Find ud af, hvor elektronerne er i et ATOM

Elektroner er subatomære partikler, der drejer sig omkring atomkernen i en elektronsky kaldet elektronisk cortex. I denne lektion fra en LÆRER vil vi se hvor er elektronerne inden for atomstrukturen såvel som elektroners opførsel i atomernes forskellige tilstande (grund- og ophidsetilstand), når atomer dannes monatomiske ioner og når elektronerne ikke er bundet til et bestemt atom.

Indeks

1. Hvad er elektroner, og hvor findes de?
2. Hvordan ved jeg, hvad der er valenselektroner?
3. Elektroner fra et atom: jordtilstand og i tilstand af excitation
4. Elektrongevinst eller -tab: Monatomisk iondannelse
5. Elektroner i bevægelse: elektrisk strøm

Det elektroner Jeg ved de finder inde af atomersom er de mindste enheder, der udgør sagen. Atomer er udelelige, og deres struktur og sammensætning bestemmer materialernes egenskaber.

Atomer består af tre typer subatomære partikler:

• Protoner: er partikler med masse og positiv ladning
instagram story viewer
• Neutroner: de er partikler med masse og uden elektrisk ladning
• Elektroner: De er masseløse og negativt ladede partikler.

Protoner og neutroner er en del af atomets kerne, således at atomkerne den koncentrerer hele massen og atomets positive ladning.

Elektronerne på den anden side drejer sig om kernen i definerede baner og danner en elektronsky kaldet elektronisk cortex. Atommets elektroniske skal koncentrerer hele den negative ladning og har ingen masse.

Elektroners kredsløb

De baner, som elektronerne beskriver omkring atomkernen, er visse foruddefinerede baner. Det vil sige, elektronernes stier omkring atomkernen er ikke tilfældige. Inden for elektronskallen er der kun få mulige baner for elektroner; mens andre baner er forbudt. er defineret som atombane det område omkring kernen, hvor sandsynligheden for at finde en elektron er større end 90%.

I hver af disse mulige orbitaler får elektronen, der cirkulerer gennem den, en vis energi, der øges, når orbitalerne er længere væk fra kernen. Orbitalerne er grupperet i forskellige energiniveauer (n) eller lag, er der i alt 7 energiniveauer, hvor n = 1 er det laveste energiniveau og det nærmeste atomets kerne. I hvert af energiniveauerne eller lagene er der forskellige typer orbitaler (s, p, d og f orbitaler)

Arrangementet, hvor elektroner fordeles i de forskellige energiniveauer og orbitaler i et atom, er kendt som elektronisk konfiguration.

Billede: Slideplayer

Atoms fysiske og kemiske karakteristika er defineret af deres sammensætning og især af deres elektroniske konfiguration yderste lag (valenslag).

Kemiske grundstoffer er de forskellige typer atomer, der findes og defineres af deres atomnummer (Z) og deres massetal (A).

• Atomnummer (Z): antal protoner af et atomelement, som er lig med antallet af elektroner, hvis atomet er neutralt.
• Masse nummer (A): antal partikler med massen af ​​et atomelement, det vil sige summen af ​​atomkernens partikler (protoner plus neutroner).

Hvert element tildeles en kemisk symbol der repræsenterer det, og sættet af dem alle sendes i det videnskabelige dokument, som ordrer efter deres atomnummer og grupperer dem efter deres karakteristika i familier og grupper af affine: Periodiske system.

I grundlæggende tilstand, der er defineret som tilstanden med minimal energi og maksimal stabilitet af et atom; elektronerne fordeles ikke tilfældigt i de forskellige atomorbitaler, men besætter de forskellige orbitaler på en ordnet måde og udfylder altid i første omgang, lavere energifrie orbitaler.

I denne tilstand har atomet det samme antal elektroner som protoner, og de positive og negative ladninger kompenserer hinanden, derfor er atomet som helhed neutralt (det har ingen nettoladning).

Imidlertid elektronerne kan hoppe fra en bane til en anden afgiver eller absorberer energi. Når elektronerne i et atom ikke fylder orbitalerne på en ordnet måde, siges det, at atomet er i ophidset tilstand. I tilstanden af ​​excitation optager en eller flere elektroner orbitaler med højere energi og efterlader andre tomme med lavere energi. I den ophidsede tilstand er atomerne meget ustabile og har tendens til hurtigt at vende tilbage til jordtilstanden.

Når du skifter orbital elektronen udsender eller absorberer energi. Hvis elektronen hopper fra en kredsløb med lavere energi til en højere energi, absorberer atomet energi; mens springet sker i den modsatte retning (fra en orbital med højere energi til en med lavere energi), frigiver atomet energi.

Elektronerne i den yderste skal af den elektroniske cortex (kaldet valensskallen) er elektroner der de kan forlade atomet eller de kan inkorporeres til denne. På denne måde kan et atom vinde eller miste elektroner.

I en neutralt atom antallet af protoner, der er til stede i kernen, er lig med antallet af elektroner, der udgør dens elektroniske skal. Antallet af positive ladninger er lig med antallet af negative ladninger. Når der er gevinst eller tab af elektroner, dannes atomerne monatomiske ioner.

Typer af monatomiske ioner

Ifølge ionens ladning skelnes der mellem to typer:

• Monatomiske kationer: atomer, der har mistet en eller flere elektroner, så en del af den positive ladning af kernen ikke kompenseres. Derfor erhverver atomet en nettopositiv ladning.
• Monatomiske anioner: atomer, der har fået en eller flere elektroner, så antallet af elektroner er større end antallet af protoner i kernen, så atomet får en negativ nettoladning.

Når elektroner de er ikke bundet til noget atom især bevæger de sig gennem det frie rum mellem atomer. Denne uafhængige bevægelse af elektroner danner en strøm af elektrisk ladning, der kan bevæge sig gennem visse materialer (ledende og halvledermaterialer).

Dette er for eksempel, hvad der sker i tilfælde af elektrisk strøm der leverer strøm til bygninger, køretøjer osv.

Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Hvor findes elektronerne?, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Atomet.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Grundlæggende kemi. Madrid: Uned