Merkmale der Gruppen der PERIODISCHEN TABELLE

Bild: Naturwissenschaften

Das Periodensystem alles bestellen chemische Elemente bisher bekannt. Obwohl es anders erscheinen mag, sind diese Elemente nach sorgfältigen Regeln angeordnet, die gelten von seiner Größe bis zu seiner Reaktivität, durch andere Eigenschaften wie die Anzahl der Elektronen in der letzten Schale atomar.

Das Periodensystem ist im Wesentlichen eine Tabelle, die aus Zeilen und Spalten besteht. Die Zeilen, die im Formular angeordnet sind horizontal, mit dem sogenannten Perioden während Säulen, vertikal, sind die Gruppen. Aber was bestimmt, dass zwei Elemente in derselben Gruppe oder in einer anderen Gruppe sind? In dieser Lektion von einem LEHRER werden wir sehen, Merkmale der Gruppen des Periodensystems.

Index

1. Was sind die Gruppen des Periodensystems? Wie viele Gruppen hat das Periodensystem?
2. Merkmale der Gruppe 1 (IA)
3. Eigenschaften der Gruppe 2 (IIA)
4. Merkmale der Gruppen 3 bis 12 (B)
5. Merkmale der Gruppe 13 (IIIA)
6. Merkmale der Gruppe 14 (MwSt.)
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7. Merkmale der Gruppe 15 (VA)
8. Merkmale der Gruppe 16 (VIA)
9. Merkmale der Gruppe 17 (VIIA)
10. Merkmale der Gruppe 18 (VIIIA)

Bevor wir beginnen, über die Eigenschaften der Gruppen im Periodensystem zu sprechen, müssen wir wissen, woraus dieses System besteht. Um die bisher entdeckten chemischen Elemente zu studieren, Mendelejew dieses Muster in der Tabelle entwickelt: Periodensystem. Innerhalb des Periodensystems erscheinen horizontale Zeilen und vertikale Spalten. Die Spalten des Periodensystems werden Gruppen genannt, und Elemente derselben Gruppe (im selben Spalte) haben die gleiche Wertigkeit und ähnliche chemische Eigenschaften, die wir im Folgenden sehen werden Abschnitte.

Derzeit ist das Periodensystem bestehend aus 18 Gruppen. Jeder der Gruppen wird ein Code und in einigen Fällen ein gemeinsamer Name zugewiesen.

Das 18 Gruppen des Periodensystems Sie sind:

• Gruppe 1, IA oder Alkalimetalle. Bestehend aus Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr)
• Gruppe 2, II A oder Erdalkalimetalle. Bestehend aus Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra).
• Gruppe 3, IIIB oder Escandio-Familie. Bestehend aus: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthan (La), Actinium (Ac).
• Gruppe 4, IV B oder Titanium-Familie. Es besteht aus den Elementen: Titan (Ti), Zirkonium (Zr) und Hafnium (Hf) und Rutherfordium (Rf)
• Gruppe 5, VB- oder Vanadium-Familie. Diese Gruppe besteht aus den Elementen: Vanadium (V), Niob (Nb), Tantal (Ta) und Dubnium (Db).
• Gruppe 6, VIB oder Chromfamilie. Gruppe 6 umfasst: Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Wolfram oder Wolfram (W) und Seaborgium (Sg).
• Gruppe 7, VIIB oder Manganfamilie. Gruppe 7 besteht aus: Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) und Bohrio (Bh).
• Gruppe 8, VIIIB oder Eisenfamilie. Gruppe 8 umfasst: Eisen (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) und Hassium (Hs).
• Gruppe 9, IXB oder Kobaltfamilie. Gruppe 9 besteht aus: Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) und Meitnerium (Mt).
• Gruppe 10, XB oder Nickel-Familie. Diese Gruppe setzt sich zusammen aus: Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt) und Darmstadium (Ds) (früher Ununnilio (Uun).
• Gruppe 11, XIB, Familie von Kupfer oder Prägemetallen. Diese Gruppe umfasst: Kupfer (Cu), Silber (Ag), Gold (Au) und Röntgenium (Rg).
• Gruppe 12, XIIB oder Zinkfamilie. Gruppe 12 besteht aus: Zink (Zn), Cadmium (Cd), Quecksilber (Hg) und Kopernikium (Cn).
• Gruppe 13, IIIA oder Bor-Familie. Gebildet von Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl) und Nihonium (Nh).
• Gruppe 14, IVA, Carbon oder Carbonid-Familie. Gruppe 14 wird von den Elementen Kohlenstoff (C), Silizium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn), Blei (Pb) und Phlerovium (Fl) gebildet.
• Gruppe 15, V5, Familie der pnicógenos oder der Nitrogenoides. Es besteht aus: Stickstoff (N), Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Wismut (Bi) und Muscovio (Mc).
• Gruppe 16, VIA, Amphogene, Chalkogene oder die Sauerstofffamilie. Bestehend aus: Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te), Polonium (Po) und Livermorio (Lv).
• Gruppe 17, VIIA oder Halogene. Diese Gruppe besteht aus: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At) und Tenese (Ts).
• Gruppe 18, VIIIA oder Edelgase. Gruppe gebildet aus: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganesson (Og).

Zweite Klassifizierung chemischer Elemente

Innerhalb der chemischen Elemente finden wir eine zweite Einteilung der Gruppen des Periodensystems.

• Die Gruppen 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 und 18 gehören zur Gruppe A der Hauptelemente oder Gruppen
• Während die Gruppen 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 und 12 zur Gruppe B oder Übergangsmetallen gehören.

Die meisten dieser chemischen Elemente kommen in der Natur entweder rein oder in Mischungen mit anderen Verbindungen oder Elementen vor. Andererseits sind einige von ihnen, wie der Moscovy, künstliche Elemente, die vom Menschen in Labors geschaffen wurden und die in der Natur noch nie gesehen wurden. Hier entdecken wir dich genauer wie das periodensystem aufgebaut ist.

Bild: Periodensystem

Wir beginnen mit der Analyse der Eigenschaften der Gruppen im Periodensystem und sprechen über die Elemente der Gruppe 1 die haben folgendes Eigenschaften:

• Oxidationszahl +1. Sie sind daher sehr elektropositiv und haben eine geringe Ionisierungsenergie, da sie dieses Elektron leicht verlieren.
• Elektronische Konfiguration ist ns¹
• Sie sind die chemisch reaktivsten chemischen Elemente und werden daher in der Natur nicht isoliert, sondern in Form von Salzen.
• Sie sind weiche Metalle mit niedriger Dichte und niedrigen Schmelzpunkten. Beim Schneiden oder Schmelzen werden ihre silberne Farbe und ihr metallischer Glanz beobachtet.
• Sie sind formbar, duktil und gute Wärme- und Stromleiter.
• Sie bilden bei der Reaktion mit Wasser Hydroxide

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Das Elemente der Gruppe 2 sie haben folgende eigenschaften:

• Oxidationszahl +2
• Elektronische Konfiguration ist ns²
  
• Niedrige Ionisationsenergie, die mit dem Absteigen in der Gruppe immer geringer wird. Deshalb bilden sie außer Beryllium alle eindeutig ionische Verbindungen.
• Sie reagieren leicht mit Halogenen, um ionische Salze zu bilden.
• Sie haben eine geringe Dichte und sind farbig und weich

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Diese Gruppe von Gruppen heißt Übergangsmetalle oder Block d denn wenn wir seine elektronische Konfiguration betrachten, ist das d-Orbital teilweise mit Elektronen gefüllt.

Sie haben ein mittleres Verhalten, d. h. ohne sehr reaktiv zu sein, sind sie nicht sehr träge (wenigli Reaktanten), sie haben keine eindeutigen charakteristischen Oxidationsstufen oder -zustände, -dichten oder -eigenschaften definiert.

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Gruppe 13Obwohl es auch in Bezug auf seine Eigenschaften ziemlich mittelmäßig ist, sehen wir, dass es etwas definierter ist als die vorherigen. Elemente der Gruppe 13 haben:

• Sie haben die Oxidationsstufe +3 und bei bestimmten Elementen auch +1
• Sie sind normalerweise Halbmetalle mit einem sehr hohen Schmelzpunkt
• Sie neigen dazu, typische nichtmetallische Eigenschaften zu haben

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Das Kohlensäureelemente Sie sind auch recht abwechslungsreich und haben eine ganz besondere Eigenschaft: Wenn wir die Gruppe nach unten gehen, haben die Elemente mehr metallische Eigenschaften; Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, Silizium und Germanium sind Halbmetalle und weiter unten in der Gruppe sind Zinn und Blei Metalle.

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Wenn wir mit den Eigenschaften der Gruppen des Periodensystems fortfahren, werden wir nun über die Gruppe 15 Elemente:

• Sie sind bei hohen Temperaturen sehr reaktiv. Ein klassisches Beispiel ist die Reaktion von Stickstoff mit Sauerstoff und Wasserstoff, die nur bei hoher Temperatur oder hohem Druck stattfindet.
• Sie haben 5 Valenzelektronen.
• Kovalente Bindungen werden normalerweise zwischen N und P gebildet, ionische Bindungen zwischen Sb und Bi und anderen Elementen.

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Die Eigenschaften der Gruppe 16 Elemente Sie sind:

• Sie haben sechs Valenzelektronen (letzte Schale s²p⁴)
• Seine Eigenschaften variieren mit zunehmender Ordnungszahl von nichtmetallisch bis metallisch.
• Sein Atomvolumen, seine Dichte, sein Radius des Anions sowie seine Schmelz- und Siedepunkte nehmen zu, wenn wir uns in der Gruppe nach unten bewegen.
• Seine spezifische Wärme und die Bildungswärme des Hydrids nehmen ab, wenn wir in der Gruppe absteigen.

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Die Eigenschaften der Gruppe 17 oder Halogene sind wie folgt:

• Sie sind einwertige Elemente, das heißt, sie haben nur eine Wertigkeitszahl. Bei Halogenen ist die Wertigkeit -1.
• Sie verbinden sich normalerweise mit Metallen, um Halogenide, Halogenide oder Hydracids zu bilden.
• Sie haben eine geringe Affinität zu Sauerstoff, bilden also keine Oxide, sondern bei sehr hohen Temperaturen.

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Und wir beenden diese Lektion über die Eigenschaften der Gruppen des Periodensystems, indem wir über die Edelgase oder Elemente der Gruppe 18 die folgende Eigenschaften haben:

• Sie stellen den Zustand von Gas in der Natur dar.
• Ihre elektronische Schicht oder letzte Valenzschicht ist vollständig, daher sind sie nicht sehr reaktiv.
• Sie sind in der Natur sehr reichlich vorhanden. Helium ist nach Wasserstoff das am häufigsten vorkommende Element im bekannten Universum.
• Sie haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte
• Sie zeigen eine negative elektronische Affinität
• Einige von ihnen sind radioaktiv, was sie aus wirtschaftlicher Sicht sehr wichtig macht.

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• Quimicas.net (Juli 2015) Gruppen chemischer Elemente. Erholt von https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Gruppen des Periodensystems, ihre Beschreibung und Eigenschaften Wiedergewonnen aus http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Wissenschaftsbereich (s.f) Periodensystem-Gruppen wiederhergestellt von https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html