9-те вида химически връзки (и техните характеристики)

Ако погледнем нагоре и се огледаме, ще видим множество неща. Всички те са изградени от материя. Също така въздухът, който дишаме, всяка една от клетките в тялото ни, закуската, която ядем и т.н.

Когато добавяме захар към кафето, млякото или захарта изчезват? Със сигурност не, ние знаем, че той се разтваря. Но какво точно се случва там? Защо? Ежедневието на подобни неща понякога ни кара да забравим за наистина завладяващи явления.

Днес ще видим как атомите и молекулите установяват връзки чрез химични връзки. Познаването на всяка от различните химически връзки и техните характеристики ще ни позволи да разберем по-добре света, в който живеем от по-химическа гледна точка.

• Други потребители са чели: "60 любопитни въпроса (и техните отговори)"

Какво представляват химическите връзки?

За да се разбере как е структурирана материята, от съществено значение е да се разбере, че има основни единици, наречени атоми.. Оттам нататък материята се организира чрез комбиниране на тези атоми благодарение на съюзи, които са създадени благодарение на химическите връзки.

Атомите са изградени от ядро ​​и електрони, които обикалят около него с противоположни заряди. Следователно електроните се отблъскват един от друг, но те изпитват привличане към ядрото на своя атом и дори тези на другите атоми.

• Може да искате да прочетете: "70-те най-мъдри фрази в историята"

Вътремолекулни връзки

За да създадем вътремолекулни връзки, основната концепция, която трябва да имаме предвид, е, че атомите споделят електрони. Когато атомите го правят, се получава съединение, което им позволява да установят нова стабилност, като винаги се отчита електрическият заряд.

След това ви показваме кои са различните видове вътремолекулни връзки, чрез които се организира материята, които съществуват.

1. Йонна връзка

В йонната връзка компонент с ниска електроотрицателност се свързва с такъв, който има много. Типичен пример за този тип свързване е обикновена кухненска сол или натриев хлорид, което е напишете NaCl. Електроотрицателността на хлорида (Cl) го кара лесно да улавя електрон от натрий (Na).

Този тип привличане произвежда стабилни съединения чрез това електрохимично свързване. Свойствата на този вид съединение обикновено са високи точки на топене, добра проводимост до електричество, кристализация при понижаване на температурата и висока разтворимост във вода.

2. Чиста ковалентна връзка

Чистата ковалентна връзка е връзка от два атома с еднаква стойност на електроотрицателност. Например, когато два кислородни атома могат да образуват ковалентна връзка (O2), споделяйки две двойки електрони.

Новата молекула е графично представена с тире, което свързва двата атома и показва четирите общи електрона: O-O. За други молекули споделените електрони могат да бъдат друго количество. Например два хлорни атома (Cl2; Cl-Cl) споделят два електрона.

• Може да ви заинтересува: "15-те най-добри кратки легенди (и тяхното обяснение)"

3. Полярна ковалентна връзка

В полярните ковалентни връзки обединението вече не е симетрично. Асиметрията е представена от обединението на два атома от различен тип. Например, молекула солна киселина.

Представена като HCl, молекулата на солната киселина съдържа водород (Н) с електроотрицателност 2,2 и хлор (Cl) с електроотрицателност 3. Следователно разликата в електроотрицателността е 0,8.

По този начин двата атома споделят електрон и постигат стабилност чрез ковалентно свързване, но електронната междина не се споделя по равно между двата атома.

4. Дативна връзка

В случай на дативни връзки двата атома не споделят електрони. Асиметрията е такава, че балансът на електроните е едно цяло число, дадено от един от атомите на другия. Двата електрона, отговорни за връзката, отговарят за един от атомите, докато другият пренарежда електронната си конфигурация, за да ги побере.

Това е определен тип ковалентна връзка, наречена датив, тъй като двата електрона, участващи в връзката, идват само от един от двата атома. Например сярата може да се присъедини към кислорода чрез дативна връзка. Дативната връзка може да бъде представена със стрелка, от донор до акцептор: S-O.

• Може да ви е интересно да прочетете: "10 страхотни кратки мексикански легенди (трябва да знаете)"

5. Метална връзка

Металната връзка се отнася до тази, която може да се установи в метални атоми, като желязо, мед или цинк. В тези случаи структурата, която се формира, е организирана като мрежа от йонизирани атоми, потопени положително в „море“ от електрони.

Това е основна характеристика на металите и причината, поради която те са толкова добри електрически проводници. Атрактивната сила, която се установява в металната връзка между йони и електрони, винаги е атоми с една и съща природа.

Междумолекулни връзки

Междумолекулните връзки са основополагащи за съществуването на течно и твърдо състояние. Ако нямаше сили, които да държат молекулите заедно, би съществувало само газообразното състояние. По този начин междумолекулните връзки също са отговорни за промените в състоянието.

6. Ван Дер Ваалс сили

Силите на Ван Дер Ваалс са установени между молекули, които са неполярни и показват неутрални електрически заряди, като N2 или H2. Това са моментни диполни образувания в молекулите, дължащи се на колебания в електронния облак около молекулата.

Това временно създава разлики в заряда (които са постоянни в полярните молекули, както в случая с HCl). Тези сили са отговорни за състоянието на преходи на този тип молекула.

• Може да ви заинтересува: "Видове скъпоценни камъни: свойства и как да се използват"

7. Дипол-диполни взаимодействия.

Този тип връзки се появяват, когато има два силно свързани атома, както в случая на HCl чрез полярна ковалентна връзка. Тъй като има две части на молекулата с разлика в електроотрицателността, всеки дипол (двата полюса на молекулата) ще взаимодейства с дипола на друга молекула.

Това създава мрежа, базирана на диполни взаимодействия, което кара веществото да придобие други физико-химични свойства. Тези вещества имат по-високи точки на топене и кипене от неполярните молекули.

8. Водородна връзка

Водородното свързване е особен вид дипол-дипол взаимодействие. Това се случва, когато водородните атоми са свързани със силно електроотрицателни атоми, както в случая с кислородни, флуорни или азотни атоми.

В тези случаи се създава частичен положителен заряд върху водорода и отрицателен заряд върху електроотрицателния атом. Тъй като молекула като флуороводородна киселина (HF) е силно поляризирана, вместо да има привличане между HF молекулите, привличането е центрирано върху атомите, които ги съставят. По този начин Н атомите, принадлежащи към една HF молекула, създават връзка с F атомите, принадлежащи към друга молекула.

Тези видове връзки са много силни и причиняват точки на топене и кипене на веществата е дори по-висока (например, HF има по-висока температура на кипене и топене от HCl). Водата (H2O) е друго от тези вещества, поради което се обяснява нейната висока точка на кипене (100 ° C).

• Може да искате да прочетете: "10 начина да бъдете привлекателни (според науката)"

9. Моментална диполна връзка с индуциран дипол

Моментален дипол до индуцирани диполни връзки се получават чрез промени в електронния облак около атом. Поради необичайни ситуации атомът може да е в дисбаланс, като електроните са ориентирани на една страна. Това предполага отрицателни заряди от едната страна и положителни заряди от другата.

Този леко небалансиран заряд може да окаже влияние върху електроните на съседните атоми. Тези взаимодействия са слаби и наклонени и обикновено продължават няколко минути, преди атомите да имат някакво ново движение и зарядът на всички тях да бъде балансиран.

Библиографски справки

• Чанг, Р. (2007). Химия (девето издание). Мексико: Мак Грау Хил.

• Де Сантос, В.Е. и Родригес де Вега, Г. (2002). Природни науки 3. Мексико: Mc Graw-Hill.

• Дел Боске, Ф.Р. (2005). Неорганична химия. Трето издание. Мексико: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). Светът на физическата химия, Oxford University Press.