Οι 11 τύποι χημικών αντιδράσεων

Οι διαφορετικές ουσίες που υπάρχουν στη φύση αλληλεπιδρούν μεταξύ τους συνεχώς. Πράγματα τόσο κοινά όσο ο φωτισμός ενός αγώνα, η διάλυση ενός φαρμάκου στο νερό ή ακόμη και η αναπνοή μας, υπακούουν σε αυτό που είναι γνωστό ως χημικές αντιδράσεις.

Σε αυτό το άρθρο θα δούμε μερικούς από τους πιο κοινούς τύπους χημικών αντιδράσεων, καθώς και εξηγήσεις σχετικά με τη μηχανική τους και τις επιπτώσεις που παράγουν αυτές οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων.

Χημική αντίδραση: εξήγηση της έννοιας

Κατανοούμε με χημική αντίδραση όλη αυτή την αλληλεπίδραση μεταξύ ουσιών στις οποίες δημιουργούνται ή σπάνε χημικές συνδέσεις, δημιουργώντας νέες ενώσεις. Οι αρχικές ενώσεις ονομάζονται αντιδραστήρια, ενώ το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι τα προϊόντα.

Αυτές οι αντιδράσεις μπορεί να είναι αναστρέψιμες σε ορισμένες περιπτώσεις, είναι σε θέση να επαναφέρουν τα αντιδραστήρια στην προηγούμενη κατάσταση, αλλά σε άλλες περιπτώσεις καταναλώνονται λέγοντας ότι η αντίδραση είναι μη αναστρέψιμη. Καθώς λαμβάνει χώρα η αντίδραση, υπάρχει μια στιγμή που συμβαίνει μια ισορροπία μεταξύ αντιδραστηρίου και προϊόντος και η αντίδραση σταματά.

Σε κάθε περίπτωση, τα άτομα δεν δημιουργούνται ούτε καταστρέφονται, αλλά μεταμορφώνονται μόνο, όπως συμβαίνει με τη διατήρηση της ενέργειας. Οι χημικές αντιδράσεις είναι ένα παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο μπορούν να μετασχηματιστούν και να μεταφερθούν από μέρος ορισμένων μορίων σε άλλα.

Κύριοι τύποι χημικής αντίδρασης

Υπάρχει ένας μεγάλος αριθμός πιθανών τρόπων με τους οποίους συμβαίνει η αλληλεπίδραση μεταξύ των ενώσεων, παρουσιάζοντας διαφορετικά χαρακτηριστικά και ιδιαιτερότητες. Μερικοί από τους κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων μεταξύ των ενώσεων είναι οι εξής.

1. Αντιδράσεις σύνθεσης ή προσθήκης

Σε αυτόν τον τύπο χημικής αντίδρασης, δύο ή περισσότερες ουσίες συνδυάζονται για να σχηματίσουν μία μόνο ένωση.. Ο συνδυασμός μετάλλου και οξυγόνου για σχηματισμό οξειδίων είναι ένα παράδειγμα, καθώς δημιουργεί σχετικά μικρά μόρια. σταθερό που σε ορισμένες περιπτώσεις μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή κοινών υλικών στη ζωή μας κάθε μέρα.

2. Αντιδράσεις αποσύνθεσης

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι αυτές στις οποίες μια συγκεκριμένη ένωση αποσυντίθεται και διαιρείται σε δύο ή περισσότερες ουσίες. Αυτό συμβαίνει για παράδειγμα όταν συμβαίνει η ηλεκτρόλυση του νερού, διαχωρίζοντας το νερό σε υδρογόνο και οξυγόνο.

3. Μετατόπιση, αντικατάσταση ή ανταλλαγή αντιδράσεων

Ένας από τους τύπους χημικής αντίδρασης στον οποίο ένα στοιχείο μιας ένωσης περνά σε άλλο λόγω της αλληλεπίδρασής του. Σε αυτήν την περίπτωση, το τρυπημένο στοιχείο προσελκύεται από το άλλο συστατικό, το οποίο πρέπει να έχει μεγαλύτερη αντοχή από την αρχική ένωση.

4. Ιονικές αντιδράσεις

Είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης που εμφανίζεται όταν οι ιονικές ενώσεις εκτίθενται σε έναν διαλύτη.. Η διαλυτή ένωση διαλύεται, διαχωρίζεται σε ιόντα.

5. Αντιδράσεις διπλής υποκατάστασης

Είναι μια αντίδραση παρόμοια με αυτή της υποκατάστασης, με την εξαίρεση ότι σε αυτήν την περίπτωση ένα από τα στοιχεία που απαρτίζουν μία από τις ενώσεις περνά το άλλο την ίδια στιγμή που αυτή η δεύτερη ένωση περνά ένα από τα συστατικά της στην πρώτη. Είναι απαραίτητο να συμβεί η αντίδραση ότι τουλάχιστον μία από τις ενώσεις δεν διαλύεται.

6. Redox ή redox αντιδράσεις

Ονομάζεται ως τέτοιος τύπος χημικής αντίδρασης στον οποίο υπάρχει ανταλλαγή ηλεκτρονίων. Στις αντιδράσεις οξείδωσης, μια ένωση χάνει ηλεκτρόνια υπέρ της άλλης, οξειδωτική. Η άλλη ένωση θα μειωνόταν αυξάνοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων της.

Αυτοί οι τύποι αντιδράσεων εμφανίζονται τόσο στη φύση όσο και τεχνητά. Για παράδειγμα, είναι ο τύπος αντίδρασης που μας κάνει να πρέπει να αναπνέουμε (με την απόκτηση οξυγόνου από το περιβάλλον) ή για τα φυτά να πραγματοποιήσουν φωτοσύνθεση.

7. Αντιδράσεις καύσης

Ένας τύπος εξαιρετικά γρήγορης και ενεργητικής οξείδωσης, στην οποία μια οργανική ουσία αντιδρά με οξυγόνο. Αυτή η αντίδραση παράγει ενέργεια (γενικά θερμότητα και φως) και μπορεί να παράγει φλόγες, η οποία συνήθως οδηγεί σε ένα προϊόν με τη μορφή αερίου. Ένα τυπικό παράδειγμα είναι η καύση ενός υδρογονάνθρακα ή η κατανάλωση γλυκόζης.

8. Αντιδράσεις εξουδετέρωσης

Αυτός ο τύπος χημικής αντίδρασης συμβαίνει όταν μια βασική ουσία και μια όξινη ουσία αλληλεπιδρούν με τέτοιο τρόπο ώστε να εξουδετερώνονται για να σχηματίσουν ουδέτερη ένωση και νερό.

9. Πυρηνικές αντιδράσεις

Λέγεται ως τέτοιο όλη αυτή η χημική αντίδραση στην οποία προκαλείται τροποποίηση όχι των ηλεκτρονίων των ατόμων, αλλά του πυρήνα τους. Αυτός ο συνδυασμός ή κατακερματισμός θα προκαλέσει υψηλό επίπεδο ενέργειας. Ο συνδυασμός ατόμων ονομάζεται σύντηξη, ενώ ο κατακερματισμός τους ονομάζεται σχάση.

10. Εξωθερμικές αντιδράσεις

Ονομάζεται ενδοθερμική αντίδραση όλη αυτή η χημική αντίδραση που προκαλεί την εκπομπή ενέργειας. Γενικά, αυτά τα ενεργειακά συναισθήματα είναι τουλάχιστον με τη μορφή θερμότητας, αν και σε περιπτώσεις όπου συμβαίνουν εκρήξεις, εμφανίζεται και η κινητική ενέργεια.

11. Ενδοθερμικές αντιδράσεις

Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις είναι όλοι αυτοί οι τύποι χημικών αντιδράσεων στους οποίους Η αλληλεπίδραση μεταξύ των στοιχείων απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον, είναι το τελικό προϊόν πολύ πιο ενεργητικό από τα αντιδραστήρια.

Οι χημικές αντιδράσεις εξηγούν τον κόσμο;

Μια αναγωγική άποψη της πραγματικότητας θα μπορούσε να μας κάνει να σκεφτούμε ότι σχεδόν ό, τι συμβαίνει στον κόσμο μπορεί να γίνει κατανοητό ως χημικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, η ιδέα ότι η ανθρώπινη συνείδηση ​​είναι στην πραγματικότητα το αποτέλεσμα βιοχημικών αντιδράσεων στον εγκέφαλο είναι δημοφιλής.

Αυτός ο τρόπος σκέψης βασίζεται στην αλληλεπίδραση μεταξύ υποατομικών στοιχείων, ατόμων και μορίων (και των αντίστοιχων τύπων αντιδράσεών τους χημικό) είναι διαισθητικό και εύκολο να συλλάβει, δεδομένου ότι ξεκινά από μια σειρά σχετικά απλών και πανομοιότυπων στοιχείων σε όλα τα μέρη του κόσμου, Σκοπεύει να εξηγήσει την πολυπλοκότητα των φαινομένων που συμβαίνουν σε μεγαλύτερη κλίμακα και συνδέονται με μοναδικά και μη επαναλαμβανόμενα περιβάλλοντα. Υποθέτουμε ότι για να κατανοήσουμε το συγκρότημα, πρέπει να ξεκινήσουμε με αυτό που δεν είναι τόσο περίπλοκο και χωρίς το οποίο δεν θα υπήρχε η υπόλοιπη φύση (συμπεριλαμβανομένου του ανθρώπου).

Ωστόσο, δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι η φύση είναι πολύ περίπλοκη για να μελετηθεί μόνο αυτό το τμήμα της επιστήμης, με τον ίδιο τρόπο που θα ήταν ανεπαρκές να το μελετήσει αποκλειστικά από το φυσικός. Πρέπει επίσης να δώσουμε προσοχή σε φαινόμενα που συμβαίνουν σε μακροοικονομικό επίπεδο, για να φτάσουμε σε έναν βαθμό παγκόσμιας κατανόησης για το τι συμβαίνει γύρω μας και στον δικό μας οργανισμό.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

• Armstrong, J. (2012). Γενικά, Οργανική και Βιοχημεία: Μια Εφαρμοσμένη Προσέγγιση. Νέα Υόρκη: Brooks / Cole.
• Atkins, Ρ. Δ.; de Paula, J. (2006). Φυσική Χημεία (4η έκδοση). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. ΠΡΟΣ ΤΗΝ.; Baldor, F. Ι. (2002). Ανόργανη χημική ονοματολογία. Μεξικό D. ΣΤ.: Επιλογέας.
• Birkholz, Μ. (2014). Μοντελοποίηση του σχήματος των ιόντων σε κρύσταλλα τύπου πυρίτη. Κρύσταλλα. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, Β.Η. και Hellemans, A. (2004). Η Ιστορία της Επιστήμης και της Τεχνολογίας. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, Α.; Saleska, Σ. (2001). Βασικά στοιχεία της πυρηνικής φυσικής και σχάσης. Ινστιτούτο Ενέργειας και Περιβαλλοντικής Έρευνας.
• Wintterlin, J. (1997). Ποσοστά ατομικής και μακροσκοπικής αντίδρασης μιας αντίδρασης που καταλύεται από την επιφάνεια Επιστήμη. 278 (5345): 1931 - 1934.