Amedeo Avogadro: biografie a příspěvky tohoto italského fyzika a chemika

Amedeo Avogadro je známý svým vzorcem, který vyvinul a kterému dal své jméno, Avogadrův zákon, založené na skutečnosti, že když různé látky v plynném skupenství obsahují při shodných měřeních teploty a tlaku také stejné číselné množství molekul.

Kromě provádění rozsáhlé pedagogické a výzkumné práce byl Avogadro spojen s politikou zemi, což mělo za následek ztrátu křesla na univerzitě v Turíně, kde pro několik působil let.

Tady zhodnotíme život tohoto badatele prostřednictvím biografie Amedea Avogadraa jejich hlavní přínosy pro vědu budou také diskutovány.

• Související článek: „10 oborů fyziky a jejich oblastí znalostí“

Stručný životopis Amedea Avogadra

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, hrabě z Quaregna y Cerreto, lépe známý jako Amedeo Avogadro, se narodil v Turíně 9. srpna 1776. Byl synem soudce jménem Filippo Avogadro.

Akademické školení

V roce 1796 Amedeo Avogadro vystudoval kanonické právo ve stopách svého otce a později se zapsal jako právník ve městě Turín.

Nicméně, Pro svou práci nebyl nadšený, zatímco matematika a fyzika ano.

, předměty, kterým se věnoval. Z tohoto důvodu se rozhodl v roce 1800 zahájit studium fyziky a matematiky.

V roce 1809, ve věku 33 let, získal místo učitele fyziky na Royal College, střední škole ve Vercelli, městě v severní Itálii.

Ve Vercelli spojil výuku s prací výzkumníka, přicházející k objevu, že když byly dva objemy plynného vodíku spojeny s jedním objemem plynného kyslíku, vznikly dva objemy vodní páry.

• Mohlo by vás zajímat: "4 hlavní typy vědy (a jejich oblasti výzkumu)"

Etapa velkého rozvoje jako vědce: objev Avogadrova zákona

Zatímco Amedeo Avogadro pokračoval ve své práci jako profesor fyziky na Royal College, nepřestal zkoumat a V roce 1811 vypracoval hypotézu, která se o několik let později stala známou ve vědecké komunitě, pojmenovanou jako Avogadrův zákon, která bude podrobněji vysvětlena později.

Později zaslal paměti o své teorii Avogadrova zákona do Journal de Physique s názvem „Esej o formě určit relativní hmotnosti elementárních molekul těles a proporce, podle kterých do nich vstupují kombinace“.

Nutno podotknout, že význam, jaký si tato esej zasloužila, měla až o 50 let později, zejména díky práci italského chemika Cannizzara, který na kongresu chemiků v roce 1860 v Karlsruhe (Německo) představil Avogadrovu teorii, která byla reformistickým principem Cannizzara, který předpokládal, implementace konceptu a také spolehlivé metody, aby bylo možné určit atomové hmotnosti, stejně jako odpovídající vzorce pro složení látek.

V té době tím, že odhalil teorii, kterou vyvinul musel překonat různé obtíže, jednou z nich byl velký zmatek, který existoval při rozlišování atomů a molekul, takže velmi přispěl k objasnění rozdílů mezi těmito dvěma pojmy.

I když je pravda, že ve svém výzkumu nepoužil slovo atom, protože slova atom a molekula byla považována za synonyma, Avogadro rozlišoval tři třídy molekul, z nichž jedna se nazývá elementární molekula, což je to, co je dnes známé jako atom, což zanechává první krok v objasnění mezi atomy a molekul.

V roce 1814 Avogadro publikoval své „Memoáry o relativních hmotnostech molekul jednoduchých těles nebo očekávaných hustotách jejich plynu ao složení některých jeho sloučenin, aby pak posloužily jako test na stejném předmětu “, jehož výzkum se zabýval hustotou plyny.

Pokud jde o váš osobní život, V roce 1815 se Avogadro oženil s Felicitou Mazzé; spolu měli šest dětí.

• Související článek: „Ernest Rutherford: biografie a příspěvky tohoto novozélandského fyzika“

První stupeň jako profesor fyziky na univerzitě v Turíně

Poté, co Avogadro 11 let sloužil jako učitel fyziky na Royal College of Vercelli, v roce 1820 přestal v tomto středoškolském vzdělávacím středisku vyučovat, získat místo profesora fyziky na proslulé univerzitě v Turíně, kde se krátce poté stal prvním profesorem matematické fyziky (v té době známé jako vznešená fyzika).

Rok poté, co začal na univerzitě v Turíně (1821), Avogadro publikoval monografie nazvané „Nové úvahy o teorie proporcí určených v kombinacích a o stanovení hmotností molekul těles „a krátce poté publikoval „Paměť o tom, jak zahrnout organické sloučeniny do běžných zákonů proporcí odhodlaný ".

Mimo akademický kontext, Avogadro byl součástí hnutí politické revoluce, která se postavila králi Sardinie, což způsobilo, že v roce 1823 přišel o své místo na univerzitě., ponechal si pouze skromný důchod a titul emeritního profesora.

• Mohlo by vás zajímat: „5 věků dějin (a jejich charakteristiky)“

Restituce na univerzitě v Turíně a vyvrcholení jeho vědeckých prací

V roce 1833 se Avogadrovi podařilo získat zpět svou starou pozici na univerzitě v Turíně díky skvělé práci výzkumníka, pro kterou jeho práce začínala vynikat.

Je to v roce 1941, kdy Amedeo Avogadro publikuje své vědecké práce seskupené do 4 čtyř svazků nazvaných „Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi “(Fyzika vážených těl nebo pojednání o ústavě materiál orgánů), sloužící těmto šetřením pro vývoj zákonů, hypotéz a teorií autorů po Avogadro.

V roce 1850 ukončil svou kariéru jako profesor na univerzitě v Turíně a o šest let později zemřel ve svém rodném městě Turíně ve věku 79 let.

• Související článek: „Atomismus: co to je a jak se toto filozofické paradigma vyvinulo“

Objevy Amedea Avogadra

Toto jsou hlavní vědecké příspěvky skóroval Amedeo Avogadro.

Avogadrův zákon

K vypracování své teorie se Avogadro řídil atomovou teorií John Dalton o vektorech pohybu v molekule.

Daltonovy výzkumy spočívají ve stanovení důležitosti atomových hmotností, tedy relativní hmotnost částic, které tvoří tělesa. To je důvod, proč Daltonova teorie pro výpočet atomových hmotností byla velkým pokrokem pro vědu a umožnila dalším vědcům pokročit na základě jejího objevu.

Prostřednictvím výpočtu hmotnosti atomů byl John Dalton také schopen vyvinout zákon více proporcí, který byl podporován fyzikem a Francouzský chemik Louis Joseph Gay-Lussac je založen na skutečnosti, že když se dva nebo více prvků spojí za vzniku různých sloučenin, jakmile je dána hmotnost nepohyblivá hmotnost jedné ze sloučenin, hmotnost druhé sloučeniny je kombinována s uvedenou nepohyblivou hmotností a druhá je vztažena ke kanonickým číslům a nejasný.

Na základě Daltonovy teorie, Avogadro vyvinul způsob, jak jednoduchým způsobem vypočítat hmotnost molekul těles, která mají možnost přejít do plynného stavu, a číselný počet těchto molekul.

Jeho hypotéza v tomto ohledu říkala, že když různé plyny mají stejný objem a jsou za podobných teplotních a tlakových podmínek, počet molekul, které obsahují, je stejný.

Avogadroovo číslo

Avogadrovo číslo, v současnosti označované jako Avogadrova konstanta, se používá v chemii k označení počtu částic, které tvoří látku, běžně se jedná o molekuly nebo atomy, které lze nalézt v množství jednoho molu uvedené látky.

Je to proporční faktor, který umožňuje uvést do vztahu molární hmotnost látky (je to fyzikální veličina, která umožňuje definovat hmotnost uvedené látky na jednotku množství látky, vyjádřená v kg / mol) a hmotnost, která je přítomna v a ukazuje.