9 rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami

Chemie je vědní disciplína, jejímž předmětem studia je složení hmoty a reakce, které jejich interakce vyvolávají. Ačkoli existují velmi odlišné typy chemie v závislosti na předmětu studia daného oboru, tradičně se rozlišuje mezi organickou a anorganickou.

Ale, Jaké rozdíly nejsou mezi typy chemie, ale přímo mezi typy sloučenin, které studují? V tomto článku analyzujeme hlavní rozdíly mezi organickými a anorganickými sloučeninami.

• Doporučený článek: „11 druhů chemických reakcí“

Chemické sloučeniny

Než uvidíme, jaké jsou mezi nimi rozdíly, pojďme stručně definovat každý z konceptů.

Za prvé chápeme chemickou sloučeninu jako jakýkoli materiál nebo produkt vzniklý interakcí a kombinací dvou nebo více prvků. Existují velmi odlišné typy chemických sloučenin, které lze klasifikovat podle různých kritérií, jako jsou prvky, které je tvoří, nebo způsob, jakým jsou spojeny. Mezi nimi je jedna z nejzákladnějších rozdělení mezi organickými a anorganickými sloučeninami.

• Související článek: „4 rozdíly mezi organickou a anorganickou chemií“

Organické sloučeniny jsou všechny ty sloučeniny, které jsou součástí živých bytostí nebo jejich pozůstatků, založený na uhlíku a jeho kombinaci s dalšími specifickými prvky.

Pokud jde o anorganické sloučeniny, jsouty, které nejsou součástí živých organismů, i když v nich najdete jakýkoli prvek periodické tabulky (v některých případech dokonce uhlík). V obou případech se jedná o sloučeniny přítomné v přírodě nebo syntetizovatelné z ní v laboratoři (zejména anorganické).

Rozdíly mezi organickými a anorganickými sloučeninami

Organická a anorganická hmota mají velké podobnosti, ale mají také charakteristické prvky, které jim umožňují rozlišit. Některé z hlavních rozdílů jsou vysvětleny níže.

1. Prvky, které obvykle konfigurují každý typ sloučeniny

Jedním z rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami, který je výraznější a zároveň srozumitelnější, je typ prvků, které jsou jejich součástí.

V případě organických sloučenin jsou založeny hlavně na uhlíku a jeho kombinaci s dalšími prvky. Obecně se skládají z uhlíku a vodíku, kyslíku, dusíku, síry a / nebo fosforu.

Na druhou stranu mohou být anorganické sloučeniny tvořeny jakýmkoli prvkem periodické tabulky nebudou na bázi uhlíku (i když v některých případech mohou obsahovat uhlík, například oxid uhelnatý uhlík).

2. Typ hlavního odkazu

Obecně se má za to, že všechny nebo téměř všechny organické sloučeniny vznikají spojováním atomů kovalentními vazbami. V anorganických sloučeninách naopak převládají iontové nebo kovové vazby, i když se mohou objevit i jiné typy vazeb.

3. Stabilita

Další rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami se nachází ve stabilitě sloučenin. Zatímco anorganické sloučeniny mají tendenci být stabilní a nepodléhají velkým změnám, pokud do hry vstupují více či méně silné chemické reakce, organické látky se destabilizují a rozkládají se skvěle ulehčit.

4. Složitost

I když je možné, aby anorganické sloučeniny tvořily složité struktury, obecně si zachovávají jednoduchou organizaci. Organické sloučeniny však mají tendenci vytvářet dlouhé řetězce různé složitosti.

5. Odolnost vůči teplu

Další rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami se nachází v množství tepla potřebného k vytvoření změny, jako je fúze. Organické sloučeniny jsou snadno ovlivnitelné teplotou, což vyžaduje relativně nízké teploty k jejich roztavení. Anorganické sloučeniny však mají tendenci vyžadovat velmi vysokou úroveň tepla jít do procesu tavení (například voda neváří až sto stupňů Celsia).

6. Rozpustnost

Rozpouštění organické sloučeniny je často velmi obtížné, pokud nemáte specifické rozpouštědlo (například alkohol), kvůli jeho kovalentním vazbám. Nicméně většina anorganických sloučenin, protože převažuje vazba iontového typu, je snadno rozpustná.

7. Elektrické vedení

Obecně platí, že organické sloučeniny nemají tendenci být vodiči elektřiny a být izolační. z toho, zatímco anorganické složky (zejména kovy) tak činí velmi dobře ulehčit.

8. Izomerismus

Izomerismus označuje schopnost sloučenin objevit se s různými chemickými strukturami, i když je sdílejí složení (například jiné pořadí v řetězci, který tvoří sloučeninu, bude mít za následek sloučeniny s různými funkce). I když se může vyskytovat jak v organických, tak v anorganických sloučeninách, je mnohem častější v první z nich kvůli jeho tendenci vytvářet řetězce vázaných atomů.

9. Reakční rychlost

Chemické reakce v anorganických sloučeninách bývají rychlé a nevyžadují zásah jiných prvků než činidel. Naproti tomu chemické reakce anorganických sloučenin mají proměnlivou rychlost a mohou vyžadovat přítomnosti vnějších prvků k zahájení nebo pokračování reakce, například ve formě Energie.