الأنواع الخمسة للروابط الكيميائية: هكذا تتكون المادة

خلايا الجسم ، الهواء ، الماء ، المعادن المختلفة... كل عنصر من العناصر التي تحيط بنا تتكون من أنواع مختلفة من الذرات والجزيئات. هذه الجسيمات هي الوحدة الأساسية للمادة ، بالإضافة إلى أنها تعمل على فهم عدد العمليات البيولوجية المتعلقة بعلوم الأعصاب التي تحدث ، مثل نزع الاستقطاب.

ومع ذلك ، من أجل تكوين شيء معقد مثل كائن حي أو المركبات المختلفة أو المواد التي نلاحظها في يومنا هذا من الضروري أن يتم تجميع الذرات وترتبط ببعضها البعض طريق. درست الكيمياء تكوين المادة ، بما في ذلك العناصر التي تسمح للذرات المختلفة بالترابط. هذه هي ما يسمى بالروابط الكيميائية.

في هذه المقالة دعونا نرى ما هي الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية موجودة في الطبيعة.

• مقالات لها صلة: "أنواع الطاقة الخمسة عشر: ما هي؟"

الرابطة الكيميائية

من خلال الرابطة الكيميائية يفهم ذلك التفاعل أو القوة التي تسبب ذرتين أو أكثر للحفاظ على الرابطة على أساس انتقال الإلكترونات بين الاثنين.

تنجذب الإلكترونات الموجودة في الأصداف الخارجية للذرة بواسطة الشحنة الكهربائية للذرات التي تحيط بها ، وتحديداً نواتها. وعلى الرغم من أن النوى تتنافر لأن كلاهما لهما شحنة موجبة ، تنجذب الإلكترونات (سالبة الشحنة) في كل ذرة من جوهر الآخر.

اعتمادًا على موضع كلاهما ، الكهربية أو صعوبة تأين الذرة والاستقرار الإلكتروني ذلك تمتلك بالفعل كل ذرة ، فمن الممكن أن قوة التجاذب بين الإلكترون والنواة تمنع حدوث تنافر بين الذرات. سيتم إنشاء رابطة كيميائية تفقد فيها إحدى الذرات الإلكترونات وتكتسب الأخرى الإلكترونات ، تحقيق حالة نهائية تصل فيها مجموعة الذرتين إلى مستوى شحنة كهربائية مستقر.

• مقالات لها صلة: "الافتراضات التسعة لنظرية دالتون الذرية"

الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية بين الذرات

أدناه يمكنك أن ترى ما هي الأنواع الثلاثة الرئيسية للرابطة الكيميائية التي من خلالها تلتقي الذرات المختلفة لتشكيل الجزيئات المختلفة. أحد الاختلافات الرئيسية بينهما هو أنواع الذرات التي يتم استخدامها (المعدنية و / أو غير المعدنية ، والمعدنية لها القليل من الكهرسلبية والغير معدنية الكثير).

1. الرابطة الأيونية

الأيوني هو أحد أشهر أنواع الروابط الكيميائية، كونه هو الذي يتشكل عندما يتم ربط معدن وما هو غير معدني (أي ، مكون قليل السالبية الكهربية مع عنصر به الكثير).

ينجذب الإلكترون الخارجي للعنصر المعدني إلى نواة العنصر غير المعدني ، ويتخلى الثاني عن الإلكترون إلى الأول. تتشكل المركبات المستقرة ، والتي يكون ترابطها كهروكيميائي. في هذا الاتحاد ، يصبح العنصر غير المعدني أنيونًا. أخيرًا يتم شحنها سالبًا (بعد تلقي الإلكترون) ، بينما تصبح المعادن كاتيونات موجبة الشحنة.

يوجد مثال نموذجي للترابط الأيوني في الملح أو في المركبات المتبلورة. تميل المواد التي يتكون منها هذا النوع من الروابط إلى طلب قدر كبير من الطاقة لتذوب وغالبًا ما تكون صلبة ، على الرغم من أنها يمكن أن تنضغط وتنكسر بسهولة. بشكل عام تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان ويمكن حلها بسهولة.

2. روابط تساهمية

الترابط التساهمي هو نوع من الروابط يتميز بأن الذرتين المراد ضمهما لهما خصائص كهربية متشابهة أو حتى متطابقة. تفترض الرابطة التساهمية أن كلتا الذرتين (أو أكثر ، إذا كان الجزيء مكونًا من أكثر من ذرتين) تشتركان في الإلكترونات مع بعضها البعض ، دون خسارة أو اكتساب الكمية.

هذا النوع من الروابط هو الذي عادة ما يكون جزءًا من المادة العضوية ، مثل تلك التي يتكون منها جسمنا ، وهي أكثر ثباتًا من تلك الأيونية. نقطة انصهاره أقل، لدرجة أن العديد من المركبات في حالة سائلة ، ولا تكون موصلة للكهرباء بشكل عام. يمكننا أن نجد عدة أنواع فرعية داخل الروابط التساهمية.

الرابطة التساهمية غير القطبية أو النقية

يشير إلى نوع من الرابطة التساهمية التي يتم فيها ضم عنصرين لهما نفس المستوى من الكهربية ولا يتسبب اتحادهما في فقد أحد الأجزاء أو اكتساب إلكترونات ، كونها ذرات نفس العنصر. على سبيل المثال ، الهيدروجين أو الأكسجين أو الكربون هي بعض العناصر التي يمكن أن تربط ذرات من نفس العنصر لتشكيل الهياكل. فهي غير قابلة للذوبان.

الرابطة التساهمية القطبية

في هذا النوع من الرابطة التساهمية ، في الواقع الأكثر شيوعًا ، تكون الذرات المرتبطة من عناصر مختلفة. كلاهما لهما نفس القدرة الكهربية وإن لم تكن متطابقة ، فإن لها شحنة كهربائية مختلفة. أيضًا في هذه الحالة ، لا تُفقد الإلكترونات في أي من الذرات ، لكنها مشتركة.

ضمن هذه المجموعة الفرعية ، نجد أيضًا الروابط التساهمية ثنائية القطب ، حيث توجد ذرة المتبرع الذي يشترك في الإلكترونات ومستقبل واحد أو أكثر يستفيد من هذا التأسيس.

تتشكل الأشياء الأساسية والضرورية بالنسبة لنا مثل الماء أو الجلوكوز من هذا النوع من الارتباط.

3. السندات معدنية

في الروابط المعدنية ، يتم ضم ذرتين أو أكثر من العناصر المعدنية معًا. هذا الاتحاد لا يرجع إلى التجاذب بين الذرتين ، ولكن بالأحرى بين الكاتيون والإلكترونات التي تُركت حرة وغريبة ، مما يجعلها شيئًا كهذا. تشكل الذرات المختلفة شبكة حول هذه الإلكترونات ، ذات أنماط متكررة. تميل هذه الهياكل إلى الظهور كعناصر صلبة ومتسقة، قابلة للتشوه ولكن يصعب كسرها.

وبالمثل ، يرتبط هذا النوع من الروابط بالتوصيل الكهربائي للمعادن ، حيث إن إلكتروناتها خالية.

الروابط الكيميائية بين الجزيئات

على الرغم من الروابط الكيميائية الرئيسية المذكورة أعلاه ، على مستوى الجزيء يمكننا إيجاد طرائق أخرى. فيما يلي بعض من أهم وأشهرها.

4. بواسطة قوات فان دير فال

يحدث هذا النوع من الاتحاد بين الجزيئات المتماثلة ويعمل كدالة للتجاذب أو التنافر بين الجزيئات أو تفاعل الأيونات مع الجزيئات. ضمن هذه الأنواع من النقابات يمكننا إيجاد اتحاد ثنائيين أقطاب دائمين، اثنين من ثنائيات أقطاب مستحثة أو بين ثنائيات أقطاب دائمة ومستحثة.

5. الرابطة الهيدروجينية أو الرابطة الهيدروجينية

يحدث هذا النوع من الروابط بين الجزيئات تفاعلًا بين الهيدروجين وعنصر آخر ذي قطبية عالية. في هذه الروابط للهيدروجين شحنة موجبة و ينجذب إلى الذرات القطبية الكهربية، مما يولد تفاعلًا أو جسرًا بين الاثنين. هذه الرابطة ضعيفة إلى حد كبير. تم العثور على مثال في جزيئات الماء.

المراجع الببليوغرافية:

• تشاميزو ج. ل. (2006). نماذج الكيمياء ، التربية الكيميائية ، 17 ، 476-482.

• غارسيا ، أ. غاريتز. ل. وشاميزو ، ج. (2009). الرابطة الكيميائية. نهج بنائي لتعاليمه.