Karakteristika for grupperne i den PERIODISKE TABEL

Billede: Naturvidenskab

Det periodisk system af elementer bestil alle kemiske grundstoffer hidtil kendt. Selv om det kan se anderledes ud, er disse elementer arrangeret efter omhyggelige regler, der gælder fra dens størrelse til dens reaktivitet, der passerer gennem andre egenskaber såsom antallet af elektroner i den sidste skal atomar.

Det periodiske system er i det væsentlige en tabel, der består af rækker og kolonner. Rækkerne, som er arrangeret i form vandret, med den såkaldte perioder mens kolonnerer lodret grupper. Men hvad bestemmer, at to elementer er i samme gruppe eller i en anden gruppe? I denne lektion fra en LÆRER vil vi se karakteristika for grupperne i det periodiske system.

Indeks

1. Hvad er grupperne i det periodiske system? Hvor mange grupper er der i det periodiske system?
2. Karakteristik af gruppe 1 (IA)
3. Gruppe 2 (IIA) egenskaber
4. Karakteristika for gruppe 3 til 12 (B)
5. Karakteristik af gruppe 13 (IIIA)
6. Karakteristika for gruppe 14 (moms)
instagram story viewer
7. Karakteristik af gruppe 15 (VA)
8. Karakteristik af gruppe 16 (VIA)
9. Karakteristik af gruppe 17 (VIIA)
10. Karakteristik af gruppe 18 (VIIIA)

Før vi begynder at tale om gruppernes karakteristika i det periodiske system, skal vi vide, hvad dette system består af. At studere de hidtil opdagede kemiske grundstoffer, Mendeleev udtænkt dette mønster i tabel: periodisk system af elementer. Vandrette rækker og lodrette kolonner vises i det periodiske system. Kolonnerne i det periodiske system kaldes grupper og elementer i den samme gruppe (i den samme kolonne) har samme valens og lignende kemiske egenskaber, som vi vil se i det følgende sektioner.

I øjeblikket er det periodiske system sammensat af 18 grupper. Hver af grupperne tildeles en kode og i nogle tilfælde et fælles navn.

Det 18 grupper i det periodiske system De er:

• Gruppe 1, IA eller alkalimetaller. Sammensat af lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og francium (Fr)
• Gruppe 2, II A eller jordalkalimetaller. Bestående af Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra).
• Gruppe 3, IIIB eller Escandio familie. Sammensat af: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Gruppe 4, IV B eller Titanium-familien. Det består af elementerne: titanium (Ti), zirconium (Zr) og hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf)
• Gruppe 5, VB eller Vanadium-familien. Denne gruppe består af elementerne: vanadium (V), niob (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db).
• Gruppe 6, VIB eller kromfamilie. Gruppe 6 inkluderer: Chrom (Cr), Molybdæn (Mo), Wolfram eller Wolfram (W) og Seaborgium (Sg).
• Gruppe 7, VIIB eller manganfamilie. Gruppe 7 består af: mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) og Bohrio (Bh).
• Gruppe 8, VIIIB eller jernfamilie. Gruppe 8 inkluderer: Jern (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) og Kalium (Hs).
• Gruppe 9, IXB eller koboltfamilie. Gruppe 9 består af: Cobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) og Meitnerium (Mt).
• Gruppe 10, XB eller nikkelfamilie. Denne gruppe består af: Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt) og Darmstadium (Ds) (tidligere Ununnilio (Uun).
• Gruppe 11, XIB, familie af kobber eller prægemetaller. Denne gruppe inkluderer: Kobber (Cu), Sølv (Ag), Guld (Au) og Roentgenium (Rg).
• Gruppe 12, XIIB eller zinkfamilie. Gruppe 12 består af: Zink (Zn), Cadmium (Cd), Kviksølv (Hg) og Copernicium (Cn).
• Gruppe 13, IIIA eller Boron-familien. Dannet af Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl) og Nihonium (Nh).
• Gruppe 14, IVA, carbon eller carbonid familie. Gruppe 14 består af elementerne: kulstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), bly (Pb) og phlerovium (Fl).
• Gruppe 15, V5, familie af pnicógenos eller af nitrogenoider. Den består af: nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og muscovio (Mc).
• Gruppe 16, VIA, amfogener, chalcogener eller iltfamilien. Bestående af: Oxygen (O), Svovl (S), Selen (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po) og Livermorio (Lv).
• Gruppe 17, VIIA eller halogener. Denne gruppe består af: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts).
• Gruppe 18, VIIIA eller ædelgasser. Gruppe dannet af: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganesson (Og).

Anden klassificering af kemiske grundstoffer

Inden for de kemiske grundstoffer kan vi finde en anden klassifikation af grupperne i det periodiske system.

• Grupper 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 og 18 hører til gruppe A af hovedelementerne eller grupperne
• Mens grupper 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 og 12 tilhører gruppe B eller overgangsmetaller.

De fleste af disse kemiske grundstoffer kan findes i naturen, enten rene eller i blandinger med andre forbindelser eller grundstoffer. På den anden side er nogle af dem, ligesom Muscovy, kunstige elementer, skabt af mennesket i laboratorier, og som aldrig er set i naturen. Her opdager vi dig mere detaljeret hvordan det periodiske system er organiseret.

Billede: Periodisk system

Vi begynder med at analysere gruppernes karakteristika i det periodiske system og tale om gruppe 1-elementer der har følgende funktioner:

• Oxidationsnummer +1. De er derfor meget elektropositive og har lav ioniseringsenergi, da de let mister denne elektron.
• Elektronisk konfiguration er ns¹
• De er de mest kemisk reaktive kemiske grundstoffer, og derfor er de i naturen ikke isolerede, men i form af salte.
• De er bløde metaller med lav densitet og lave smeltepunkter. Når du skærer eller smelter dem, observeres deres sølvfarve og metallisk glans.
• De er formbare, duktile og gode ledere af varme og elektricitet.
• De danner hydroxider, når de reagerer med vand

Billede: Slideshare

Det gruppe 2-elementer de har følgende egenskaber:

• Oxidationsnummer +2
• Elektronisk konfiguration er ns²
  
• Lav ioniseringsenergi, som bliver mindre og mindre, når man falder ned i gruppen. Det er derfor, bortset fra beryllium, alle danner klart ioniske forbindelser.
• De reagerer let med halogener til dannelse af ioniske salte.
• De har lav densitet og er farvede og bløde

Billede: Slideshare

Dette sæt grupper kaldes overgangsmetaller eller blok d da hvis vi ser på dens elektroniske konfiguration, er orbitalen delvist fyldt med elektroner.

De har mellemliggende adfærd, det vil sige uden at være meget reaktive, de er ikke særlig inaktive (lidt reagenser), de har ikke karakteristiske oxidationstilstande eller tilstand, densitet eller egenskaber klart defineret.

Billede: Slideplayer

Gruppe 13På trods af at det også er ganske mellemliggende med hensyn til dets egenskaber, ser vi, at det er noget mere defineret end de foregående. Gruppe 13-elementer har:

• De har oxidationstilstand +3 og i visse grundstoffer også +1
• De er normalt metalloider med et meget højt smeltepunkt
• De har tendens til at have typiske ikke-metalliske egenskaber

Billede: Slideshare

Det kulstofelementer De er også ret varierede og har en meget speciel egenskab: Når vi går ned i gruppen, har elementerne flere metalliske egenskaber; kulstof er et ikke-metal, silicium og germanium er semimetaller, og længere nede i gruppen er tin og bly metaller.

Billede: Slideserve

Fortsat med karakteristika for grupperne i det periodiske system, vil vi nu tale om gruppe 15 elementer:

• De er meget reaktive ved høj temperatur. Et klassisk eksempel er reaktionen af ​​nitrogen med ilt og brint, som kun finder sted ved høj temperatur eller tryk.
• De har 5 valenselektroner.
• Kovalente bindinger dannes normalt mellem N og P, ionbindinger mellem Sb og Bi og andre grundstoffer.

Billede: Slideplayer

Egenskaberne ved gruppe 16 elementer De er:

• De har seks valenselektroner (sidste skal s²s⁴)
• Dens egenskaber varierer fra ikke-metallisk til metallisk, da dets atomnummer stiger.
• Dens atomvolumen, densitet, anionens radius og smelte- og kogepunkter øges, når vi bevæger os ned ad gruppen.
• Dens specifikke varme og dannelsen af ​​hydridet falder, når vi går ned i gruppen.

Billede: Slideplayer

Egenskaberne ved gruppe 17 eller halogener er som følgende:

• De er monovalente elementer, dvs. de har kun et valensnummer. I halogener er valensen -1.
• De kombineres normalt med metaller for at danne halider, halider eller hydracider.
• De har ringe affinitet for ilt, så de danner ikke oxider, men ved meget høje temperaturer.

Billede: Slideplayer

Og vi afslutter denne lektion om karakteristika ved grupperne i det periodiske system ved at tale om ædelgasser eller elementer i gruppe 18 som har følgende egenskaber:

• De præsenterer gasens tilstand i naturen.
• Deres elektroniske lag eller sidste valenslag er komplet, så de er ikke særlig reaktive.
• De er meget rigelige i naturen. Efter brint er helium det mest rigelige element i det kendte univers.
• De har lave smelte- og kogepunkter
• De viser negativ elektronisk affinitet
• Nogle af dem er radioaktive, hvilket gør dem meget vigtige ud fra et økonomisk synspunkt.

Billede: Slideplayer

Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Karakteristika for grupperne i det periodiske system, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Atomet.

• Quimicas.net (juli 2015) Grupper af kemiske elementer. Gendannet fra https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Grupper i det periodiske system, deres beskrivelse og egenskaber Gendannet fra http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Videnskabsområde (s.f) Periodiske systemgrupper Gendannet fra https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html