Структура на атома и характеристики

Изображение: SlidePlayer

Атомите са част от нашия свят. Цялата материя е изградена от атоми, затова е важно да се разбере по-добре от какво се състоят и какви са техните функции. В този урок от УЧИТЕЛ ще ви кажем какво структура на атом и характеристики. Ако искате да научите повече за частиците, които съставляват цялата материя, продължете да четете тази статия.

Индекс

1. Какво представляват атомите?
2. Структура на атома
3. Основни характеристики на атома
4. Какво представляват изотопите?
5. Как се намират атомите в природата?

The атом то е най-малката единица, на която материята може да бъде разделена без да губи своите химични свойства, тоест свойствата си като химичен елемент. Атомът е началото на всичко, което може да се види или докосне, от звездите до закуската ви тази сутрин.

Ако оставим настрана загубата на химичните му свойства, можем да кажем, че атомът е изграден от различни частици, наречени субатомни частици. Има три вида субатомни частици -протони, неутрони и електрони- с различни характеристики.

Тези частици са групирани в различен брой, за да образуват химичните елементи (кислород, въглерод и др.), Но те винаги ще бъдат разпределени след фиксирана структура.

Изображение: Google Sites

Структурата на атома е фиксирана, тоест можем да имаме различни видове атоми (водородния атом, кислородния атом и т.н.), но техните субатомни частици винаги са организирани по подобен начин на планетарната система.

Със сигурност ще запомните как е организирана Слънчевата система: Слънцето е в центъра и наоколо от това планетите се въртят, описвайки различни орбити, някои по-близо и други по-отдалечени от Слънце. В случай на атоми, в центъра е ядро, с форма, подобна на къпина и е съставена от неутрони и протони.

Около ядрото е Кортекс което е областта, през която електрони. По-рано се смяташе, че електроните описват определени орбити, подобно на това, което правят планетите, въпреки че сега е така знае, че тези орбити не са толкова добре дефинирани и са по-скоро като области, в които е по-вероятно да се озовем електрони.

Изображение: REA - План на Ceibal

За да продължите с този урок за структурата на атома и характеристиките, е важно да се съсредоточите върху елементите, които карат атома да се счита за такъв.

И за това трябва да отговорим на този въпрос: Защо всички атоми решават да се подредят по този определен начин? Отговорът е прост: дължи се на електрически атрактивни сили. Ядрото на атома се състои от неутрони, които нямат електрически заряд, и протони, които имат положителен електрически заряд. а електроните имат отрицателен електрически заряд, така че има подобна сила на привличане между ядрото и електроните произведен между двата полюса на магнит, но не е достатъчно силен, за да могат електроните да "паднат" до ядро.

Това се разбира по-добре, ако вземем предвид размер на ядрото: ако атомът имаше например размера на футболен стадион, ядрото би имало размера на топката в центъра от полето Колко привлекателна сила ще трябва да направи футболната топка, за да паднат върху нея трибуните на стадиона!

Функцията на неутроните

Сега може би се чудите и каква роля играят неутроните? Въпреки че нямат електрически заряд, неутроните имат голяма роля в атома: те допринасят 99% от масата. Ако ви помага да запомните, можем да кажем, че атомът е като банда от трима приятели: тежката неутрон, положителният протон и отрицателният електрон, който обикаля и закръгля неутрон и електрон.

Движението на електроните

В този момент искам да се върнем към нещо, което бяхме оставили в мастилницата: орбитите, които електроните описват около ядрото. Ние го бяхме казали електроните се въртят около ядрото Както правят планетите около Слънцето, някои по-близо от други, защо го правят? Електроните се въртят в една или друга обвивка в зависимост от енергията, която трябва да се отдалечат от ядрото, т.е. тези електрони, които са по-близо до ядрото, нямат достатъчна сила за отдалечаване от ядрото, докато тези в най-отдалечените слоеве (орбитали) на кората имат повече енергия и са успели да се отдалечат по-далеч от ядрото. ядро. Освен това във всяка от орбиталите има максимален капацитет от 8 електрона (правило на октет).

Частиците на атом

Ще се върнем към друг подход, който сме правили преди, но не сме обяснявали: атомите са съставени неутрони, протони и електрони, които винаги се комбинират, следвайки една и съща структура на ядрото и кората, но те го правят в различен брой, за да образуват различните химични елементи. Как можем да получим толкова много елементи, съчетаващи само 3 вида частици? Химическите елементи, които някога сте виждали представени в периодичната таблица, се характеризират с наличието на определен атомен номер.

The атомен номер (Z) Той показва броя на протоните в ядрото на този тип атоми, което е равно на броя на електроните при нормални условия. Така, например, всички атоми, които имат 6 протона (Z = 6), ще бъдат въглеродни атоми и те ще имат същите химични свойства; атомите с 5 протона (Z = 5) ще бъдат борни атоми, със същите химични свойства като всеки друг и различни от тези на въглеродните атоми. Не е нужно да бъркате атомно число с атомно тегло или масово число (A), което е сумата от теглото на неутроните и протоните (теглото на електроните е незначително по отношение на теглото на общото ядро).

Изображение: SlidePlayer

В природата можем да намерим различни "подтипове" на елементите, изотопи. Сигурен съм, че в даден момент сте чували за въглерод 14, радиоактивен изотоп на въглерода, който се използва, наред с други неща, възрастта на вкаменелостите. Изотопите са два атома с еднакъв брой протони (един и същ атомен номер), но различен брой неутрони, (различна атомна маса). Изотопите на същия елемент обикновено се именуват с името на елемента, последвано от атомната му маса.

В нашия пример и двата изотопа са въглерод, така че имат атомен номер 6 (Z = 6), но въглерод 12 („нормален“ въглерод) има атомно тегло 12 спрямо атомното тегло на въглерод 14 14. Изотопите на един и същи елемент имат много сходни химични и физични свойства. В случая на въглерод 14, за разлика от въглерод 12, това е радиоактивен изотоп, който присъства във всички елементи, съдържащи въглерод, включително живите същества.

И с това завършваме този урок за структурата на атома и характеристиките. Надяваме се, че ви е помогнал.

Изображение: Вашите задачи

Атомите могат да бъдат намерени изолирано, но най-нормалното е да ги намерите комбинирани в групи Наречен молекули.

Молекулите могат да се състоят от атоми на един и същ елемент (като кислородната молекула, съставена от два атома на кислород) или от групи с атоми на различни елементи (два атома водород и един кислород образуват молекулата на Вода). Тези групи елементи се наричат ​​молекули, които от своя страна могат да се комбинират помежду си и образувайки различни все по-сложни групировки според тяхната реактивност и техния химичен афинитет към източник на химически връзки.

Ако искате да прочетете повече статии, подобни на Структура на атома и характеристики, препоръчваме да въведете нашата категория на Атомът.