Πώς να αποκτήσετε τον ΜΑΣΙΚΟ ΑΡΙΘΜΟ

Τα άτομα είναι μέρος όλης της ύλης που αποτελεί το σύμπαν. Η ύλη είναι πολύ ποικίλη δεδομένου ότι αποτελείται από διαφορετικούς τύπους ατόμων, με διαφορετικά χαρακτηριστικά και ιδιότητες. Τα χαρακτηριστικά των διαφορετικών ατόμων δίδονται από τα σωματίδια που τα σχηματίζουν: πρωτόνια, ηλεκτρόνια και νετρόνια. Οι διαφορετικές αναλογίες μεταξύ του ενός και του άλλου ορίζονται στη χημεία με διαφορετικά ονόματα (αριθμός μάζας, ατομικός αριθμός κ.λπ.). Ο αριθμός μάζας μας δίνει τον τελικό ή συνολικό αριθμό σωματιδίων στον πυρήνα, ή τι είναι το ίδιο, είναι Κάντε το άθροισμα μεταξύ πρωτονίων και νετρονίων, και χρησιμοποιείται στη χημεία για τη διαφοροποίηση των ισοτόπων ενός στοιχείου χημική ουσία.

Σε αυτό το μάθημα από έναν Δάσκαλο θα δούμε τον αριθμό μάζας, πώς να τον αποκτήσετε, για ποιο ακριβώς είναι και για ποιο λόγο χρησιμοποιείται.

Δείκτης

1. Ποιος είναι ο αριθμός μάζας;
2. Ο αριθμός μάζας και τα ισότοπα
3. Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό μάζας; - Φόρμουλα

ο μαζικός αριθμός δεν είναι τίποτα περισσότερο από το άθροισμα πρωτονίων και νετρονίων, δηλαδή, όλα τα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα (θυμηθείτε ότι τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα, σχηματίζοντας τον φλοιό).

Ο αριθμός μάζας γράφεται με το γράμμα Α και υποδεικνύεται σε κατάσταση υπεργράφου, πάντα στα αριστερά του συμβόλου που δείχνει το στοιχείο με το οποίο ασχολούμαστε, είναι Δηλαδή, θα το βρούμε ως μικρό αριθμό που βρίσκεται αριστερά του συμβόλου στοιχείου, στην κορυφή του Αυτό. Αντιπροσωπεύει τη μάζα του ατόμου που μετράται σε u (μονάδα ατομικής μάζας) επειδή η μάζα των ηλεκτρονίων είναι πραγματικά μικρή, είναι τόσο μικρή που μπορεί να αγνοηθεί ή να παραμεληθεί.

Ο αριθμός μάζας ατόμων συνήθως χρησιμοποιείται διαφοροποίηση των ισοτόπων ενός χημικού στοιχείου.

Εικόνα: Slideshare

Ισότοπα είναι παραλλαγές του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικές ποσότητες νετρονίων διαφέρουν σε αριθμό μάζας. Τα ισότοπα μπορούν να εμφανιστούν φυσιολογικά στη φύση (φυσικά ισότοπα) ή να είναι εξ ολοκλήρου τεχνητά (τεχνητά ισότοπα). Παραδείγματα ισοτόπων στη φύση είναι αυτά του άνθρακα:

Ο άνθρακας εμφανίζεται ως μείγμα τριών ισοτόπων με μάζα αριθμούς 12, 13 και 14: ¹²ΝΤΟ, ¹³Γ και ¹⁴ΝΤΟ.

Τα ισότοπα έχουν πολλές εφαρμογές: χρησιμοποιούνται για θεραπείες καρκίνου, προσδιορίζοντας την εμφάνιση δηλητηρίων σε ιστούς όπως αρσενικό, δείκτες χημικών αντιδράσεων κ.λπ.

Κάθε ένα από τα ισότοπα ενός χημικού στοιχείου μπορεί να έχει διαφορετικά χαρακτηριστικά. Ένα από τα πιο γνωστά και χρησιμοποιημένα χαρακτηριστικά είναι ο συνεχής χρόνος ημιζωής ή ημιζωή ημιζωή. Ο χρόνος ημίσειας ζωής ενός ισότοπου είναι ο χρόνος που απαιτείται για να αποσυντεθεί το ήμισυ των πυρήνων σε ένα αρχικό δείγμα ενός ραδιοϊσότοπου. Στην πράξη, τα ισότοπα τείνουν να αποσυντίθενται, αλλάζοντας από λιγότερο σταθερές μορφές σε πιο σταθερές μορφές. σταθερό, έτσι αυτό μπορεί επίσης να γίνει κατανοητό ως ο χρόνος που απαιτείται για τη μετάδοση ή τη μετατροπή του μισό από τα άτομα ραδιενεργό από ένα δείγμα. Ο χρόνος ημίσειας ζωής του άνθρακα-14, ο οποίος γίνεται άνθρακας-12, είναι πολύ μεγάλος και χρησιμοποιείται μέχρι σήμερα για αρχαία οργανικά υπολείμματα όπως τα απολιθώματα. Αντιθέτως, ο χρόνος ημιζωής άλλων ισοτόπων όπως το οξυγόνο-15 είναι μόνο δευτερόλεπτα (122 δευτερόλεπτα, για να είμαστε ακριβείς).

Στην περίπτωση του υδρογόνου, αυτό φυσικά ισότοπα Έχουν πολύ διαφορετικά χαρακτηριστικά και ιδιότητες, γι 'αυτό έχουν τρία διαφορετικά ονόματα: συμβατικό υδρογόνο ή πρωτόνιο ¹Η, δευτέριο ²H (D) και τρίτιο ³Η (Τ). Το υδρογόνο έχει άλλα τεχνητά ισότοπα (υδρογόνο-4, υδρογόνο-5, κ.λπ.).

Εικόνα: Slideshare

Ωστε να υπολογίστε τον αριθμό μάζας ενός ατόμου ή ενός ιόντος θα πρέπει να προσθέσουμε τον ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων σε άτομο ή ιόν, που συνήθως αντιπροσωπεύεται ως "Ζ") και τον αριθμό ηλεκτρονίων.

Αριθμός μάζας (A) = ατομικός αριθμός (Z) + αριθμός νετρονίων (N)

ΠΡΟΣ ΤΗΝ = Ζ + Ν

Ο ατομικός αριθμός βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, στην επάνω αριστερή πλευρά κάθε στοιχείου. Επίσης, ο αριθμός μάζας ή η ατομική μάζα θα εμφανίζονται κάτω από το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα.

Επομένως, αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από τον αριθμό μάζας, μπορούμε επίσης να γνωρίζουμε τον αριθμό των πρωτονίων.

Αριθμός νετρονίων (N) = αριθμός μάζας (A) - ατομικός αριθμός (Z)

Ν = Α - Ω

Για παράδειγμα, εάν συμβουλευτείτε έναν περιοδικό πίνακα, θα δείτε ότι ο σίδηρος έχει έναν αριθμό μάζας 55,84, δηλαδή, A = 56 στρογγυλεμένο στην πλησιέστερη μονάδα. Ο ατομικός του αριθμός (Z) είναι 26, οπότε ο αριθμός των νετρονίων του θα είναι:

N = A - Z = 56-26 = 30

Αν θέλετε να διαβάσετε περισσότερα άρθρα παρόμοια με Πώς να λάβετε τον αριθμό μάζας;, σας συνιστούμε να εισαγάγετε την κατηγορία μας Το άτομο.