Atomstruktur und Eigenschaften

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Atome sind Teil unserer Welt. Alle Materie besteht aus Atomen, daher ist es wichtig, besser zu verstehen, woraus sie bestehen und welche Funktionen sie haben. In dieser Lektion von einem LEHRER werden wir Ihnen sagen, was die Struktur eines Atoms und Eigenschaften. Wenn Sie mehr über die Partikel erfahren möchten, aus denen alle Materie besteht, lesen Sie diesen Artikel weiter.

Index

1. Was sind Atome?
2. Struktur des Atoms
3. Hauptmerkmale des Atoms
4. Was sind Isotope?
5. Wie kommen die Atome in der Natur vor?

Das Atom es ist die kleinste Einheit, in die Materie unterteilt werden kann ohne seine chemischen Eigenschaften, d. h. seine Eigenschaften als chemisches Element, zu verlieren. Das Atom ist der Ursprung von allem, was man sehen oder anfassen kann, von den Sternen bis zu Ihrem Frühstück heute Morgen.

Wenn wir den Verlust seiner chemischen Eigenschaften beiseite lassen, können wir sagen, dass das Atom aus verschiedenen Teilchen besteht, die als subatomare Teilchen bezeichnet werden. Es gibt drei Arten von subatomaren Teilchen

Diese Partikel sind in unterschiedlicher Anzahl gruppiert, um die chemischen Elemente (Sauerstoff, Kohlenstoff usw.) zu bilden, aber sie werden immer einer festen Struktur folgend verteilt.

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Die Struktur des Atoms ist festgelegt, das heißt, wir können verschiedene Arten von Atomen haben (das Wasserstoffatom, das Sauerstoffatom usw.), aber ihre subatomaren Teilchen sind immer ähnlich einem Planetensystem organisiert.

Sie werden sich sicher erinnern, wie das Sonnensystem organisiert ist: Die Sonne steht in der Mitte und um sie herum von diesem drehen sich die Planeten und beschreiben verschiedene Umlaufbahnen, einige näher und andere weiter entfernt von der Sonne. Bei Atomen befindet sich in der Mitte das Ader, mit einer brombeerähnlichen Form und besteht aus dem Neutronen und der Protonen.

Um den Kern herum ist der Kortex das ist der Bereich, durch den die Elektronen. Früher dachte man, dass Elektronen bestimmte Bahnen beschreiben, ähnlich wie es Planeten tun, obwohl dies heute der Fall ist weiß, dass diese Umlaufbahnen nicht so gut definiert sind und eher Bereiche sind, in denen wir uns eher befinden Elektronen.

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Um mit dieser Lektion über die Struktur des Atoms und die Eigenschaften fortzufahren, ist es wichtig, sich auf die Elemente zu konzentrieren, die ein Atom als solches betrachten.

Und dafür müssen wir diese Frage beantworten: Warum beschließen alle Atome, sich so zu ordnen? Die Antwort ist einfach: Es liegt an elektrische Anziehungskräfte. Der Atomkern besteht aus Neutronen, die keine elektrische Ladung haben, und Protonen, die eine positive elektrische Ladung haben. und die Elektronen haben eine negative elektrische Ladung, daher gibt es eine ähnliche Anziehungskraft zwischen dem Kern und den Elektronen wird zwischen den beiden Polen eines Magneten erzeugt, ist aber nicht stark genug, damit Elektronen auf die Ader.

Dies wird besser verstanden, wenn wir die Kerngröße: Hätte das Atom zum Beispiel die Dimension eines Fußballstadions, hätte der Kern die Dimension des Balls in der Mitte vom Spielfeld Wie viel Anziehungskraft müsste der Fußball aufbringen, damit die Stadiontribüne darauf fällt!

Die Funktion von Neutronen

Jetzt fragen Sie sich vielleicht, welche Rolle Neutronen spielen? Obwohl sie keine elektrische Ladung haben, spielen Neutronen eine große Rolle im Atom: Sie tragen 99% der Masse bei. Wenn es Ihnen hilft, sich daran zu erinnern, können wir sagen, dass ein Atom wie eine Bande von drei Freunden ist: der Schwere Neutron, das positive Proton und das negative Elektron, das sich um das Neutron dreht und Elektron.

Die Bewegung von Elektronen

An dieser Stelle möchte ich, dass wir zu etwas zurückkehren, das wir im Tintenfass gelassen hatten: den Umlaufbahnen, die die Elektronen um den Kern beschreiben. Das hatten wir gesagt Elektronen kreisen um den Kern Wie die Planeten um die Sonne, einige näher als andere, warum tun sie das? Elektronen rotieren in der einen oder anderen Schale entsprechend der Energie, die sie haben, um sich vom Kern zu entfernen, d. h. die Elektronen, die näher am Kern sind, haben nicht die genügend Kraft, um sich vom Kern zu entfernen, während diejenigen in den äußersten Schichten (Orbitalen) der Kruste mehr Energie haben und sich weiter vom Kern entfernen konnten. Ader. Darüber hinaus gibt es in jedem der Orbitale eine maximale Kapazität von 8 Elektronen (Oktettregel).

Die Teilchen eines Atoms

Wir werden zu einem anderen Ansatz zurückkehren, den wir zuvor gemacht, aber nicht erklärt haben: Atome bestehen aus are Neutronen, Protonen und Elektronen, die sich immer nach der gleichen Struktur von Kern und Kruste verbinden, jedoch in unterschiedlicher Anzahl, um die verschiedenen chemischen Elemente zu bilden. Wie können wir so viele Elemente erhalten, die nur 3 Arten von Partikeln kombinieren? Die chemischen Elemente, die Sie jemals im Periodensystem gesehen haben, zeichnen sich durch eine bestimmte Ordnungszahl aus.

Das Ordnungszahl (Z) Es sagt uns die Anzahl der Protonen im Kern dieser Art von Atomen, die der Anzahl der Elektronen unter normalen Bedingungen entspricht. So sind zum Beispiel alle Atome mit 6 Protonen (Z = 6) Kohlenstoffatome und haben die gleichen chemischen Eigenschaften; die Atome mit 5 Protonen (Z = 5) werden Boratome sein, die die gleichen chemischen Eigenschaften haben und sich von denen der Kohlenstoffatome unterscheiden. Sie müssen die Ordnungszahl nicht mit dem Atomgewicht verwechseln oder Massenzahl (A), das ist die Summe des Gewichts von Neutronen und Protonen (das Gewicht der Elektronen ist in Bezug auf das Gewicht des gesamten Kerns vernachlässigbar).

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In der Natur finden wir verschiedene "Unterarten" von Elementen, die Isotope. Sie haben sicher schon einmal von Kohlenstoff 14 gehört, einem radioaktiven Isotop des Kohlenstoffs, mit dem unter anderem das Alter von Fossilien bestimmt wird. Isotope sind zwei Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen (gleiche Ordnungszahl), aber unterschiedliche Neutronenzahl, (unterschiedliche Atommasse). Die Isotope desselben Elements werden normalerweise mit dem Namen des Elements gefolgt von seiner Atommasse benannt.

In unserem Beispiel sind beide Isotope Kohlenstoff, haben also die Ordnungszahl 6 (Z = 6) aber Kohlenstoff 12 („normaler“ Kohlenstoff) hat ein Atomgewicht von 12 gegenüber dem Atomgewicht von Kohlenstoff 14 14. Die Isotope desselben Elements haben sehr ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften. Bei Kohlenstoff 14 handelt es sich im Gegensatz zu Kohlenstoff 12 um ein radioaktives Isotop, das in allen kohlenstoffhaltigen Elementen, einschließlich Lebewesen, vorhanden ist.

Und damit beenden wir diese Lektion über die Struktur des Atoms und die Eigenschaften. Wir hoffen, es hat Ihnen geholfen.

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Atome können isoliert gefunden werden, aber das Normalste ist, sie zu finden in Gruppen zusammengefasst namens Moleküle.

Moleküle können aus Atomen des gleichen Elements bestehen (z. B. das Sauerstoffmolekül aus zwei Atomen von Sauerstoff) oder durch Gruppen mit Atomen verschiedener Elemente (zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom bilden das Molekül vonmolecule Wasser). Diese Gruppen von Elementen werden Moleküle genannt, die wiederum miteinander kombiniert werden können und bilden unterschiedliche, immer komplexere Gruppierungen entsprechend ihrer Reaktivität und ihrer chemischen Affinität für Quelle von chemische Verbindungen.

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