Hvad er den PERIODISKE TABEL til?

Det periodiske system er et klassificeringssystem for atomelementer opfundet i 1869 af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev og senere reorganiseret og opdateret af andre kemikere, indtil han når ud nuværende. På trods af at det er et værktøj, der har vist sig nyttigt gennem historien (det er derfor, det fortsat er brugt og opdateret), er det en så kedelig at lære og forstå, hvorfor vi alle har stillet os selv spørgsmålet "Hvad er bordet til? periodisk? ".

Hvis du vil vide det hvad er det periodiske system til og hvorfor det er vigtigt at forstå dets egenskaber, skal du fortsætte med at læse denne lektion fra en LÆRER.

Indeks

1. Klassificering af det periodiske system
2. Finde navnet eller symbolet på et element med det periodiske system
3. Kend et grundstofs atommasse
4. Kend et grundstofs atomnummer
5. Forudsig atomaradius for et element
6. Sammenlign ioniseringsenergien af ​​to elementer
7. Finde elektronegativiteten af ​​et kemisk element
8. Sammenlign elektronelementets affinitet af to elementer

Som i enhver tabel, i det periodiske system af elementerne kan vi skelne mellem kolonner (lodret) og rækker (vandret). I det periodiske system er der 18 kolonner eller grupper og 7 rækker eller perioder.

Derudover har du været i stand til at verificere, at mindst inden for hver af felterne i tabellen mindst følgende oplysninger vises:

• Kemisk grundsymbol: forkortelser eller tegn, der bruges til at identificere elementerne. De består normalt af et eller to bogstaver, hvoraf det første altid er stort.
• Kemisk elementnavn: navnet på det kemiske element, der svarer til den øverste forkortelse. Det er normalt under symbolet.
• Atom nummer: det samlede antal protoner, som hvert atom i dette element har. Det vises normalt øverst til venstre i elementets boks (eller øverst til højre i mere komplette tabeller).
• Atommasse: massen af ​​et atom kan normalt betragtes som den totale masse af protoner og neutroner i et enkelt atom. Det er arrangeret under elementnavnet i de enkleste tabeller, selv om det i andre kan forekomme i øverste højre del af elementfeltet.

Der er periodiske tabeller, der indeholder andre mere komplekse og specifikke oplysninger såsom oxidationstilstande (nyttig ved formulering af kemiske forbindelser, for eksempel), ioniseringsenergi, elektronegativitet osv., men grundlæggende periodiske tabeller normalt give tilstrækkelig information og er normalt nok for den gennemsnitlige bruger, der ud fra den kan finde ud af oplysninger som den, vi fortæller dig nedenfor.

Nogle gange kender vi kemisk element symbol men vi kender ikke hans navn. På andre tidspunkter kender vi navn på kemisk element, men ikke dens forkortelse eller symbol. Faktisk er det meget let, at dette nogensinde skete for dig i klassen.

I disse tilfælde kan vi ty til en periodisk tabel uden behov for at være en kompleks, og hurtigt og præcist konsultere de manglende data.

Nogle gange kender vi det kemiske element, vi har at gøre med, men vi har brug for at kende dets atommasse, det vil sige, hvor meget et atom af dette element vejer.

Disse oplysninger vil f.eks. Være nyttige, når du udfører følgende opgaver:

• Beregn den specifikke mængde af et stof.
• Analyser de opnåede resultater i test eller eksperimenter.
• Beregn masseprocentdelen.
• Forstå de nøjagtige molære masser af komplekse molekyler.

Atomtallet er det samlede antal protoner, som et element i et element har. I et elektrisk neutralt atom, bortset fra en kation (positivt ladet, med en elektron mindre end sin normale tilstand) eller en anion (negativt ladet med en mere elektron end sin normale tilstand), er antallet af protoner lig med antallet af elektroner.

Antallet af protoner er den afgørende faktor, når det kommer til at skelne et element fra et andet, da antallet af elektroner eller neutroner ikke ændrer elementtypen.

Atomradien er halvdelen af ​​afstanden mellem midten af ​​to atomer i det samme element, der næppe rører hinanden. I dette tilfælde skal du kende placering af et kemisk element i det periodiske system Det kan hjælpe os med at finde ud af dens omtrentlige atomare radius eller sammenlignet med et andet element. Til dette er vi nødt til at vide det atomradius:

• Det øges, når vi bevæger os fra toppen til bunden af ​​det periodiske system.
• Det falder ned, når vi bevæger os fra venstre mod højre gennem det periodiske system.

På denne måde er calcium mindre end rubidium, men større end jern.

Lær mere om Hvad er atomradius med denne anden videolektion fra en LÆRER.

Det ioniseringsenergi er krævet energi til at fjerne en elektron fra et grundstofs atom. I dette tilfælde, hvis vi kender placeringen af ​​to elementer i det periodiske system, kan vi vide, hvilket element det vil være lettere at "fjerne" en elektron. Vi bliver kun nødt til at tage højde for, at:

• Ioniseringsenergi falder, når den bevæger sig op og ned i det periodiske system.
• Ioniseringsenergi stiger, når du bevæger dig fra venstre til højre for det periodiske system.

Mellem beryllium og ilt har ilt mere ioniseringsenergi. Hvis vi sammenligner ilt og svovl, som er i samme gruppe, men i den næste periode, har ilt også højere ioniseringsenergi, da det er højere i det periodiske system.

Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. I praksis betyder dette evnen til at danne en kemisk binding. For at vide, om et kemisk element har stor kapacitet til at danne en kemisk binding eller ej, skal vi kun tage højde for det mønster, der følger i det periodiske system, det vil sige:

• Den falder ned, når den bevæger sig op og ned.
• Det øges, når du bevæger dig fra venstre til højre.

Som i det foregående tilfælde er ilt mere elektronegativ end beryllium og svovl, da det er længere til højre end det første og højere end svovl.

Det Elektronisk affinitet er han ændring i energi, som et neutralt atom gennemgår, når det tiltrækker en elektron at blive en negativ ion. I dette tilfælde varierer den elektroniske affinitet ikke så nøjagtigt som i de tidligere tilfælde, selvom vi kan sige, at den elektroniske affinitet generelt:

• Den stiger i samme periode fra venstre mod højre.
• Stig op i samme gruppe fra bunden op.

Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Hvad er det periodiske system til?, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Atomet.

Har du input eller kommentarer til anvendelsen af ​​det periodiske system? Du er velkommen til at efterlade det i vores kommentarsektion! Kunne du lide denne artikel? Du kan også forlade din vurdering nedenfor!