزة أو حالة أو كثافة أو خصائص بوضوح معرف.

الصورة: Slideplayer

المجموعة 13على الرغم من كونها وسيطة أيضًا من حيث خصائصها ، إلا أننا نرى أنها أكثر تحديدًا إلى حد ما من الخصائص السابقة. عناصر المجموعة 13:

• لديهم حالة أكسدة +3 وفي بعض العناصر ، +1 أيضًا
• عادة ما تكون أشباه فلزات ذات نقطة انصهار عالية جدًا
• تميل إلى أن يكون لها خصائص غير معدنية نموذجية

الصورة: Slideshare

ال عناصر كربونية كما أنها متنوعة جدًا ولها خاصية خاصة جدًا: عندما نذهب إلى أسفل المجموعة ، تتمتع العناصر بخصائص معدنية أكثر ؛ الكربون هو مادة غير معدنية ، والسيليكون والجرمانيوم شبه معدنين ، وفي أسفل المجموعة ، القصدير والرصاص معادن.

الصورة: سلايدسيرف

بالاستمرار في خصائص مجموعات الجدول الدوري ، سنتحدث الآن عن المجموعة 15 عناصر:

• فهي شديدة التفاعل عند درجة حرارة عالية. المثال الكلاسيكي هو تفاعل النيتروجين مع الأكسجين والهيدروجين ، والذي يحدث فقط عند ارتفاع درجة الحرارة أو الضغط.
• لديهم 5 إلكترونات تكافؤ.
• عادة ما تتشكل الروابط التساهمية بين N و P ، الروابط الأيونية بين Sb و Bi وعناصر أخرى.

الصورة: Slideplayer

خصائص مجموعة 16 عناصر هم انهم:

• لديهم ستة إلكترونات تكافؤ (آخر قذيفة s²ص⁴)
• تختلف خصائصه من غير المعدنية إلى المعدنية ، حيث يزداد عددها الذري.
• يزداد حجمها الذري وكثافتها ونصف قطر الأنيون ونقاط انصهارها وغليانها كلما تحركنا أسفل المجموعة.
• تنخفض حرارته النوعية وحرارة تكوين الهيدريد مع نزولنا في المجموعة.

الصورة: Slideplayer

خصائص المجموعة 17 أو الهالوجينات هم كالآتي:

• إنها عناصر أحادية التكافؤ ، أي أنها تحتوي على رقم تكافؤ واحد فقط. التكافؤ في الهالوجينات هو -1.
• عادة ما تتحد مع المعادن لتشكيل هاليدات أو هاليدات أو هيدرازيد.
• لديهم القليل من الانجذاب للأكسجين ، لذلك لا يشكلون أكاسيد ولكن في درجات حرارة عالية جدا.

الصورة: Slideplayer

وننهي هذا الدرس عن خصائص مجموعات الجدول الدوري بالحديث عن الغازات النبيلة أو عناصر المجموعة 18 التي لها الخصائص التالية:

• يقدمون حالة الغاز في الطبيعة.
• طبقتهم الإلكترونية أو طبقة التكافؤ الأخيرة كاملة ، لذا فهي ليست شديدة التفاعل.
• هم وفيرة جدا في الطبيعة. بعد الهيدروجين ، الهيليوم هو العنصر الأكثر وفرة في الكون المعروف.
• لديهم نقاط انصهار وغليان منخفضة
• أنها تظهر تقارب الكتروني سلبي
• بعضها مشع ، مما يجعلها مهمة جدًا من الناحية الاقتصادية.

الصورة: Slideplayer

إذا كنت ترغب في قراءة المزيد من المقالات المشابهة لـ خصائص مجموعات الجدول الدوري، نوصيك بإدخال فئة الذرة.

• Quimicas.net (يوليو 2015) مجموعات العناصر الكيميائية. تعافى من https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco، A (s.f) مجموعات الجدول الدوري ووصفها وخصائصها المسترجعة من http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• مجال العلوم (s.f) مجموعات الجدول الدوري المسترجعة من https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html