5-те вида химически връзки: така е съставена материята

Клетките на нашето тяло, въздухът, водата, различните минерали... всеки един от елементите, които ни заобикалят са съставени от различни видове атоми и молекули. Тези частици са основната единица на материята и освен това служат за разбиране на това колко биологични процеса са свързани с невронауките, като напр. деполяризация.

Въпреки това, за да се образува нещо толкова сложно като жив организъм или различните съединения или материали, които наблюдаваме ежедневно, е необходимо атомите да са групирани и свързани в някои начин. Химията е изучавала състава на материята, включително елементите, които позволяват на различните атоми да се свързват. Това са така наречените химически връзки.

В тази статия да видим какви са основните видове химически връзки присъства в природата.

• Свързана статия: "15-те вида енергия: какви са те?"

Химичната връзка

Под химическа връзка се разбира това взаимодействие или сила, която кара два или повече атома да поддържат връзка въз основа на предаването на електрони между двете.

Електроните в най-външните слоеве на атома се привличат от електрическия заряд на атомите, които го заобикалят, по-специално неговото ядро. И въпреки че ядрата се отблъскват, тъй като и двете имат положителен заряд, се привличат електрони (отрицателно заредени) във всеки от атомите от сърцевината на другия.

В зависимост от позицията и на двете, електроотрицателността или трудността на йонизиране на атома и електронната стабилност вече притежават всеки атом, възможно е силата на привличане между електрон и ядро ​​да предотврати отблъскване между атомите. Ще се създаде химическа връзка, при която единият от атомите ще загуби електрони, а другият ще ги спечели, постигане на крайно състояние, в което съвкупността от двата атома достига ниво на електрически заряд стабилен.

• Свързана статия: "Деветте постулата на атомната теория на Далтън"

Основни видове химически връзки между атомите

По-долу можете да видите кои са трите основни типа химическа връзка, чрез които различните атоми се свързват, за да образуват различните молекули. Една от основните разлики между тях са видовете атоми които се използват (метални и / или неметални, като металните са малко електроотрицателни, а неметалните много).

1. Йонна връзка

Йонната това е един от най-известните видове химически връзки, като този, който се образува при свързване на метал и неметал (т.е. компонент с малка електроотрицателност с такъв с много).

Най-външният електрон на металния елемент ще бъде привлечен към ядрото на неметалния елемент, като вторият дава електрона на първия. Образуват се стабилни съединения, чието съединение е електрохимично. В този съюз неметалният елемент се превръща в анион. накрая се зареждат отрицателно (след получаване на електрона), докато металите се превръщат в положително заредени катиони.

Типичен пример за йонно свързване се намира в солта или в кристализирали съединения. Материалите, образувани от този тип връзка, обикновено се нуждаят от много енергия, за да се стопят и често са твърди, въпреки че могат лесно да се компресират и да се счупят. Като цяло те са склонни да бъдат разтворими и могат лесно да бъдат разтворени.

2. Ковалентни връзки

Ковалентната връзка е вид връзка, характеризираща се с това, че двата атома, които се свързват, имат сходни или дори идентични електроотрицателни свойства. Ковалентната връзка приема, че и двата атома (или повече, ако молекулата се състои от повече от два атома) споделят електрони помежду си, без да губят или да получат количество.

Този тип връзка е тази, която обикновено е част от органична материя, като тази, която изгражда нашето тяло, и те са по-стабилни от йонните. Точката му на топене е по-ниска, до степен, че много съединения са в течно състояние и обикновено не са електропроводими. В рамките на ковалентните връзки можем да намерим няколко подтипа.

Неполярна или чиста ковалентна връзка

Той се отнася до тип ковалентна връзка, в която два елемента с еднакво ниво на електроотрицателност са съединени и чието обединение не води до загуба или придобиване на електрони на една от частите, като са атомите на един и същ елемент. Например водородът, кислородът или въглеродът са някои елементи, които могат да се присъединят към атомите на един и същ елемент, за да образуват структури. Те не са разтворими.

Полярна ковалентна връзка

При този тип ковалентна връзка, всъщност най-често срещаните, атомите, които са свързани, са от различни елементи. И двете имат сходна електроотрицателност макар и да не са идентични, така че те имат различни електрически заряди. Също така в този случай електроните не се губят в нито един от атомите, но се споделят.

В рамките на тази подгрупа намираме и биполярни ковалентни връзки, в които има атом донор, който споделя електрони и един или повече други рецептори, които се възползват от такова включване.

От този тип връзки се образуват толкова важни и основни за нас неща, колкото водата или глюкозата.

3. Метална връзка

В металните връзки два или повече атома на метални елементи са свързани заедно. Това обединение се дължи не на привличането между двата атома, а по-скоро между катиона и електроните, които са останали свободни и извънземни, което го прави такова нещо. Различните атоми образуват мрежа около тези електрони, с повтарящи се модели. Тези структури са склонни да изглеждат като солидни и последователни елементи, деформируем, но труден за разбиване.

По същия начин този тип връзка е свързан с електрическата проводимост на металите, тъй като техните електрони са свободни.

Химични връзки между молекулите

Въпреки че основните химически връзки са горните, на молекулно ниво можем да намерим други модалности. Някои от основните и най-известните са следните.

4. От силите на Ван дер Ваалс

Този тип обединение възниква между симетрични молекули и действа като функция на привличането или отблъскването между молекулите или взаимодействието на йони с молекули. В рамките на тези видове съюзи можем да намерим обединението на два постоянни дипола, два индуцирани дипола или между постоянни и индуцирани диполи.

5. Водородно свързване или чрез водородно свързване

Този тип връзка между молекулите възниква взаимодействие между водород и друг елемент с висока полярност. В тези връзки водородът има положителен заряд и е привлечен от полярни електроотрицателни атоми, генериращо взаимодействие или мост между двете. Тази връзка е значително слаба. Пример се намира във водните молекули.

Библиографски справки:

• Чамизо Дж. ДА СЕ. (2006). Моделите на химията, Химическо образование, 17, 476-482.

• Гарсия, А.; Гариц; ДА СЕ. и Chamizo, J.A.. (2009). Химична връзка. Конструктивистки подход към неговото учение.