Hvordan får man MASSIKANTALEN?

Atomer er en del af alt det stof, der udgør universet. Materie er meget varieret, da det består af forskellige typer atomer med forskellige egenskaber og egenskaber. Karakteristikken for de forskellige atomer er givet af de partikler, der danner dem: protoner, elektroner og neutroner. De forskellige proportioner mellem den ene og den anden er defineret i kemi med forskellige navne (massetal, atomnummer osv.). Massetallet giver os det endelige eller samlede antal partikler i kernen, eller hvad der er det samme, det er lav summen mellem protoner og neutroner og bruges i kemi til at differentiere isotoperne af et element kemisk.

I denne lektion fra en LÆRER vil vi se massenummeret, hvordan man får det, hvad det præcist er, og hvad det bruges til.

Indeks

1. Hvad er massetallet?
2. Massenummer og isotoper
3. Hvordan beregnes massetallet? - Formel

Det massenummer det er intet mere end summen af ​​protoner og neutroner, det vil sige alle de partikler, der er i kernen (husk at elektroner kredser omkring kernen og danner skorpen).

Massetallet skrives med bogstav a og det er angivet i en superscript-situation, altid til venstre for symbolet, der angiver det element, vi har at gøre med, det er det vil sige, vi finder det som et lille tal, der er placeret til venstre for elementets symbol øverst på det her. Det repræsenterer atomets masse målt i uma (atommasseenhed), fordi elektronernes masse er virkelig lille, den er så lille, at den kan ignoreres eller ignoreres.

Antallet af atomer er normalt vant til differentiere isotoper af et kemisk element.

Billede: Slideshare

Isotoper er varianter af det samme kemiske element, der har forskellige mængder neutroner så adskiller sig i massenummer. Isotoper kan forekomme normalt i naturen (naturlige isotoper) eller være helt menneskeskabte (kunstige isotoper). Eksempler på isotoper i naturen er dem af kulstof:

Kulstof forekommer som en blanding af tre isotoper med massetal 12, 13 og 14: ¹²C, ¹³C og ¹⁴C.

Isotoper har adskillige anvendelser: de bruges til kræftbehandling, bestemmer udseendet af gift i væv såsom arsen, markører for kemiske reaktioner osv.

Hver af isotoperne af et kemisk element kan have forskellige egenskaber. En af de bedst kendte og mest anvendte egenskaber er den konstante halveringstid af halveringstiden eller halvt liv. Halveringstiden for en isotop er den tid, det kræves for halvdelen af ​​kernerne i en indledende prøve af en radioisotop at gå i opløsning. I praksis har isotoper tendens til at gå i opløsning og skifter fra mindre stabile former til mere stabile former. stabil, så dette kan også forstås som den tid, det tager at transmutere eller transformere halvdelen af atomerne radioaktiv fra en prøve. Halveringstiden for kulstof-14, som bliver kulstof-12, er meget lang og bruges til at datere gamle organiske rester såsom fossiler. I modsætning hertil er halveringstiden for andre isotoper som ilt-15 kun sekunder (122 sekunder, for at være nøjagtig).

I tilfælde af brint er dets naturlige isotoper de har meget forskellige egenskaber og egenskaber, hvorfor de har tre forskellige navne: konventionelt brint eller protium ¹H, deuterium ²H (D) og tritium ³H (T). Brint har andet kunstige isotoper (hydrogen-4, hydrogen-5 osv.).

Billede: Slideshare

For at beregne massetallet for et atom eller en ion vi bliver nødt til at tilføje atomnummeret (antallet af protoner i et atom eller en ion, normalt repræsenteret som "Z") og antallet af elektroner.

Massetal (A) = atomnummer (Z) + antal neutroner (N)

TIL = Z + N

Atomtallet kan findes i elementernes periodiske system øverst til venstre for hvert af elementerne. Massetallet eller atommassen vises også under elementet i det periodiske system.

Ved at trække atomnummeret fra massetallet kan vi også kende antallet af protoner.

Antal neutroner (N) = massetal (A) - atomnummer (Z)

N = A - Z

For eksempel, hvis du konsulterer et periodisk system, vil du se, at jern har et massetal på 55,84, det vil sige A = 56 afrundet til nærmeste enhed; Dens atomnummer (Z) er 26, så antallet af neutroner vil være:

N = A - Z = 56-26 = 30

Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Hvordan får man massenummeret?, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Atomet.