Zjistěte, kde jsou elektrony v ATOM

Elektrony jsou subatomární částice, které se otáčejí kolem atomového jádra v tzv. Elektronovém mraku elektronická kůra. V této lekci od UČITELE uvidíme kde jsou elektrony uvnitř atomové struktury, stejně jako chování elektronů v různých stavech atomů (základní a vzrušující stav), když se tvoří atomy monatomické ionty a když elektrony nejsou vázány na žádný konkrétní atom.

Index

1. Co jsou elektrony a kde se nacházejí?
2. Jak víte, jaké jsou valenční elektrony?
3. Elektrony atomu: základní stav a stav excitace
4. Zisk nebo ztráta elektronů: Monatomická formace iontů
5. Elektrony v pohybu: elektrický proud

The elektrony vím najít uvnitř z atomycož jsou nejmenší jednotky, které tvoří hmotu. Atomy jsou nedělitelné a jejich struktura a složení určují vlastnosti materiálů.

Atomy se skládají ze tří typů subatomární částice:

• Protony: jsou částice s hmotností a kladným nábojem
• Neutrony: jsou částice s hmotou a bez elektrického náboje
• Elektrony: Jsou to nehmotné a záporně nabité částice.

Protony a neutrony jsou součástí jádra atomu, takže atomové jádro koncentruje veškerou hmotu a kladný náboj atomu.

Elektrony se na druhé straně otáčejí kolem jádra na definovaných drahách a vytvářejí tzv. Elektronový mrak elektronická kůra. Elektronická skořápka atomu koncentruje veškerý negativní náboj a nemá žádnou hmotnost.

Elektronové dráhy

Dráhy, které elektrony popisují kolem atomového jádra, jsou určité předdefinované dráhy. To znamená, že dráhy elektronů kolem atomového jádra nejsou náhodné. Uvnitř elektronického pláště je jen několik možných drah pro elektrony; zatímco jiné oběžné dráhy jsou zakázány. je definován jako atomová oběžná dráha ta oblast kolem jádra, ve které je pravděpodobnost nalezení elektronu větší než 90%.

V každém z těchto možných orbitalů získává elektron, který ním cirkuluje, určitou energii, která se zvyšuje, protože orbitaly jsou dále od jádra. Orbitály jsou seskupeny do různých energetické hladiny (n) nebo vrstvy, existuje celkem 7 energetických úrovní, přičemž n = 1 je nejnižší energetická úroveň a nejblíže jádru atomu. V každé z energetických úrovní nebo vrstev existují různé typy orbitalů (s, p, d a f orbitaly)

Uspořádání, ve kterém jsou elektrony distribuovány v různých energetických úrovních a orbitálech v atomu, je známé jako elektronická konfigurace.

Obrázek: Slideplayer

Fyzikální a chemické vlastnosti atomů jsou definovány jejich složením a zejména jejich elektronickou konfigurací vnější vrstva (valenční vrstva).

Chemické prvky jsou různé typy atomů, které existují, a jsou definovány atomovým číslem (Z) a hmotnostním číslem (A).

• Atomové číslo (Z): počet protonů atomového prvku, který se rovná počtu elektronů, pokud je atom neutrální.
• Hmotnost (A): počet částic o hmotnosti atomového prvku, tj. součet částic atomového jádra (protony plus neutrony).

Každému prvku je přiřazeno a chemický symbol který ji představuje a sada všech z nich je obsažena ve vědeckém dokumentu, že objednávky podle jejich atomového čísla a seskupuje je podle jejich charakteristik do rodin a skupin příbuzných: Periodická tabulka.

V základní stav, který je definován jako stav minimální energie a maximální stability atomu; elektrony nejsou distribuovány náhodně na různých atomových orbitálech, ale zabírají různé orbitaly uspořádaným způsobem, vždy se zaplňují na prvním místě, nejnižší orbitály bez energie.

V tomto stavu má atom stejný počet elektronů jako protony a kladné a záporné náboje se navzájem kompenzují, proto je atom jako celek neutrální (nemá žádný čistý náboj).

Nicméně elektrony může skákat z jedné oběžné dráhy na druhou vydávání nebo absorbování energie. Když elektrony atomu řádně nenaplňují orbitaly, říká se, že atom je uvnitř vzrušený stav. Ve stavu excitace jeden nebo více elektronů zabírá orbitaly vyšší energie a ostatní prázdné energie jsou prázdné. V excitovaném stavu jsou atomy vysoce nestabilní a mají sklon k rychlému návratu do základního stavu.

Při změně orbitálu elektron vysílá nebo absorbuje energii. Pokud elektron skočí z oběžné dráhy s nižší energií na vyšší, atom bude energii absorbovat; zatímco pokud je skok proveden v opačném směru (z oběžné dráhy vyšší energie na jednu s nižší energií), atom uvolní energii.

Elektrony v nejvzdálenějším plášti elektronické kůry (nazývané valenční obal) jsou elektrony, které mohou opustit atom nebo mohou být začleněny pro tohle. Tímto způsobem může atom získat nebo ztratit elektrony.

V neutrální atom počet protonů přítomných v jádru se rovná počtu elektronů, které tvoří jeho elektronický obal. To znamená, že počet kladných nábojů se rovná počtu záporných nábojů. Když dojde k zesílení nebo ztrátě elektronů, vytvoří se atomy monatomické ionty.

Druhy monatomických iontů

Podle náboje iontu se rozlišují dva typy:

• Monatomické kationty: atomy, které ztratily jeden nebo více elektronů, takže část kladného náboje jádra není kompenzována. Atom proto získá čistý kladný náboj.
• Monatomické anionty: atomy, které získaly jeden nebo více elektronů, takže počet elektronů je větší než počet protonů v jádře, takže atom získá záporný náboj.

Když elektrony nejsou vázáni na žádný atom zejména se pohybují volným prostorem mezi atomy. Tento nezávislý pohyb elektronů tvoří tok elektrického náboje, který může procházet určitými materiály (vodivými a polovodičovými materiály).

Toto se například stane v případě elektrický proud který dodává energii do budov, vozidel atd.

Pokud si chcete přečíst více podobných článků Kde se nacházejí elektrony?, doporučujeme vám zadat naši kategorii Atom.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Základní chemie. Madrid: Uned