Характеристики на атомния МОДЕЛ THOMSON

През цялата история различни учени предлагат модели, които се опитват да обяснят какво структура на атомите. Един от тези учени беше Дж. Дж. Томсън. В този урок от УЧИТЕЛ ви предлагаме обобщение на характеристики на Атомният модел на Томсън най-виден.

Джоузеф Джон Томсън е математик и физик че в края на s. XIX и принципите на XX са работили в няколко експеримента, които са му позволили да установи атомен модел, който да обясни знанията за атома, които са имали тогава.

Той експериментира с електрически разряди в газове при ниско налягане, което води до откриването на електрона през 1897 г., едно от най-важните събития в науката.

Неговите експерименти станаха възможни чрез изобретението на CRT от Уилям Крукс няколко години по-рано (1975). The Крукс експерименти те бяха установили поредица от характеристики на катодни лъчи, които в крайна сметка доведоха до откриването на електрона от Томсън. Откриването на електрона позволи на Томсън да предложи атомен модел, който да вземе предвид характеристиките на тази новооткрита субатомна частица.

При нормални условия, газът е лош проводник на електричество. Въпреки това, при условията, установени в катодни лъчи, където газът е при много ниско налягане и където се установява потенциална разлика чрез въвеждане на два електрода в тръбата; газовете стават проводници на електричество.

Едно от ключовите открития, направени от Томсън с неговите експерименти с катодни лъчи това беше отклонението на катодни лъчи, подложени на електрическо поле. По това време имаше различни теории за природата на катодните лъчи. Докато германските физици разглеждали катодните лъчи като някакъв вид радиация, британските физици счита, че тези лъчи са образувани от някакъв вид отрицателно заредена частица, както беше изведена от предишни експерименти на Крукс.

Подобрението при получаване на ниско налягане в катодно-лъчевите тръби позволи на Thomson да наблюдава точно ефекта на електрическите полета върху катодните лъчи. Известно е, че катодните лъчи се движат по права линия в отсъствието на електрически или магнитни полета.

Томсън представи две метални плочиs, успоредно на пътя на катодните лъчи, в катодната тръба и установена между тях потенциална разлика, мащаб в частта краят на тръбата, където катодните лъчи имплицирани позволяват да се измери степента на отклонение на лъчите, когато те са били подложени на различни разлики в потенциал. Преди това отклонението на катодните лъчи от ефекта на магнитните полета вече беше наблюдавано.

Томсън провежда експерименти, в които противодейства на отклонението на катодни лъчи чрез едновременно прилагане на електрическо и магнитно поле. Тези експерименти ще го направят позволи да се определи скоростта на катодните лъчи и масата и зарядът на частиците които са ги образували.

Две ключови открития позволиха на Томсън откриването на електрона, който той първоначално нарича корпускула:

1. Съотношението заряд / маса на корпускулата е 1000 пъти по-високо от която и да е частица, описана по-рано. Най-малкият известен по това време е водородният атом. Това означава, че е така отрицателно заредени частици с практически нулева маса.
2. Съотношението заряд / маса не се променя, когато в електродите се използват различни газове или различни метали. По този начин той заключи, че естеството на частицата е независимо от вида на газа или метала, използвани в електродите. С други думи, откритата частица беше универсален компонент на материята.

След откриването на електрона, Томсън предлага атомен модел през 1904 г. в която се е разглеждало знанието, което е имало по това време: то е било наясно със съществуването на частици с положителни и отрицателни заряди в атома. Самият той е открил електрона преди няколко години и преди това, немският физик Юджийн Голденщайн, който е открил канални лъчи, анодни или положителни. Тези лъчи са пътували в обратна посока на катодните лъчи вътре в тръбите. Обратната посока на тези лъчи заключи, че зарядът им е положителен.

Вземайки предвид всичко това, Томсън предложи модел със следните характеристики:

• Атомът ще бъде съставен от a сфера, която би концентрирала цялата маса на атома и имала положителен заряд.

• The елеctrons би било вградени в тази сфера, разпределени в пространството и компенсиращи положителния заряд на споменатата сфера.
• изток модел не е статиченПо-скоро Томсън вярва, че електроните могат да променят позицията си в положителната сфера, стига зарядите да бъдат компенсирани.

Моделът, предложен от Thomson, е широко известен като модел пудинг от стафиди: масата на пудинга ще бъде положителната сфера, която концентрира масата, а електроните, разпределени вътре в него, ще бъдат стафидите на тортата.

Атомният модел на Томсън обясни образуването на йони чрез загубата или печалбата на тези отрицателни корпускули или електрони, които са били вградени в сферата на положителния заряд. В допълнение, Томсън изгражда атомни модели на първите шест елемента на периодичната таблица.

Атомният модел на Томсън представлява няколко проблема, тъй като не може да обясни някои от наблюденията, направени дотогава.

The основни проблеми бяха следните:

• Атомният модел на Томсън се основава на идеята за атомна частица, която хомогенно разпределя положителния заряд, но съществуването му не е доказано.
• Нито можеше да обясни всичко периодични свойства на елементите, които бяха описани дотогава.
• Преди всичко атомният модел на Томсън, Не можах да обясня резултатите получено от Ръдърфорд, в експеримент, при който той бомбардира фино златно фолио с алфа частици (хелиеви катиони). Според модела на Томсън алфа частиците е трябвало да преминат през листа, без да се отклоняват. Вместо това това, което Ръдърфорд забеляза, беше, че една на всеки 10 000 частици страда от някакво отклонение в своята траектория.

След няколко години, този модел беше отхвърлен в полза на атомния модел на Ръдърфорд, според която електроните се въртят в орбити около ядро, което концентрира целия положителен заряд на атома.

Ако искате да прочетете повече статии, подобни на Атомният модел на Томсън: характеристики и обобщение, препоръчваме да въведете нашата категория на Атомът.