الفرق بين الذرات والجزيئات

ال ذرة إنها الوحدة الأساسية للمادة. ال مركب إنها نتيجة اتحاد ذرتين أو أكثر ، أي أن الجزيئات تتكون من ذرات.

فرق	الذرات	جزيئات
تعريف	الوحدة الأساسية للمادة	ذرتان أو أكثر مرتبطة برابطة
تكوين	النيوترونات والبروتونات والإلكترونات	نفس الذرات أو ذرات مختلفة
روابط كيميائية	غائب	الحالي
أمثلة	هيدروجين: 1 بروتون + 1 إلكترون الأكسجين: 8 بروتونات + 8 نيوترونات + 8 إلكترونات صوديوم: 11 بروتون + 12 نيوترون + 11 إلكترون الكلور: 17 بروتون + 18 نيوترون + 17 إلكترون	الماء ح2أو: 2 ذرات هيدروجين 1 ذرة أكسجين. الجلوكوز سي6ح12أو6: 6 ذرات كربون ، 12 ذرة هيدروجين 6 ذرات أكسجين. الأكسجين الجزيئي O2: 2 ذرات أكسجين.

ما هي الذرة؟

الذرات هي اللبنات الأساسية للكون. تعريف الذرة هو أقل كمية من المادة التي تحتفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر.

على سبيل المثال ، إذا أخذنا قطعة من الفضة Ag ، وهي عنصر ، وقمنا بتقسيمها عدة مرات لدرجة أنها لم تعد يمكن تقسيمها أكثر دون فقدان الخصائص التي تميزها بأنها فضية ، سنكون في وجود ذرة من فضة.

تتكون الذرة من:

• نواة مركزية: تتكون من النيوترونات والبروتونات.
• سحابة إلكترونية: أين الإلكترونات التي تحيط بالنواة.

يحدد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات البنية الأساسية للذرة.

أمثلة على الذرات

عدد الذرات يساوي عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري. لنلقِ نظرة على بعض الأمثلة عن الذرات وخصائصها.

الهيدروجين ح

الهيدروجين هو أبسط ذرة في الكون ، ويتكون من بروتون وإلكترون. عددها الذري هو 1 ، مما يجعلها العنصر الأول في الجدول الدوري.

الأكسجين O

يعد الأكسجين أحد أهم العناصر للكائنات الحية. رقمه الذري 8 ويتكون من 8 نيوترونات و 8 بروتونات و 8 إلكترونات.

الكربون ج

الكربون C هو الذرة الموجودة في جميع المركبات العضوية ؛ لديها ستة نيوترونات وستة بروتونات في النواة وستة إلكترونات في سحابة الإلكترون. من بين الإلكترونات الستة ، توجد أربعة في الغلاف الخارجي ، وهذه هي الإلكترونات المتاحة لتكوين روابط مع ذرات أخرى وتشكيل جزيئات.

قد تكون مهتمًا برؤية:

• العناصر والمركبات والمخاليط.
• البروتونات والنيوترونات والإلكترونات

ما هو الجزيء؟

الجزيء هو نتيجة اتحاد ذرتين أو أكثر. تشكل الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة (إلكترونات التكافؤ) جزيئًا عند مشاركتها بين الذرات.

الجزيء هو أصغر جزء من المادة. تسمى الجزيئات المكونة من ذرتين ثنائي الذرة، على سبيل المثال ، O₂ الأكسجين الجزيئي ، النيتروجين من الهواء N₂ وغاز الكلور Cl₂.

هناك جزيئات مكونة من مئات الذرات. على سبيل المثال ، يتكون جزيء الكلوروفيل من 55 ذرة كربون ، و 72 ذرة هيدروجين ، وذرة مغنيسيوم واحدة ، و 4 ذرات نيتروجين ، و 5 ذرات أكسجين ، ليصبح المجموع 137 ذرة.

أمثلة على الجزيئات

يوجد في الكون عدد لا نهائي من الجزيئات ، نذكر القليل منها فقط.

ح₂ الهيدروجين ثنائي الذرة

أبسط جزيء هو هيدروجين ثنائي الذرة H₂، تتكون من ذرتين هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية ، حيث يتم مشاركة الإلكترونات بين الذرتين.

ماء

الماء ح₂O هو جزيء ثلاثي الذرات ، حيث يتكون من ثلاث ذرات. يمنحها شكلها الهيكلي الخاص طابعًا ثنائي القطب ، مع شحنة جزئية سالبة على طرف الأكسجين وشحنتين جزئيتين موجبتين على الهيدروجين.

الجلوكوز

الجلوكوز هو نوع من السكر. يحتوي جزيء السكر على ست ذرات كربون واثنتي عشرة ذرة هيدروجين وست ذرات أكسجين.

قد تكون مهتمًا برؤية:

• أنواع الروابط الكيميائية.
• الكاتيونات والأنيونات
• حالات المادة وخصائص المادة.