11-те типа химически реакции

Различните вещества, присъстващи в природата, си взаимодействат непрекъснато. Подобни неща като запалването на кибритена клечка, разтварянето на наркотици във вода или дори дишането ни се подчиняват на това, което е известно като химични реакции.

В тази статия ще видим някои от най-често срещаните видове химични реакции, както и обяснения за тяхната механика и ефектите, които тези взаимодействия между молекулите произвеждат.

Химична реакция: обяснение на концепцията

Под химическа реакция разбираме всичко онова взаимодействие между веществата, в които те се генерират или разбиват химически връзки, генерирайки нови съединения. Първоначалните съединения се наричат ​​реагенти, докато резултатът от реакцията са продуктите.

Тези реакции могат да бъдат обратими в някои случаи, като могат да върнат реагентите в предишното им състояние, но в други случаи те се консумират, като се каже, че реакцията е необратима. Докато протича реакцията, има момент, когато настъпва равновесие между реагент и продукт и реакцията спира.

Във всеки случай атомите нито се създават, нито се унищожават, а само се трансформират, както се случва със запазването на енергията. Химическите реакции са пример за това как те могат да се трансформират и да преминат от това да бъдат част от някои молекули в други.

Основни видове химически реакции

Има голям брой възможни начини, по които възниква взаимодействието между съединенията, представящи различни характеристики и особености. Някои от основните видове химически реакции между съединенията са както следва.

1. Реакции на синтез или добавяне

При този тип химическа реакция две или повече вещества се комбинират, образувайки едно съединение.. Комбинацията от метал и кислород за образуване на оксиди е пример, тъй като поражда относително малки молекули. стабилен, който в някои случаи може да се използва за производство на общи материали в живота ни всеки ден.

2. Реакции на разлагане

Реакциите на разлагане са тези, при които определено съединение се разлага и разделя в две или повече вещества. Това се случва например, когато настъпи електролизата на водата, разделяща водата на водород и кислород.

3. Реакции на изместване, заместване или обмен

Един от видовете химическа реакция, при който елемент от съединението преминава в друг поради взаимодействието му. В този случай пробитият елемент се привлича към другия компонент, който трябва да има по-голяма якост от първоначалното съединение.

4. Йонни реакции

Това е вид химическа реакция, която възниква, когато йонните съединения са изложени на разтворител.. Разтворимото съединение се разтваря, дисоциира се в йони.

5. Реакции на двойно заместване

Това е реакция, подобна на тази на заместването, с изключение на това, че в този случай един от елементите, съставляващи едно от съединенията, преминава другия в същото време, когато това второ съединение преминава един от своите компоненти към първия. Необходимо е реакцията да настъпи, за да не се разтвори поне едно от съединенията.

6. Редокс или редокс реакции

Той се нарича такъв тип химическа реакция, при която има обмен на електрони. При окислителните реакции едното съединение губи електрони в полза на другото, окислявайки се. Другото съединение ще бъде намалено чрез увеличаване на броя на електроните.

Този тип реакции се срещат както в природата, така и изкуствено. Например, типът реакция ни кара да дишаме (чрез набавяне на кислород от околната среда) или да фотосинтезират растенията.

7. Реакции на горене

Изключително бърз и енергичен вид окисление, при което органично вещество реагира с кислород. Тази реакция генерира енергия (обикновено топлина и светлина) и може да генерира пламъци, което обикновено води до продукт под формата на газ. Типичен пример е изгарянето на въглеводород или консумацията на глюкоза.

8. Реакции на неутрализация

Този тип химическа реакция възниква, когато основно вещество и киселинно вещество те си взаимодействат по такъв начин, че се неутрализират, образувайки неутрално съединение и вода.

9. Ядрени реакции

Нарича се като такъв цялата онази химическа реакция, при която се причинява модификация не на електроните на атомите, а на тяхното ядро. Тази комбинация или фрагментация ще доведе до високо ниво на енергия. Сливането се нарича комбинация от атоми, докато тяхното раздробяване се нарича делене.

10. Екзотермични реакции

Нарича се ендотермична реакция на цялата онази химическа реакция, която причинява емисията на енергия. По принцип тези енергийни емоции са поне под формата на топлина, въпреки че в случаите, когато се случват експлозии, се появява и кинетична енергия.

11. Ендотермични реакции

Ендотермичните реакции са всички видове химически реакции, при които взаимодействието между елементите абсорбира енергия от околната среда, като крайният продукт е много по-енергичен от реагентите.

Обясняват ли химическите реакции света?

Редукционисткият възглед за реалността може да ни накара да мислим, че почти всичко, което се случва в света, може да се разбира като химични реакции. Например идеята, че човешкото съзнание всъщност е резултат от биохимични реакции в мозъка, е популярна.

Този начин на мислене, основан на взаимодействието между субатомни елементи, атоми и молекули (и съответните им видове реакции химически) е интуитивен и лесен за зачеване, тъй като започва от поредица от относително прости и еднакви елементи във всички части на космоса, Целта му е да обясни сложността на явленията, които се случват в по-голям мащаб и които са свързани с уникален и неповторим контекст. Предполагаме, че за да разберем комплекса, трябва да започнем с онова, което не е толкова сложно и без което не би съществувала останалата част от природата (включително тук човешката).

Не трябва обаче да се забравя, че природата е твърде сложна, за да се изучава само чрез нея тази част от науката, по същия начин, по който би било недостатъчно да се изучава изключително от физически. Трябва да обърнем внимание и на явленията, които се случват на макро ниво, за да достигнем степен на глобално разбиране за това, което се случва около нас и в собствения ни организъм.

Библиографски справки:

• Армстронг, Дж. (2012). Общи, органични и биохимия: Приложен подход. Ню Йорк: Брукс / Коул.
• Аткинс, П. W.; де Паула, Дж. (2006). Физическа химия (4-то издание). Weinheim: Wiley-VCH.
• Балдор, Ф. ДА СЕ.; Балдор, Ф. J. (2002). Неорганична химическа номенклатура. Мексико D. F.: Селектор.
• Birkholz, M. (2014). Моделиране на формата на йони в кристали от пирите. Кристали. 4 (3): 390 - 403.
• Буч, Б.Х. и Hellemans, A. (2004). Историята на науката и технологиите. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Салеска, С. (2001). Основи на ядрената физика и делене. Институт за енергийни и екологични изследвания.
• Уинтърлин, Дж. (1997). Скорости на атомна и макроскопична реакция на повърхностно катализирана реакция. Наука. 278 (5345): 1931 - 1934.